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苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率优秀第2课时当堂达标检测题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率优秀第2课时当堂达标检测题，共3页。试卷主要包含了设N2，一定温度下，反应N2等内容，欢迎下载使用。
第２课时 影响化学反应速率的因素
1 .把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢反应，其中反应速率最快的是（ ）
A. 20 ℃ 20 mL 3 ml·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 20 mL 2 ml·L-1的X溶液
C. 20 ℃ 10 mL 4 ml·L-1的X溶液
D. 20 ℃ 10 mL 2 ml·L-1的X溶液
2 .在恒温恒容的条件下，能使反应A（g） +B（g）C（g） +D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A.减小C或D的浓度 B.减小B的浓度
C.增大A或B的浓度 D.减小A的浓度
3 .对于反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大
C. 正、逆反应速率都减小
D. 正、逆反应速率都增大
4.设N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0的反应速率为v1，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH>0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.均增大 B.均减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
5 .下列说法正确的是（ ）
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C.活化分子比普通分子的能量低
D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
6 .对于某可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，反应的活化能增大
B.升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数
C.正反应的ΔH=-a kJ·ml-1，则该反应的活化能等于-a kJ·ml-1
D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数
7 .下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
8.一定温度下，反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A.缩小容器容积使压强增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
9 .为了探究影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快
B.在相同条件下，等质量的大理石石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.先向两支试管中分别放入相同体积、相同浓度的稀HNO3和相同质量、相同形状的铜片，再用酒精灯加热其中一支试管，产生NO气体的快慢不同
10 .NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A.降低压强能加快化学反应速率
B.使用适当催化剂能加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率
D.增大浓度能加快化学反应速率
11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A.该催化剂有一定的选择性
B.该催化剂不能改变该反应的反应热
C.催化剂的存在可以降低反应的活化能
D.该催化剂的主要作用是使CH4分子中所有C—H键发生断裂
12 .已知分解1 ml KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2作用下加热，KClO3的分解分为两步：
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2↑ 快
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 1 ml KClO3所具有的总能量高于1 ml KCl所具有的总能量
B. 1 g KClO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D.将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
13 .一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.溶液酸性越强，R的降解速率越小
B.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C. R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 ml·L-1·min-1
14 .某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题：
（1）已知热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·ml-1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1，则其逆反应的活化能为________。
（2）已知C（石墨，s）C（金刚石，s） ΔH=+1.5 kJ·ml-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石的反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很大的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是________。
（3）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。
课时把关练
第3节 化学反应的速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
参考答案
1. A 2. C 3. C 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C 9. A 10. A 11. D 12. B 13. B
14. （1）409.0 kJ·ml-1 （2）该反应的活化能很高 （3）使用了催化剂
第２课时 影响化学反应速率的因素
1 .把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢反应，其中反应速率最快的是（ ）
A. 20 ℃ 20 mL 3 ml·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 20 mL 2 ml·L-1的X溶液
C. 20 ℃ 10 mL 4 ml·L-1的X溶液
D. 20 ℃ 10 mL 2 ml·L-1的X溶液
2 .在恒温恒容的条件下，能使反应A（g） +B（g）C（g） +D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A.减小C或D的浓度 B.减小B的浓度
C.增大A或B的浓度 D.减小A的浓度
3 .对于反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大
C. 正、逆反应速率都减小
D. 正、逆反应速率都增大
4.设N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0的反应速率为v1，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH>0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.均增大 B.均减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
5 .下列说法正确的是（ ）
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C.活化分子比普通分子的能量低
D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
6 .对于某可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，反应的活化能增大
B.升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数
C.正反应的ΔH=-a kJ·ml-1，则该反应的活化能等于-a kJ·ml-1
D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数
7 .下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
8.一定温度下，反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ）
A.缩小容器容积使压强增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
9 .为了探究影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快
B.在相同条件下，等质量的大理石石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.先向两支试管中分别放入相同体积、相同浓度的稀HNO3和相同质量、相同形状的铜片，再用酒精灯加热其中一支试管，产生NO气体的快慢不同
10 .NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A.降低压强能加快化学反应速率
B.使用适当催化剂能加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率
D.增大浓度能加快化学反应速率
11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A.该催化剂有一定的选择性
B.该催化剂不能改变该反应的反应热
C.催化剂的存在可以降低反应的活化能
D.该催化剂的主要作用是使CH4分子中所有C—H键发生断裂
12 .已知分解1 ml KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2作用下加热，KClO3的分解分为两步：
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2↑ 快
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 1 ml KClO3所具有的总能量高于1 ml KCl所具有的总能量
B. 1 g KClO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D.将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
13 .一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.溶液酸性越强，R的降解速率越小
B.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C. R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 ml·L-1·min-1
14 .某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题：
（1）已知热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·ml-1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1，则其逆反应的活化能为________。
（2）已知C（石墨，s）C（金刚石，s） ΔH=+1.5 kJ·ml-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石的反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很大的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是________。
（3）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。
课时把关练
第3节 化学反应的速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
参考答案
1. A 2. C 3. C 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C 9. A 10. A 11. D 12. B 13. B
14. （1）409.0 kJ·ml-1 （2）该反应的活化能很高 （3）使用了催化剂
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