高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡精品练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡精品练习，共3页。试卷主要包含了 已知0， 已知下面三个数据，2×10-4 ml·L-1， 在0， 将浓度为0等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A.化学平衡常数不变时，说明化学反应已达到化学平衡状态
B. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变
C.不同浓度的NH3·H2O溶液，其电离平衡常数（K）不同
D.对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K=
2. 已知0.1 ml·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
3. 已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2SH++HS-、②HS-H++S2-，已知电离过程需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是（ ）
①加水稀释 ②通入H2S气体 ③通入HCl（g） ④升高温度 ⑤加NaHS（s）
A.①②④ B.①④⑤ C.①③④ D.②⑤
4. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5. 已知下面三个数据：7.2× 10-4 ml·L-1、4.6×10-4 ml·L-1、4.9×10-10 ml·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+ NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A. K（HF）=7.2×10-4 ml·L-1
B. K（HNO2）=4.9×10-10 ml·L-1
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D. K（HCN）c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
（3）a （4）b