高中鲁科版 (2019)第2节 化学反应的限度公开课ppt课件

这是一份高中鲁科版 (2019)第2节 化学反应的限度公开课ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，平衡状态，正向移动或向右移动，逆向移动或向左移动，平衡常数，吸热反应，放热反应，反应物浓度，生成物浓度，浓度商等内容，欢迎下载使用。

1.理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.能运用化学平衡移动的原理解释相关化学问题。3.能识别有关化学平衡图像。
外界条件对化学平衡的影响
【例2】　如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6ml·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使乙溶解。
(1)A瓶中气体颜色________，理由是________。(2)B瓶中气体颜色________，理由是________。
高中化学 选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡 第2节 化学平衡
[答案]　(1)变深；甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，烧瓶A中气体温度升高，2NO2 N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。(2)变浅；NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2 N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。
[解析]　NaOH 与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液温度升高，故使平衡2NO2 N2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。