鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应精品第1课时课后练习题

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课时把关练第4节　离子反应第1课时　离子反应
1. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2++SO42-CaSO4↓B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+ H2O2I2+2OH-B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-Fe3++ NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O10H++2SO42-+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-3. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（　　）A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O2NaOH +O2↑C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO +H2OD. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4（s）+CO32-CaCO3（s）+SO42-4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A.少量的CO2通入“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO-2HClO+CO32-B.用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C. FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ Fe2++2H2OD.向0.5 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3+ +2SO42- 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）A. H+、I-、NO3-、SiO32-                    B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C. K+、SO42-、Cu2+、NO3-                   D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3-6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S2O32-、SO42-、NH4+④由水电离出的c（OH-）=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A.①②     B.③⑥    C.②④      D.③⑤7. 下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓ +3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B. 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-10. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（　　）A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2++SO42-BaSO4↓B.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3++Fe2Fe2+D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I211. 某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（　　）A.该溶液中肯定不含Ba2+B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-12. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失　Zn+ CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色　2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀　3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl213. 某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Fe3+、OH-、NO3-、Cl-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________（填金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________（填写离子符号），可用来浇灌农田。 
课时把关练第4节　离子反应第1课时　离子反应参考答案1. D　2. C　3. B　4. D　5. C　6. C　7. C　8. A　9. A　10. B　11. B　12. C　13. （1）OH-　Cl-　K+　（2）铁粉　Ag　（3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+　K+和NO3-