化学第1节 认识晶体优秀ppt课件

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一、晶体的特性 1.晶体与非晶体（1）晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。（2）非晶体：内部原子或分子的排列相对无序的固体物质。如橡胶、玻璃、松香等。2.晶体的特性 （1）自范性：晶体在适宜条件下可以自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。（2）各向异性：是指晶体在不同的方向上表现出不同的性质，如强度、导热性、光学性质等。（3）对称性：晶体具有特定的对称性，如规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有轴对称性，也有面对称性。（4）晶体具有固定的熔点。
3.晶体与非晶体的区别
例1　关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（　　）A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块C.圆形容器中结出的冰是圆形的，这体现了晶体的自范性D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
解析：A错，晶体在固态时不具有自范性，不能形成新的晶体。B对，溶质从溶液中析出，可形成晶体。C错，圆形容器中结出圆形的冰，不是自发形成的。D错，玻璃属于非晶体，不具有自范性，由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的。
4.常见的四种晶体类型根据晶体内部微粒种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、共价晶体和分子晶体。
例2　下列叙述正确的是（　　）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.离子晶体中可能含有共价键C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
解析：金属晶体中存在金属阳离子与“自由电子”，没有阴离子，A错；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，B对、C错；分子晶体中一定存在分子间作用力，除稀有气体分子外均存在共价键，D错。
二 、晶体结构的基本重复单元——晶胞 1.晶胞（1）晶体结构中的基本重复单元叫晶胞。（2）一般来说，晶胞都是平行六面体。（3）晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部含有的微粒种类、个数及几何排列都是完全相同的。①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
例3　下列有关晶胞的叙述正确的是（　　）A.晶胞是晶体结构中的基本重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式
解析：A对，晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布的、具有化学结构特征的基本单元。B错，不同晶体的构成微粒不同，微粒的半径不同，所以晶胞的大小不同，晶胞的形状可能相同。C错，处于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞，处于顶点、面心和棱上的微粒为多个晶胞共用。D错，因为晶胞能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间的分布，也是晶体结构中的基本单元，所以已知晶胞的组成就可推知晶体的组成，而不是能推知晶体的分子式。
2.晶胞组成的计算——切割法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。（1）长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算
（2）非平行六面体形晶胞中微粒数的计算 非平行六面体形晶胞中微粒数的计算方法要根据具体情况而定。如计算六方晶胞中的微粒数：①处于顶角的微粒，为6个晶胞共用，每个微粒有 属于该晶胞。②处于面心的微粒，为2个晶胞共用，每个微粒有 属于该晶胞。③处于体内的微粒，完全属于该晶胞。如图，六方晶胞中所含的微粒数为12× +3+2× =6。