鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第2节 化学能转化为电能——电池第1课时精练

课时把关练

第2节　化学能转化为电能——电池

　第1课时　原电池的工作原理

1.下列装置中，能构成原电池的是（　　）

A　                       B  

C                     D

2.在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）

A. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　ΔH>0

B. Ba(OH)2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2NH3 （g）+10H2O（l）　ΔH>0

C. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）　ΔH<0

D. Mg3N2（s）+6H2O（l）3Mg(OH)2（s）+2NH3（g）　ΔH<0

3.某学校教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池原电池。下列说法不正确的是（　　）

A.铜电极是正极，发生还原反应

B.电池工作过程中甲池中 c（Zn2+）几乎不变

C.装置中发生的总反应是 Cu2+ + ZnCu + Zn2+

D.电子从锌电极经溶液流向铜电极

4 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述不正确的是（　　）

A. Ag作正极，Cu作负极

B.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

C.取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转

D.工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c（Cu2+）增大

5.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是（　　）

A. Li是正极，电极反应式为Li-e-Li+

B. Li是负极，电极反应式为Li-e-Li+

C. MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e-MnO2-

D. Li是负极，电极反应式为Li-2e-Li2+

6. 原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（　　）

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu-2e-Cu2+

B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e-Al3+

C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-

D.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu-2e-Cu2+

7.某化学兴趣小组利用反应Zn+ 2FeCl3 ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）

A. Zn为负极，发生还原反应

B. b电极反应式为2Fe3++2e-2Fe2+

C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜

8.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是（　　）

A.反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-I2

B.反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

9.如图所示，杠杆的AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（　　）

A.当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高

B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低

C.当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低

D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

10.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（　　）

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

11.将图1所示装置中的盐桥（含琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是（　　）

图1　　　　　　　       　图2

A.图1中，铁棒质量减少5.6 g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6 g

B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同

C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

12.银锌电池是一种常见的化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，其工作示意图如右。下列说法不正确的是（　　）

A.放电过程中， 化学能转化为电能

B.放电过程中， 阳离子移向Ag2O 电极

C. Zn 电极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

D.放电过程中电解质溶液的碱性不变

13.根据下图，下列判断中正确的是（　　）

A.烧杯a中的溶液pH降低

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-H2↑

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑

14.元素周期表中钌（Ru）与铁相邻且位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuⅡ*表示激发态。下列说法正确的是（　　）

A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B.理论上，n（被还原的I3-）∶n（被氧化的RuⅡ*）=1∶2

C.在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e-Ru2+

15 .某研究性学习小组根据反应

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”），发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（3）写出两烧杯中的电极反应式：

甲：____________________，

乙：____________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1时，反应中转移的电子为________mol。

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第2节　化学能转化为电能——电池

　第1课时　原电池的工作原理

参考答案

1. D　2. C　3. D　4. B　5. B　6. A　7. D　8. D　9. A　10. B　11. B　12. D　13. B　14. B　

15. （1）a　还原　（2）乙　（3）MnO4-+5e-+8H+Mn2++ 4H2O　Fe2+-e-Fe3+　（4）0.5