高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第1课时课后测评

课时把关练

第2节　化学反应的限度

第１课时　化学平衡常数及平衡转化率

1. 对于可逆反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

A.

B.达到平衡状态时，c（CO2）不一定等于c（CO）

C.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

D.已知加入CO（g）平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大

2. 加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为（　　）

A. 10.7     B. 8.5      C. 9.6     D. 10.2

3. 关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）

A.化学平衡常数与浓度无关，只与温度有关

B.平衡常数既可用物质的量表示，又可用浓度表示

C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

4. 在一定温度下，反应H2（g）+X2（g） HX（g）的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX（g）通入容积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A. 5%     B. 17%     C. 25%     D. 33%

5. 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是（　　）

A. x的值为1

B. A的转化率为40%

C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

D. A和B的平衡转化率相等

6. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法不正确的是（　　）

A.反应达平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

7. 将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）2C（g） +2D（g），5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol C和2 mol D，则下列结论中不正确的是（　　）

A.平衡时增大压强各物质的体积分数不变

B.该温度下反应的化学平衡常数为

C.平衡时B的转化率为50%

D.平衡时B的浓度为1 mol·L-1

8. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（　　）

A. 60%    B. 40%    C. 80%       D. 90%

9. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5 mol，下列说法不正确的是（　　）

A.在该温度下平衡常数K=1

B.平衡常数与反应温度无关

C. CO的转化率为50%

D.其他条件不变，改变压强，平衡不移动

10. Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700 ℃时该反应的平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（　　）

A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的化学平衡常数表达式

C.该反应的正反应是吸热反应

D.增大CO2浓度，平衡常数增大

11. 在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系为p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的数量级为10-2

D.在p2及512 K 时，图中N点v正<v逆

12. 把6 mol A气体和5 mol B气体混合加入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g） 经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol/（L·min），下列说法中错误的是（　　）

A. x=2

B. B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为0.75 mol/L

D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

13. 燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为________；

②曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“>”“=”或“<”），判断的理由是________。

（2）一定温度下，在2 L 密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）　ΔH=-57.20 kJ·mo1-1，

2 min 后达到平衡。已知该温度下的平衡常数K=40/3，达到平衡时，n（N2O4）=0.024 0 mol，则平衡时NO2的转化率为________，NO2的物质的量浓度为________。

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第１课时　化学平衡常数及平衡转化率

参考答案

1. B　2. B　3. D　4. B　5. C  6.C　7. C　8. A　9. B　10. C　11. C　12. D　

13. （1）①K=　②>　Ⅱ曲线反应速率较快，温度较高，平衡时n（CH3OH）较小，说明升温平衡左移，所以曲线对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ

（2）44.4%　0.030 0 mol·L-1