高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课后作业题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课后作业题，共4页。试卷主要包含了 已知0， 已知下面三个数据，2×10-4 ml·L-1， 在0， 将浓度为0等内容，欢迎下载使用。
课时把关练第2节　弱电解质的电离　盐类的水解第1课时　弱电解质的电离平衡
1. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）A.化学平衡常数不变时，说明化学反应已达到化学平衡状态B. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变C.不同浓度的NH3·H2O溶液，其电离平衡常数（K）不同D.对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K= 2. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（　　）A.加少量烧碱溶液           B.降低温度C.加少量冰醋酸             D.加水3. 已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2SH++HS-、②HS-H++S2-，已知电离过程需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是（　　）①加水稀释　②通入H2S气体　③通入HCl（g）　④升高温度　⑤加NaHS（s）A.①②④                 B.①④⑤               C.①③④            D.②⑤4. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=75. 已知下面三个数据：7.2× 10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+ NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）A. K（HF）=7.2×10-4 mol·L-1B. K（HNO2）=4.9×10-10 mol·L-1C.根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCND. K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）6. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断下列叙述中不正确的是（　　）A.液氨中含有NH3、NH4+和NH2-微粒B.一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH2-）=c（NH4+）7. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动9. 将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）A. c（H+）             B. Ka（HF）C.              D. 10. 浓度均为0.1 mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下，电离常数K（HX）：a>bC. lg3，若同时微热两种溶液，则减小D.常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH-）：a<b11. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B. 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大C. 向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动D. 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸12. 已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10-5 mol·L-1次氯酸K=2.95×10-8 mol·L-1碳酸K1=4.30×10-7 mol·L-1　K2=5.61×10-11 mol·L-1亚硫酸K1=1.54×10-2 mol·L-1　K2=1.02×10-7 mol·L-1（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_________。（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________（填字母，下同）。a. c（CH3COO-）　　b. c（H+）　　c.醋酸的电离平衡常数（4）下列离子方程式中错误的是________。a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClOb.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOc.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-HCO3- 
课时把关练第2节　弱电解质的电离　盐类的水解第1课时　弱电解质的电离平衡参考答案1. B　2. D　3. A　4. B　5. B　6. C　7. B　8. B　9. D　10. D　11. D　12. （1）　（2）Na2CO3　c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（3）a　（4）b