化学选择性必修2第1节 共价键模型第1课时巩固练习

课时把关练

第1节　共价键模型

第1课时　共价键的形成、特征及类型

1. 共价键的本质是（　　）

A.在原子间形成共用电子对 

 B.在原子间有电子的得失

C.在原子间形成了静电斥力  

D.在原子间形成了静电引力

2. 下列说法正确的是（　　）

A.所有共价键都有方向性

B. H3O+的存在，说明共价键不具有饱和性

C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

3. 下列有关共价键的说法正确的是（　　）

A.金属与非金属元素之间形成的化学键一定不是共价键

B.在气态单质分子中不一定存在共价键

C.两个或多个原子之间的相互作用称为化学键

D.两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成共价键

4. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（　　）

A.σ键 B.π键 C.极性键 D.离子键

5. 下列关于共价键的说法不正确的是（　　）

A.在双键中，σ键比π键稳定

B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等

C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键

D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1

6. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）

A. Na2O2 B. H2O2 C. CH4 D. NH4Cl

7. 下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是（　　）

A. H2O2 B. Cl2 C. CH4 D. Na2O

8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是（　　）

A. s-s σ键与s-p σ键的对称性不同

B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C.已知乙炔的结构式为H—CC—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（CC）

D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

9. 下列说法中不正确的是（　　）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键、两个π键

10. 下列分子中含有两个π键的是（　　）

A. O2 B. N2 C. H2O D. C2H4

11. 1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A. NH3与N2H4 B. H2O与H2O2

C. SF6与S2F10 D. SCl4与S2Cl2

12.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（　　）

A. CH4 B. HCl 

C. CH2CH2   D. F2

13. 有下列共价键：①H—H、②H—F、③H—O、

④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序排列正确的是（　　）

A.①②③④⑤ B.⑤④③②①

C.①⑤④③② D.②③④⑤①

14. 下列说法中不正确的是（　　）

A. 双键、三键中都有π键

B. 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D. 所有原子轨道在空间都有自己的方向性

15. 下列说法正确的是（　　）

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键

D. H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

16. 下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）

A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键

B.所有物质中都存在化学键

C.已知乙炔的结构式为H—CC—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（CC）

D.丙烷分子中只存在σ键，不存在π键

17. 下列有关σ键和π键的说法中正确的是（　　）

A.当原子形成分子时，首先形成π键，再形成σ键

B.含有π键的分子在反应时，π键比σ键更难断裂

C.在共价化合物分子中，可能只有π键而没有σ键

D.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

18. 科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是（　　）

A.原子半径C比F大

B.全氟丙烷的电子式为

C.全氟丙烷分子中只含σ键

D.全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键

19. 回答下列问题：

（1）1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

（2）已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）　ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1。

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______________ mol。

（4）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。

（5）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。

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第1课时　共价键的形成、特征及类型

参考答案

1. A　2. C　3. B　4. B　5. D　6. B　7. A　8. C　9. C　10. B　11. D　12. C　13. C　14. D　15. C　

16. D　17. D　18. B　

19. （1）2NA或1.204×1024　（2）1∶2　1∶1　（3）3　（4）5∶1（5）6NA或3.612×1024　7