2023年江苏省苏州市工业园区化学一模试题（含答案）

2022-2023学年初三教学调研试卷

化 学                     2023.04

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页;共26题，满分100

分;考试用时100分钟.

2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上.

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题.

4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Na-23 Cl-35.5  Cu-64  Fe-56  Ba-137

一、单项选择题:共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是

A.研制可降解塑料，控制白色污染产生      B.研发新能源汽车，禁止使用化石燃料

C.研究开发生物农药，减少作物农药残留    D.研究污水处理技术，治理水污染

2.下列物质由分子构成的是

A.金刚石             B.铜               C.二氧化碳            D.氯化钠

3.下列物质属于氧化物的是

A.O2                 B.SO2               C. NaOH                D.KNO3

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.银元素:Hg                             B.硫酸铝:AlSO4

C.2个镁离子:2Mg2+                         D.8个硫原子:S8

阅读材料，完成5~7题:

食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等.加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热扬分解，会影响人体对碘的吸收.低纳盐是在加碘盐中添加一定量KCl，适用于中老年人和高血压患者.加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐,如 FeSO4.

5.下列关于各种盐的说法不正确的是

A.食用加碘盐可以预防甲状腺疾病          B.食用低钠盐可以预防高血压

C.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血          D.食用加锌盐可以预防佝偻病

6.加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题6图所示。下列说法正确的是

A.碘是一种金属元素

B.碘原子的质子数为53

C.碘原子在反应中易失电子

D.碘的相对原子质量是126.9g

7.下列说法正确的是

A.加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物    B.淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐

C.烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解    D.盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中

8.下列关于氧气的说法中正确的是

A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

B.可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气

C.用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度

D.工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气

9.下列关于水净化的说法正确的是

A.明矾可促进水中悬浮物沉降             B.自来水中不含有任何杂质

C.活性炭可使海水转化成淡水             D.过滤可使硬水转化成软水

10.下列关于溶液的说法正确的是

A.洗洁精去除油污的原理是乳化油污

B.一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液

C.10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20mL

D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石墨质地软，可用于制作电极            B.氮气性质不活泼，可用于制造硝酸

C.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花  D.铝表面易形成致密氧化膜，可用于制作电线

12.欲配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

14.酒精灯是实验室常用的热源。下列说法不正确的是

A.酒精灯的灯芯通常用棉线制作，原理是棉线的着火点高于酒精的着火点

B.将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积

C.酒精灯火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，原理是酒精发生不完全燃烧

D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原理是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源

15.下列实验操作能达到实验目的的是

A.鉴别(NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体:加入熟石灰，研磨，闻气味

B.除去二氧化碳中的少量一氧化碳:通入氧气后，点燃

C.证明甲烷含氢元素:点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方

D.探究锌、铁、铜的金属活动性:将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中

16.将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如题16图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列

说法不正确的是

A. a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液

B. a 点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小

C. c点氢氧化钠溶解度比d点大

D. c点析出固体的质量和d点一样多

17.氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如题17图所示。下列有关说法正确的是

A. a点物质属于单质，可能是氨气

B. c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3

C. d点物质不能使酚酞试液变红

D. e点和f点物质不可能是同一种物质

18.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

19.我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H20在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如题19图所示。

下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.碳化钼中碳、钼原子的个数比为1:2

C.参加反应的C0与H20质量比为1:1

D.反应中金原子吸附水分子并催化反应

20.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如题20图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如题20图-2所示。

下列说法不正确的是

A.该实验可用注射器检查该装置的气密性

B.该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s

C.该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快

D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳

二、非选择题:共6题，共60分。

21.（8分）苏州拥有众多的非物质文化遗产。

（1）茶叶制作。

① 绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒      。

② 泡茶时所用的器具通常为陶瓷制品，属于      材料。

（2）缂丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是      。

（3）苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H6O）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式      。

（4）珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时间不宜过长，原因是      （用化学方程式表示）。

（5）“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其化学方程式为      。

22.（11分）实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）仪器① 的名称为      。

（2）二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为      。若要用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用      （填字母）。

（3）实验室常用6%的过氧化氢溶液制氧气，若要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，则需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为      。

（4）某兴趣小组查阅资料发现Cu2+他能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想:温度升高， Cu2+催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。

① 小组同学认为实验1~实验3的结果不能证明猜想成立，理由是      。

② 为验证猜想，补充实验4~实验6，请完善实验5的方案:硫酸铜溶液体积和水的体积分别是_____mL、_______mL。

③ 小组同学结合实验1~实验6的结果判断猜想成立，依据是      。

23.（7分）我国是最早使用青铜器的国家之一。

I.青铜的铸造

（1）我国古代首创了“胆水炼铜”的方法，利用铁与硫酸铜溶液反应获得铜，该反应的化学方程式为_______。

（2）商周时期，青铜文化占重要地位，青铜常被制作为武器、生产工具、生活用具等，背铜的硬度比纯铜_________（选填“大”或“小”）。

Ⅱ.青铜的锈蚀

青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和害锈两种.无害锈可以保护青铜器，包括Cuo、Cu20、Cu2(OH)2CO3等.有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质，如CuCl、Cu2(OH)3Cl等.

（3）Cu2(OH)2CO3的形成是青铜器与空气中的_______共同作用的结果。

（4）将已锈蚀的青铜器浸泡在Na2CO3溶液中，可使有害锈Cuc1转化为无害锈Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为:4CuCl+2Na2CO3+2H20+X===2Cu2(OH)2CO3+4NaCl，则气体X的化学式为_______。

（5）现取2.22gCu2(OH)2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题23图所示。请判断C

点对应的固体物质为_______。

24.（13分）“碳中和”是指排出的C02或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少C02排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术:太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如题24图-1所示。

（1）① 下列有关说法正确的是_______（填字母）。

A.电解水将电能转化为化学能

B.燃煤脱硫有利于实现“碳中和”

C.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量

D.“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化

② “液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为_______。

理论上反应Ⅰ消耗的H20中氢元素质量_________反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）一种捕集烟气中CO2的过程如题24图-2所示。

① “吸收”时反应的化学方程式为_______。

② “转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是_______。

③ 下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是_______。（填字母）

A. CaCl2溶液           B. CuSO4 溶液           C.氨水          D.KOH溶液

（3）开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。

利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应:

a: CH4+H20===C0+3H2; b: C0+H20===CO2+H2。

① 提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如题24图-3所示，从微观角度描述该过程_______。

② 提纯氢气还可以用Ca0作为吸附剂吸收除去C02。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如题24图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是_______。

25.（11分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。

I.碳酸钠的获得

（1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下:

碳酸钠的溶解度随温度变化如题25图-1所示。

① 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。

② 操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、______、______、冰水洗涤2-3次、干燥。

（2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHC03，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应:

a. NH3+CO2+H20===NH4HCO3

b. NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

c. 2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2↑

反应b得到的NaHC03中往往会含有少量的NH4C03，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。

Ⅱ.碳酸钠的性质

某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如题25图-2所示。

已知:本实验条件下，Na2C03溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。

（3）由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、______。

（4）C点溶液的pH略小于7的可能原因是______。

Ⅲ.碳酸钠的应用

碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量

Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为:称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2，溶液除去Na2C03，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。

（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应）

（5）加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_______。

（6）计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

26.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量Si02）为原料制备K2FeO4的流程如下:

已知:Si02不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH.K2FeO4在强碱性条件下较稳

定，在 Fe(OH)3催化作用下易分解。

（1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。

① 加快酸浸速率的方法有________。（填一种方法即可）

② 测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有_______。

③ 硫酸用量不宜过量太多，原因可能是_______。

（2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2(SO4)3，其反应的化学方程式为_______.

（3）“制备Na2Fe04”时得到的Na2Fe04中铁元素的化合价为_______。

（4）“转化”时，Na2Fe04与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。

（5）实验中发现“制备Na2Fe04”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验

结果如题26图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是_______。