鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物的结构与性质教案配套ppt课件

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1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。2.了解单键、双键、三键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间结构。4.了解极性键与非极性键的概念，知道键的极性对化合物性质的影响。
一 碳原子的成键方式 1.碳原子的结构特点和成键方式
{2} 极性键和非极性键（1）极性键：不同元素的两个原子之间形成的共价键，共用电子偏向吸引电子能力较强的一方。（2）非极性键：同种元素的两个原子之间形成的共价键，共用电子不偏向成键原子的任何一方。（3）极性键和非极性键辨析
例1　下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（　　）A.饱和碳原子不能发生化学反应B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键解析：A错，不饱和碳原子比饱和碳原子活泼，但饱和碳原子并不是不能发生化学反应，如甲烷可以发生取代反应。B错，碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键，与氮原子形成碳氮三键等。C对，苯环是平面结构，而环己烷中的六个碳原子均为饱和碳原子，碳原子之间呈折线结构不能共面。D错，五个碳原子可以成环，环状结构为5个碳碳单键。答案：C
例2　下列说法不正确的是（　　）A.所有的有机化合物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B.只有成键两原子为同种元素的原子，才有可能形成非极性键C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D.键的极性除受成键原子吸引共用电子能力的强弱影响外，还受邻近原子团的影响解析：A对，碳原子最外层有4个e-，通过形成4对共用电子达到8e-稳定结构。B对，成键原子为不同元素的原子时，形成的共价键一定是极性键。C错，碳原子除可以和碳原子间形成双键和三键外，还可以和S、O、N等元素形成双键或三键。D对，键的极性与成键原子吸引共用电子能力的强弱和邻近原子团的影响有关。答案：C
有机化合物分子的空间结构 1.碳原子成键方式与分子空间结构的关系：
2.有机物的空间结构及原子共线、共面的判断技巧（1）基本结构——四类型
①甲烷a.甲烷分子为正四面体结构。b.甲烷分子中任意三个原子共面。c.甲基上的四个原子不共面。
②乙烯a.乙烯分子为平面结构。b.乙烯分子中双键碳原子和与之相连的4个氢原子在同一平面上。c.烯烃分子中双键碳原子和与双键碳原子直接相连的4个原子在同一平面上。
③乙炔a.乙炔分子为直线形结构。b.乙炔分子中三键碳原子和与之相连的2个氢原子在同一直线上。c.炔烃中三键碳原子和与三键碳原子直接相连的2个原子在同一直线上。④苯a.苯分子为平面形分子。b.苯分子中6个碳原子与6个氢原子在同一平面上。c.芳香烃中苯环上的6个碳原子和与其直接相连的6个原子一定在同一平面上。（2）组合结构组合结构就是将前面的四种类型中的某几种进行组合，然后利用每种类型的基本结构进行判断。例如： ，该物质中的所有原子有可能在同一平面上。
例3　已知C—C键可以绕键轴自由旋转，关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（　　）A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至多有26个原子处于同一平面上C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.该烃属于苯的同系物解析：A错，苯是平面形结构，且C—C键可以绕键轴自由旋转，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上。B对， 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上。C错， 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。D错，苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物。答案：B
例4　下列说法正确的是（　　）A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B.丙烯中所有原子均在同一平面上C. 中所有碳原子一定在同一平面上D. 中至少有16个原子共平面解析：A错，丙烷分子中3个碳原子不在同一直线上。 B错，甲基为四面体结构，CH3—CHCH2中甲基上至少有两个氢原子不和它们共平面。C错，因为六元环结构中有4个饱和的碳原子，故环状结构不是平面结构，所有碳原子不可能在同一平面上。D对，该分子中在同一条直线上的原子有8个（ ），再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面。答案：D