高中化学鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物的结构与性质第1课时复习练习题

课时把关练

第2节　有机化合物的结构与性质

第1课时　碳原子的成键方式

1. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（　）

A.饱和碳原子不能发生化学反应

B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

2.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　）

A.碳原子之间，碳原子与其他原子（如H原子等）之间都可以形成4个共价键

B.碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

3.某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，具有四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（　）

A. 3，14，5  B. 4，10，2 

C. 3，14，4  D. 3，10，3

4.下列共价键中，属于极性键且极性最强的

是（　）

A.  B.

C.  D. —NO

5.烯烃、炔烃、芳香烃和乙醛都能发生加成反应，这是因为它们都（　）

A.含有单键 B.含有π键

C.含有非极性键 D.是有机物

6.有关如图所示物质的下列叙述中，正确的是（　）

A.所有原子共面 

B. 12个碳原子不可能共平面 

C.共平面的原子最多20个，最少14个 

D.共平面的原子最多20个，最少16个

7.下列有关苯分子中化学键的描述正确的

是（　）

A.每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键

B.每个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键

D.碳原子的未参与杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键

8.下列说法中不正确的是（　）

A.一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍

C. s-s σ键与 s-p σ键的电子云的成键方式相同

D. C2H2分子中有1个σ键、2 个π键

9.下列化学用语表述正确的是（　）

A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

B.顺-2-丁烯的结构简式：

C.的名称为2-乙基丁烷

D. CaO2的电子式为

10.［双选］下列说法中正确的是（　）

A.甲苯（）中所有原子共平面

B.苯乙炔（）中所有原子共平面

C.和

　 互为同分异构体

D.丙烯（CH3CHCH2）中所有碳原子共线

11.乙腈又名甲基氰，其结构简式为CH3CN，下列叙述正确的是（　）

A.分子中只有极性键，没有非极性键

B. CH3CN中CN键的极性不同于HCN中CN键的极性

C.分子中含有5个σ键和1个π键

D.该物质只能发生取代反应，不能发生加成反应

12.茴香醛可用于香料的配制和有机合成，其中间茴香醛的结构简式如图所示。下列关于间茴香醛的说法不正确的是（　）

A.其分子式是C8H8O2

B.分子中π键与σ键数目之比为2∶9

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.间茴香醛的一氯代物有5种同分异构体

13.已知甲醛的球棍模型如图所示，根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛（CH2O）分子的空间结构为　　　　　　，其中碳原子的杂化方式是　　　　　　。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是

　　　　（填序号）。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键

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第2节　有机化合物的结构与性质

第1课时　碳原子的成键方式

参考答案

1. C　2. B　3. C　4. B　5. B　6. C　7. B　8. D　9. B　10. BC　11. B　12. B　

13. （1）平面三角形　sp2　（2）②③⑦