2022苏州高二下学期期末学业质量阳光指标调研（延期到8月）化学试题含解析

苏州市2021～2022学年第二学期学业质量阳光指标调研卷(延期〉

高二化学

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  S 32  Mn 55  Fe 56

一、单项选择题：包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 反应古代用于制汞。下列说法不正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. 制得理论上转移2mol电子

C. HgS既是氧化剂又是还原剂 D. 该方法炼汞污染大

2. 反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是

A. NH3是非极性分子 B. 的空间构型为三角锥形

C. 中存在键 D. 电负性大小：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂

B. 熔点高，可用于工业冶炼铝单质

C. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多

4. 海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是

A. 用从酸化海带灰浸出液中提碘：

B. 氯气与水反应制氯水：

C. 除去粗盐中：

D. 氯碱工业制氯气：

5. 实验室模拟工业提镁，其相关原理或装置能达到相应实验目的的是

A. 制HCl气体  B. 干燥HCl

C. 制无水 D. 电解尾气处理

6. 从卤水中提溴流程如下(已知“吸收”后溶液中有大量)。

下列有关说法正确的是

A. “吹出”步骤是利用热空气中的氧化

B. “吸收”步骤的化学方程式为：

C. “酸化”步骤理论上每生成电子转移电子

D. 设计“吸收”和“酸化”两步的目的是为了提高的浓度

7. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X和Z原子L层上均有2个未成对电子。W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多。下列说法正确的是

A. 原子半径：

B 第一电离能：

C. Y的氧化物对应水化物是强酸

D. W元素位于元素周期表的VIB族

8. 指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是

A.

B.

C.

D.

9. 下列说法正确

A. 金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都是120°

B. CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高

C. Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2

D. CO2与SiO2的晶体类型相同

10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A. A B. B C. C D. D

11. 利用金属刊渣(含)制备晶体的流程如下。

下列说法正确的是

A. “煅烧”产生的尾气可直接排入空气

B. 若酸浸后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为

C. 还原得到溶液中的离子主要有

D. “滤渣”的成分为

12. 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 第一步转化N与H间形成的是配位键

B. 第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成

C. 若用HCOOD代替HCOOH，反应除生成CO2外，还生成D2

D. 若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中CO2的量会减少

13. 将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是

A. 步骤II反应的离子方程式：

B. 有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变]

C. 在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯

D. 提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含

14. 某学生对与漂粉精(由与石灰乳制得)溶液的反应进行实验探究：

实验I.取4g漂粉精，加入水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。

实验II.测得漂粉精溶液的pH约为12，稍后pH试纸褪色。

实验III.如图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。

下列说法正确的是

A. 实验I、II说明溶液有碱性和漂白性

B. 与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强

C. 实验III溶液变为黄绿色是因为与反应生成溶于水

D. 产生的大量白色沉淀其主要成分是

二、非选择题：共4题，共58分。

15. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

（1）氨硼烷的结构

①中键的数目为_______。

②熔点104℃，熔点-183.3℃。两者熔点差异较大的原因是_______。

（2）氨硼烷水解释氢

①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如、Pt等)催化下进行。写出基态Fe原子的核外电子排布式：_______。

②铁的甲、乙两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图所示。甲、乙晶胞所含铁原子个数比为_______。

③氨硼烷水解释氢时转化为，写出水解释氢的化学方程式_______。

（3）氨硼烷热分解释氢

①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为_______。

②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中键∶键=_______。

16. 工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。

（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。

①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

（2）还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：

①尿素中氮元素的化合价为_______。

②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式_______。

③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。

④“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_______。

17. α-Fe2O3是一种优质的软磁性材料，用FeSO4溶液通过两步可制α-Fe2O3：

①氧化制铁黄[FeO(OH)，不溶于水]；②煅烧铁黄制。

I.氧化制铁黄

向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀(带灰绿色)；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。

己知：25℃时。

（1）25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的c(Fe2+)=_______。

（2）段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的原因_______。

（3） 段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因_______。

II.煅烧制α-Fe2O3

（4）将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得α-Fe2O3。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______。

（5）煅烧也能生成α-Fe2O3。实验室以溶液为原料制备高产率、较纯净的α-Fe2O3。已知：开始沉淀的，请补充完整实验方案：在搅拌下_______，将固体干燥，得到纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品α-Fe2O3。(必须使用的试剂：溶液、盐酸、溶液、蒸馏水)

18. 对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。

I.燃煤烟气脱硫

软锰矿浆(主要成分MnO2，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的SO2，又可制得电池材料MnO2。主要流程如下：

（1）“除铁铝”步骤所得滤渣主要成分为_______。

（2）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式_______。

（3）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中SO2含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有的标准溶液(滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释为)，以的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为。

①计算该烟气中SO2含量。(以为单位，写出计算过程)_______。

②某小组同学认为用一定浓度标准溶液(酚酞溶液作指示剂)也可测定烟气中SO2含量。该方案是否可行，请说出理由_______。

II.煤浆脱硫

（4）煤浆中的可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

①X的化学式为_______。

②写出足量MnO2脱除总反应的离子方程式_______。

③煤浆的脱硫率()与溶液起始pH的关系如图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：_____。