2023天津静海区一中高一下学期3月学业能力调研化学试题含解析

天津市静海区第一中学2022-2023学年高一下学期3月学业能力调研

化学试题

考生注意：

本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共100分，其中学习习惯8分(含卷面分3分)。

可能用到的相对原子质量：Cu：64  Fe：56  S：32  N：14  O：16

第Ⅰ卷 基础题(共79分)

一、选择题： 每小题3分，共42分。

1. 下列物质用途不正确的是

A. 液氨可用作制冷剂 B. 二氧化硅可作半导体材料

C. BaSO4可用作钡餐 D. SO2可用作纸浆的漂白

2. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是

A. 都是无色有毒的气体

B. 都可用向下排空气法收集

C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸

D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管

3. 关于下列物质的性质描述正确的是

A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B. 铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3

C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性

D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性

4. 某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是

单质氧化物酸(或碱) 盐

A. Fe B. Si C. N D. S

5. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是

A 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟

C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用

6. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是

A. K+、Na+、Cl-、SO B. Ca2+、Fe3+、NO、Cl-

C. Ba2+、Na+、I-、NO D. NH、Fe2+、Cl-、NO

7. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO

B. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH

C. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O

9. 下列说法不正确的是

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3

D. 传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A A B. B C. C D. D

11. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是

A. 可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气

B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C. 工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d

D. b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3

12. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A. A B. B C. C D. D

13. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)

A. O2转化为时失去电子

B. HO•中氧元素的化合价为-1

C. 净化器内SO2被还原

D. 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O

14. 100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是

A. 反应生成气体是NO、SO2混合气体

B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解

C. 反应中转移0.6mol电子

D. 溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L

二、填空题：共37分。   

15. 完成下列问题

（1）请填写合适的除杂试剂

（2）为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

（3）总结除杂应遵循哪些原则：___________

16. 下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。

（1）SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物___________，理由 ___________

（2）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 ___________，理由 ___________

（3）碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性___________，理由 ___________

（4）王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂___________，理由______

17. 某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用来制取氯气的装置是___________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是___________和___________。

（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，___________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是___________。

（4）若装置D中品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出现的现象是___________。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是___________。

18. A、B、C、W均为中学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

（1）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①A的电子式为___________，B的化学式为___________。

②实验室制取B时，收集方法是___________。

③C与水反应的化学方程式为___________。

（2）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为___________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与Cu反应的化学方程式为___________。

（3）A为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则B到C的离子方程式为___________。

②请画出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。______

第Ⅱ卷 提高题(共21分)

19. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是___________。

（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式为___________。

（3）装置E和F的作用是___________。

（4）气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是___________。

（5）在200 mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2 g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L-1，则合金中铜、铁的物质的量之比为___________。