高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学课件ppt

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1．理解影响盐类水解平衡的因素，能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.知道水解常数与电离常数之间的关系。重点:能多角度分析外界条件对盐类水解平衡的影响。难点：知道水解常数与电离常数之间的关系，能进行计算。
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
盐类水解反应是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，叫水解平衡。平衡时水解速率和中和速率相等，处于动态平衡。大多数水解反应相对于中和反应程度都很小，当外界条件改变时，平衡发生移动。
一、影响盐类水解的因素
例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA = A- + M+
A-结合H+的能力越强
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，该盐水解程度越大，该盐碱性越强。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱(Kb越小)，该盐水解程度越大，该盐酸性越强。
提出问题问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 ml/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。
【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
【现象】FeCl3溶液加热后：颜色加深，pH值减小
【结论】温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动，溶液酸性增强
实验探究1：温度对FeCl3水解平衡的影响
【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0
【现象】增大FeCl3浓度：颜色加深，pH值减小
【结论】增大盐的浓度，平衡向盐的水解方向移动
实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响
【操作】向0.1 ml/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，pH=？
【结论】加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大
【操作】向两支5mL0.1ml/LFeCl3溶液中分别加入1 mL盐酸和蒸馏水
向FeCl3溶液中加盐酸，颜色变浅
【结论】加酸，增大c(H+)，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
【操作】向5mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入5滴浓NaOH溶液
【结论】加碱，减小c(H+)，FeCl3的水解平衡正向移动，促进Fe3+水解
温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动
【操作】向5mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体
【结论】加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解， 加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。
加入少量NaCl固体呢？
加入少量NaHCO3固体呢？
实验探究4：外加盐对FeCl3水解平衡的影响
在0.01ml/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
以CH3COONa为例：
CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－
思考：如何从Kh角度理解“越弱越水解” ？
——反映水解程度(相当于转化率)大小
组成盐的酸根对应的酸越弱即：A－（＋1个H＋）的HA酸性越弱，水解程度越大，则碱增，pH越大
组成盐的弱碱阳离子对应的碱即：M＋（＋n个OH－）的M(OH)n碱性越弱，水解程度越大，则酸增，pH越小
思考：碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并写出其水解常数(Kh1、Kh2)表达式。(2)25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？ 请利用水解常数加以说明。
因此：同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液
练习2、向三份0.1 ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　)A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)
a. 加水稀释，促进水解，水解程度增大
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解
b. 加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小