九年级第一学期3.2 溶液多媒体教学ppt课件

这是一份九年级第一学期3.2 溶液多媒体教学ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了学习目标，科学探究的一般环节，提出问题，设计实验及验证猜想，反思与评价，总结归纳，紫色石蕊，作出猜想，课堂小结，作出合理的猜想等内容，欢迎下载使用。
通过专题复习，学会对反应后溶液中溶质成分分析的方法（从“质变”到“量变”），切实突破中考的必考点、难点。
通过专题复习，掌握科学探究的一般环节，培养“变化观 念与平衡思想”、“科学探究与创新意识”等学科素养；
近五年云南省中考化学科学探究题及分值占比
写出化学方程式：NaOH + HCl === NaCl + H2O
根据反应的实质，作出合理的猜想
注意：选取进行实验的试剂，需有明显的反应现象！
进行实验→收集证据→得到结论：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、HCl
（取样---操作---现象---结论）
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
Mg/Fe 等H前金属
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液K2CO3溶液等等
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
① 实验中无色酚酞试液的作用是什么？ 可否换成其他试剂？
无色酚酞试液的作用是：检验NaOH的存在。可以换成含Cu2+ / Al3+ / Mg2+ / Fe2+ / Fe3+ 等离子的溶液。
如：CuCl2 + 2NaOH === Cu（OH）2 ↓（蓝色沉淀） + 2NaCl
如：MgCl2 + 2NaOH === Mg（OH）2 ↓（白色沉淀） + 2NaCl
如：FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH）3 ↓（红褐色沉淀） + 3NaCl
② 能否用AgNO3溶液验证HCl过量？
不可以。因为NaCl为生成物，充分反应后，溶液中的溶质成分中一定含有NaCl，故滴加AgNO3溶液后，一定会产生白色沉淀，无法判断哪一种猜想成立。
AgNO3 + NaCl === AgCl ↓（白色沉淀） + NaCl
探究一： 氢氧化钠和稀盐酸充分反应
对于酸碱中和反应后溶液的成分分析，可采用最简单的pH试纸测定溶液的酸碱性，或滴入 溶液，根据现象即可判断。
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物一定含有外，还需要考虑： 。
其中一种反应物是否过量
写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ +2 NaCl
学生任务： 以小组为单位，从实验篮中选取合适的试剂，验证本组中“硫酸钠和氯化钡充分反应后溶液中溶质的成分组成情况”。
结合离子的特性，且有明显的现象
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三：NaCl、BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ +2 NaCl
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
猜想 成立
猜想 成立
能用AgNO3溶液验证猜想吗？
对于反应产生沉淀的滤液成分分析，可采用两种反应物依次互滴，根据现象即可判断。
认真读题：写出化学方程式
进行实验，得到结论
1、（黄石·改编）松花皮蛋是黄石八珍之一。 腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、Ca(OH)2和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程：固体溶解过程中的化学方程式为： 。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】 I.溶质为： NaC1、NaOH、 Ca(OH)2； II.溶质为: NaC1、NaOH； III.溶质为： 。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
NaCl 、NaOH、Na2CO3
化学是一门源于生活的科学！
【拓展延伸】 另一小组同学发现腌制皮蛋的原料里，可用CaO代替Ca(OH)2，若如此，将该固体混合物放入烧杯中，加足量蒸馏水，其中发生反应的化学方程式为： 、 。
HCl / H2SO4
CaO+H2O=Ca(OH)2
2、（2020云南逆袭卷改编）工业上可以用纯碱与熟石灰反应来制烧碱，学习了该知识后，某兴趣小组到工厂采集了反应后的少量溶液进行成分探究，做了如下实验，请你一同参与完成：【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】获得如下信息： ① 碳酸钡不溶于水，氢氧化钡溶于水； ② Na2CO3溶液呈碱性； ③ 氯化钙、氯化钡溶液均为中性。
【猜想与假设】 猜想一：含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有_________________ 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 某同学指出猜想四不成立，原因是：____________________________________(用化学方程式表示)。
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
【实验反思与拓展】(1)在实验①中，若只加入少量稀盐酸也无气泡产生，请判断该方法能否验证猜想二，并说明原因 ________________________________________________________________________________________________。(2)有同学认为实验②中还需证明样品存在NaOH，才能得出猜想三正确的结论，而老师指出不需要证明NaOH的存在，原因是______________________________________ _________________________________________。
不能，稀盐酸首先与氢氧化钠反应，故加入少量
稀盐酸时，若存在碳酸钠也看不到气泡产生
纯碱和熟石灰反应后有氢氧化钠和碳酸
钙沉淀生成，故氢氧化钠一定存在
1、（2017·云南省）(6分)小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：________________ 猜想三：Na2SO4、CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH 其中猜想不合理的是 。
Na2SO4、NaOH
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意：__________________________。
2、（2019·云南省）(7分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息： 1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分： 猜想一：含有Na2CO3 猜想二：含有NaHCO3 猜想三：含有________ 猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。
没有产生白色沉淀 (或无明显现象)
碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
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