2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（上）期末化学试卷及答案解析

这是一份2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（上）期末化学试卷及答案解析，共19页。试卷主要包含了1mlFeBr2与0等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（上）期末化学试卷（开学）
1. 为了减少CO2排放，维持地球大气中CO2稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是(    )
A. 大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量 B. 大力发展和指广新能源汽车
C. 积极探索风能、核能和太阳能发电 D. 全面普及天然气做饭和供暖
2. 2022年，中国第二艘国产003型10万吨级航母已下水，船体的防腐处理非常重要，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是(    )
A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B. 外加电流将被保护的钢铁作阴极，硅钢铸铁作损耗阳极
C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的吸氧腐蚀
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )
A. 25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10−13NA
B. 0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成Br2分子数为0.1NA
C. 常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
D. 电解精炼铜阳极减轻64g，电路中转移电子数为NA
4. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 该反应的焓变ΔH=139kJ/mol
C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，橡胶助剂、合成树脂添加剂等，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为+4，原子的最外层电子数关系：X+Z=W。下列说法正确的是(    )
A. 常温下，W的钠盐溶液pH值为7 B. 简单氢化物的沸点：Z>Y
C. X和Z形成的化合物一定只含极性键 D. 原子半径：W>Z>Y
6. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(    )                               
A. 正反应是放热反应；m+n>p+q B. 正反应是吸热反应；m+np+q，
故选：D。  
7.【答案】A 
【解析】A.向10mL 1mol/LNaOH溶液加入1mL 1mol/LMgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再向溶液中加入几滴1mol/L CuCl2一定会生成氢氧化铜沉淀，不能比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小，A错误；
B.铁离子水解会生成氢氧化铁，氯化氢可抑制其水解；故将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶制备无水氯化铁，B正确；
C.HC2O4−电离出氢离子、水解生成氢氧根离子，用pH计测定NaHC2O4溶液的酸碱性可判断电离和水解程度相对大小，C正确；
D.CaSO4存在CaSO4⇌Ca2++SO42−，加入饱和碳酸钠溶液，可以生成碳酸钙沉淀，导致硫酸钙转化为碳酸钙，再加入稀盐酸，盐酸和碳酸钙生成氯化钙和水、二氧化碳，D正确。故选A。

8.【答案】B 
【解析】解：A.O2得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；
B.电极a为负极，H2S失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O，故B正确；
C.H2S的燃烧热为H2S与O2反应生成稳定氧化物SO2时放出的热量，而电池反应中H2S生成了S2，两反应不同，能量变化也不相同，故C错误；
D.H2S气体存在的温度压强未知，不能确定体积大小，故D错误；
故选：B。
由图可知，电池总反应为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O，S元素化合价升高，电极a为负极，H2S失电子发生氧化反应，电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O，电极b为正极，O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e−=2O2−，以此解答该题。
本题考查原电池原理，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.由表格数据可知，酸性H2CO3>HClO>HCO3−，将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中发生反应为Cl2+H2O+2CO32−=2HCO3−+ClO−+Cl−，故A错误；
B.HClO具有强氧化性，能氧化HSO3−生成SO42−，SO2通入到NaClO溶液中发生反应为ClO−+H2O+SO2=2H++Cl−+SO42−，故B错误；
C.若c(NH4+)=c(SO32−)+c(H2SO3)+c(HSO3−)，由物料守恒可知，该溶液为NH4HSO3溶液，但铵根离子水解溶液显酸性，亚硫酸氢根离子在水中电离能力大于水解能力，故NH4HSO3溶液显酸性，与题意不符，故C错误；
D.由表格数据可知，酸性H2SO3>HSO3−>H2CO3>HCO3−，故向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应为SO2+H2O+2CO32−=2HCO3−+SO32−，故D正确；
故选：D。
A.依据强酸制弱酸原则判断反应产物；
B.HClO具有强氧化性，能氧化HSO3−；
C.结合物料守恒作答；
D.依据强酸制弱酸原则判断反应产物。
本题考查电离平衡和离子方程式书写，题目难度中等，能依据电离平衡常数判断酸性强弱是解题的关键。

10.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握勒夏特列原理和化学平衡三段式是解题关键，此题难度中等。
【解答】
A.c(CO2)⋅c(H2)1，则反应逆向进行，故A错误；
B.将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)，K=1，假设CO2的平衡转化率为50%，
                       CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)
起始(mol/L)    a             a                 0
转化(mol/L)  0.5a        0.5a            0.5a
起始(mol/L)  0.5a        0.5a            0.5a
此时c(HCOOH)c(CO2)⋅c(H2)=0.5a0.5a×0.5a=2a，不一定等于1，说明此时反应不一定达到平衡状态，假设不成立，故B错误；
C.升高温度k正增大，k逆增大，故C错误；
D.反应达到化学平衡时，有v正=v逆，则k  正 c(CO2)⋅c(H2)=k  逆 c (HCOOH)，所以k正k逆=c(HCOOH)c(CO2)⋅c(H2)=K=1，所以k正=k逆，当温度改变为 T2时，k正=0.9k逆，则K=0.9HY>HZ。
本题考查了盐类水解，根据信息正确判断盐的水解程度是解本题关键，题目难度中等。

12.【答案】BD 
【解析】解：A、p(M)=−lgc(M)，pM越大，Pb2+、Ba2+、Sr2+的浓度越小；p(SO42−)=−lgc(SO42−)，p(SO42−)越大，c(SO42−)越小；所以溶度积Ksp=c(M)×c(SO42−)，所以溶度积BaSO4c(OH−)>c(H2PO3−)>c(H+)  Ⅰ  10−1.4  1.98×10−6mol/L  H++OH−=H2O  d  可能是强酸可能是弱酸 
【解析】解：(1)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则HPO32−不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中c(H2PO3−)c(HPO32−)>c(OH−)>c(H2PO3−)>c(H+)，
故答案为：c(Na+)>c(HPO32−)>c(OH−)>c(H2PO3−)>c(H+)；
(2)由H3PO3的电离可知，Ka1=c(H+)c(H2PO3−)c(H3PO3)，Ka2=c(H+)c(HPO32−)c(H2PO3−)，则lgc(H2PO3−)c(H3PO3)=lgKa1c(H+)，lgc(HPO32−)c(H2PO3−)=lgKa2c(H+)，图中关系可表示为：pH=lgc(H2PO3−)c(H3PO3)−1gKa1，pH=lgc(HPO32−)c(H2PO3−)−lgKa2，当lgc(H2PO3−)c(H3PO3)或lgc(HPO32−)c(H2PO3−)=0时，对应pH分别为−1gKa1、−1gKa2，由于Ka1>Ka2，图中曲线Ⅱ表示lgc(H2PO3−)c(H3PO3)，曲线I表示lgc(HPO32−)c(H2PO3−)；当溶液中lgc(H2PO3−)c(H3PO3)=1时，pH=2.4，即2.4=1−1gKa1，所以亚磷酸(H3PO3)的Ka1=10−1.4，
故答案为：Ⅰ；10−1.4；
(3)相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为6，由电荷守恒可知①c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，由物料守恒可知②c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，将①×2−②可得c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2×c(H+)−2×c(OH−)=2×10−6mol/L−2×10−8mol/L=1.98×10−6mol/L，
故答案为：1.98×10−6mol/L；
(4)①向100mL 0.1mol⋅L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为H++OH−=H2O，
故答案为：H++OH−=H2O；
②酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为Na2SO4和(NH4)2SO4，促进水电离，b点溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3⋅H2O，其不影响水电离，c点溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3⋅H2O，抑制水电离，d点溶质为Na2SO4、NH3⋅H2O，抑制水电离，所以水电离程度最大的是a点，最小的是d点，
故答案为：d；
(5)若a=6，稀释10倍时，不论强酸还是弱酸，pH均小于7，b−a