山东省济宁市金乡县2023年中考（二模）化学试题

这是一份山东省济宁市金乡县2023年中考（二模）化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省济宁市金乡县2023年中考（二模）化学试题 一、单选题1．我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（　　）A．矿石炼铁 B．水车灌溉 C．活字印刷 D．雕刻石像2．下列对有关事实的解释中，错误的是A．生铁和钢的性能不同—含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同—质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同—氧原子个数不同D．夏季在校园里闻到阵阵花香—分子在不断地运动3．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是A．He 、NO2、SO2是有害气体 B．氯化钠、硫酸钡、小苏打是盐类C．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素4．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是A．铁丝在空气中燃烧：B．用天然气作燃料：C．用木炭还原氧化铜：D．氢氧化铝治疗胃酸过多：5．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别NaCl和NH4NO3固体加水溶解，并触碰容器壁B除去碳酸钙中少量氯化钙高温煅烧C鉴别H2、CH4两种气体分别点燃，观察干冷烧杯内壁是否有水雾D检验某物质中是否含有碳酸根离子加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 A．A B．B C．C D．D6．甲、乙两种固体物质的溶解吸曲线如图所示，下列叙述错误的是A．t2°C时甲的溶解度是50gB．将t2°C的甲、乙饱和溶液降温到t1°C时均能析出晶体C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．t2°C时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:57．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属C．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应D．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸8．请结合图示分析，下列说法正确的是图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。A．转化①可选用金属Mg和Sn B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C．通过与木炭发生反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色9．在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．OH-、H+、Zn2+、B．OH-、Ba2+、K+、Cl-C．、K+、Ca2+、Cl-D．、Cu2+、、K+10．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2 二、填空题11．请用化学用语填空。(1)两个氢原子_______。(2)溶于水后显碱性的气体_______。(3)生石灰主要成分_______。(4)标出氯化铁中铁元素的化合价_______。12．结合下列图示，回答有关问题：(1)如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中_______微粒的化学性质相似(填序号)；(2)B易得到电子，形成_______(填粒子符号)；(3)如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_______。A．原子序数：Z>YB．核外电子数：X=YC．Y和Z处于同一周期13．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)日照“富硒茶”誉满全国誉满全国，其中的“硒”指____(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。(2)烟台是我国著名的“苹果之乡”。为增加光照，苹果树下常会铺设纯铝箔制成的反光膜，纯铝块能制成铝箔，利用了金属良好的_______性。农业技术人员指导果农在果树坐果后及时施用硝酸钾，硝酸钾属于_______(填“氮”“磷”“钾”“复合”)肥。 三、推断题14．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_______。(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______。(3)取步骤(2)试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_______(选填“是”或“否”)。 四、流程题15．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：（1）粉碎的目的是______。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为______。 五、实验题16．根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。(1)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是_______，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是_______。(2)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用_______做气体发生装置。(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_______(填“a”或“b”)进入F中。(4)指出C装置的一处错误_______。 六、科学探究题17．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是_______(填离子符号)。（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐   Ⅱ、含有硫酸镁    Ⅲ、含有氯化镁【进行实验】(3)请完成如表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)： 假设和现象判断和化学方程式①若现象a为白色沉淀则猜想_______不成立。②若现象a为_______，现象b为_______。则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_______。③若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想_______成立。   七、计算题18．维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，有利于预防和治疗各种急、慢性传染病或其他疾病。某维生素C泡腾片的主要成分为维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(H3C6H5O7)、甜菊糖苷(增加溶液甜味)、胭脂红(改变溶液颜色)等。(1)维生素C由_______种元素组成；(2)维生素C中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。19．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为_______g。(2)水垢中CaCO3的质量分数_______(要求写出计算过程)。
参考答案：1．A【详解】A、矿石炼铁过程中，Fe2O3变成Fe，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．C【详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故解释正确；B、元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同是因为质子数不同，故解释正确；C、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，故解释错误；D、夏季在校园里闻到阵阵花香是因为分子在不断地运动的结果，故解释正确。故选C。3．B【分析】A、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等是有害气体，He不是有害气体；    B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠、硫酸钡、小苏打（碳酸氢钠）都是由金属离子和酸根离子组成的化合物；C、含有碳元素的化合物是有机物，金刚石是单质；D、钙是人体中的常量元素。【详解】A、He不是有害气体，不符合题意；    B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠、硫酸钡、小苏打（碳酸氢钠）都是由金属离子和酸根离子组成的化合物符合题意；C、含有碳元素的化合物是有机物，金刚石是单质，金刚石不是有机物，不符合题意；    D、钙是人体中的常量元素，不符合题意。故选B。【点睛】阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含有氢元素的化合物不一定是酸，如碳酸氢钠是盐不是酸。4．C【详解】A、该铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；D、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误。故选C。5．A【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案设计正确，符合题意；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质，反而把原物质除去了，故选项实验方案设计错误，不符合题意；C、H2燃烧生成水，CH4燃烧二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到干冷的烧杯内壁都有水雾，故选项实验方案设计错误，不符合题意；D、加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项实验方案设计错误，不符合题意；故选：A。6．D【详解】A、由图可知，t2°C时甲的溶解度是50g，正确。B、将t2°C的甲、乙饱和溶液降温到t1°C时，甲乙溶解度减小，均能析出晶体，正确。C、升高温度，甲乙溶解度变大，可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，正确。D、t2°C时乙溶解度40g，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2:7，错误。故选：D。7．D【详解】A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故反应速率：Mg＞Al＞Fe，但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确；C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。故选D。8．C【详解】A、能将铁置换出来的金属的活动性强于铁，Mg的活动性比铁强，能置换出铁，Sn的活动性比铁弱，不能置换出铁，错误；B、铁还能与稀硫酸反应也可生成硫酸亚铁，错误；C、碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可实现转化③，正确；D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，错误。故选C。9．B【详解】A、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；B、各离子之间不会结合生成水、气体或沉淀，能够大量共存，且都为无色离子，故选项符合题意；C、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；D、含铜离子的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故选项不符合题意。故选B。10．C【详解】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c)，③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d)，A．c点①②反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；B．bc段，发生的是反应②，(不含两端点)析出的金属是铜； C．ab段(不含两端点)，硝酸银没有反应完，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；D．若bc段反应的锌和铜的质量比为65:64，,cd段反应中锌和铁的质量比为65:56；析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2；选C11．(1)2H(2)NH3(3)CaO(4) 【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为：2H；（2）氨气溶于形成氨水，氨水显碱性，溶于水后显碱性的气体是氨气，化学式为：NH3；（3）生石灰主要成分是氧化钙，化学式为CaO；（4）氯化铁（FeCl3）中，氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氯化铁中铁元素的化合价表示为：。12．(1)B(2)Cl-(3)AC##CA 【详解】（1）微粒的最外层电子数决定其化学性质，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。（2）B质子数等于核外电子数等于17，为氯原子，最外层电子数为7，大于4，易得1个电子，形成氯离子，写为Cl-。（3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，原子序数Z>Y，A正确；B、X和Y位于同一主族，故最外层电子数相同，核外电子数不同，B错误 ；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，Y和Z处于同一周期，C 正确。故选AC。13．(1)元素(2)     延展     复合 【详解】（1）“富硒茶"中的“硒"不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的组成元素，与具体形态无关。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。14．(1)硫酸铜##CuSO4(2)碳酸钠、硫酸钠(3)否 【分析】题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜溶液中呈蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀。【详解】（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜；（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠；（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定滤液中含氯离子，不能判断得出此固体粉末中一定含有氯化钠。15．     增大反应物的接触面积，加快反应速率          Cu、Ag     除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。16．(1)     过氧化氢和二氧化锰混合     E(2)A(3)b(4)长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，能体现“节能、环保、低碳”理念；排水法收集的气体较纯净。故填：过氧化氢和二氧化锰混合；E。（2）实验室用MnO 2 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl 2 ），反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，应选固液加热型的发生装置；故答案为：A；（3）测定不溶于水且不与水反应的气体体积，需要将瓶内的水排出来，则气体应从b端进入F中。（4）C装置中的长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。故答案为：长颈漏斗下端管口在液面以上或长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下。17．          I     白色沉淀     无明显现象          II【详解】（1）氯化钠和氯化钾都含有氯离子，符号是：；（2）进行实验①若现象a为白色沉淀，根据氢氧化钠能和氯化镁或是硫酸镁中的镁离子，结合为氢氧化镁沉淀，故结论是含有镁盐，则猜想I不成立；②根据结论是猜想III成立即镁盐是氯化镁，根据氯化镁不能和硝酸钡反应，而能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故判断现象是：现象a为有白色沉淀，现象b为无明显现象；则中和反应是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为；③若现象a、b均为：产生白色沉淀，根据硫酸镁能和硝酸钡反应生成硝酸镁和硫酸钡沉淀，能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，故结论是镁盐是硫酸镁即结论II成立。18．(1)三(2)40.9% 【详解】（1）根据化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；（2）维生素C中碳元素的质量分数=。19．(1)3.3(2)解：根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳，设10g水垢中CaCO3的质量为x。 故水垢中CaCO3的质量分数为答：水垢中CaCO3的质量分数75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；（2）详解见答案。