2022上海市华东政法大学附中高一下学期期中考试化学含解析

上海市东华政法大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试题

一、选择题(共30小题)

1. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是

A. 原子电子层数增大 B. 元素的化合价呈现周期性变化

C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大

2. O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)

A. 原子半径：O>S>Se B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数都不相同

3. 下列叙述正确的是

A. 质量数相同的原子互为同位素

B. 0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应

C. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强

D. 在金属元素与非金属元素分界线附近可以寻找制造催化剂的元素

4. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是

A. 酸性： B. 碱性：

C. 非金属性： D. 稳定性：

5. 1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族

B. 碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族

C. 、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素

D. 根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强

6. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是

A. 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子

B. 第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)

C. 第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难

D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

7. Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C. 原子半径r(Al)＜r(P)＜r(S)

D. 最高价氧化物水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

A. A B. B C. C D. D

9. 可以比较和元素金属性强弱的实验方法是

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液

D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

10. 下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是

A. Cl2比S更容易与氢气化合 B. HClO的酸性比H2SO3的酸性强

C.  D. HCl比H2S热稳定性更强

11. 下列离子半径大小比较错误的是（    ）

A. Na+＞F- B. K+＞Li+ C. I-＞Br- D. Na+＜O2-

12. 下列物质结构与对应的用语表达正确的是

A. 甲烷的结构式：CH4 B. 氨气的电子式：

C. 氯化钠的电子式： D. F-的结构示意图：

13. 氰化物剧毒，工业上采用将废水中的氧化成无毒物质，反应为。下列有关说法正确的是

A. 该反应涉及两种共价化合物 B. 中子数为19的氯原子为

C. 的电子式为 D. 中含离子键和共价键

14. 如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极
②电解质溶液pH不变

③电子流动的方向为：Zn→Cu
④Cu极上有氢气产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol

⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢

上述记录中描述正确的是（    ）

A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

15. 已知2H2+O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是

A. 该反应是一个放热反应

B. 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

C. 水分解为氢气和氧气需要吸收能量

D. 断键所吸收的能量高于成键所放出的能量

16. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅

C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘

17. 下列过程破坏了化学键的是

A. 氯化氢气体溶于水 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 碘升华 D. 液氨汽化

18. 下列有关化学键的叙述正确的是

A. 单质分子中均存在化学键

B. 离子化合物中一定含有离子键

C. 非金属元素之间只能形成共价键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

19. 下列说法正确的是

A. 反应H2＋Cl22HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键

B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

C. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

D. 35Cl和37Cl的相互转化属于化学变化

20. 《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是

A. 不含化学键的物质不能稳定存在

B. 熔融状态能够导电的物质一定不含共价键

C. 离子键是指阴阳离子间的静电引力

D. 只含共价键的物质不一定是共价化合物

21. 下列关于金属的叙述中正确的是

A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性

C. 地壳中含量最多的金属铁元素 D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界

22. 下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是

A.  B.

C.  D.

23. 下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是

A. Fe在足量Cl2中燃烧 B. Fe与稀硫酸反应

C. Fe与硫酸铜反应 D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸

24. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A. 高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

B. Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤

D. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

25. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A. KMnO4 B. KSCN C. H2O2 D. NaOH

26. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是

A. 实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理

B. 实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开

C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀

D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁

27. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大

B. 溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出

C. 溶液中Na+数目减少，有氢气放出

D. 溶液中c(Na+)增大，有氢气放出

28. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是

A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存

B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应

D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含

29. 下列说法不正确的是

A. 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸

B. 金属钠着火时，应立刻用泡沫灭火器灭火防止火势蔓延

C. 配制FeSO4溶液时加入少量铁粉

D. 钠保存在石蜡油或煤油中，实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

30. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确是

A. Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性

B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多

C. 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀

D. 将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同

二、填空题(共3小题)

31. 回答下列问题。

（1）补齐物质与其用途的连线___________。

（2）上述NaHCO3的用途，利用了它的________ (填“物理”或“化学”)性质。

（3）Na2O2可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：________、________。

32. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_______。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。

a.滴入酚酞后呈无色

b.滴入酚酞后呈红色

（2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。

（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。

（5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。

A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液

C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液

33. 现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。

（2）①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。

（3）结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。

（4）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)，根据下列要求回答问题：

①Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______(填字母，下同)。

A.Li和Li互为同位素     B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD中质子总数相同      D.LiH和LiD中电子总数相同

②实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。

③下列说法不正确的是_______。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be