北京市顺义区2022-2023学年高三化学下学期二模试题（Word版附答案）

顺义区2023届高三第二次统练

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Ni 59

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如右图所示。下列说法不正确的是

A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温    B．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子

C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类  D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定

2．下列化学用语使用正确的是

A．的VSEPR模型：    B．次氯酸的电子式：

C．中子数为20的硫原子：      D．乙醛的结构简式：

3．氨硼烷（）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是

A．N和B元素均位于元素周期表的p区    B．第一电离能：N＜B

C．分子中N原子与B原子间形成了配位键   D．氨硼烷固态时为分子晶体

4．下列方程式与所描事实不相符的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：

B．通入溴水中，溴水褪色：

C．溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：

D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：

5．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是

6．氮氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂

B．过程Ⅱ中每生成1mol 时，转移电子的数目为

C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D．整个过程中作催化剂

7．是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于的说法不正确的是

A．结构式为Cl-S-S-Cl

B．是含有极性键的非极性分子

C．与结构相似，熔、沸点：

D．与水反应的化学方程式可能为

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质

B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质

C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的品体类型一定是分子晶体

D．用溶液可鉴别A和B

9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。

已知：酸性条件下不稳定

下列说法不正确的是

A．X气体是HCl，可抑制加热时水解

B．途径1中产生的可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C．途径2中200℃时反应的化学方程式为

D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为

10．某同学设计下述实验检验溶液中的，实验如下：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中的较小，不足以与沉淀

B．Ⅱ中存在平衡：

C．Ⅱ说明与的结合能力小于与的结合能力

D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

11．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是

A．甲中的官能团为羟基、酯基      B．1mol乙最多消耗4mol NaOH

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应

12．下列实验过程能达到实验目的的是

13．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如下图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应式为：

B．放电时，正极反应式为：

C．充电时，1mol 转化为FQ转移2mol电子

D．充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大

14．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物，两个竞争反应化学方程式如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

现将1mol 、1.45mol 充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如下图所示：

已知：

下列说法不正确的是

A．400℃时，主要发生反应Ⅱ

B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃

C．520℃时，的有效转化率约为66.7%

D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（10分）

铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态Fe的价层电子排布式为             

（2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。

①色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）电负性由大到小的顺序为              。

②色胺酮分子中N原子的杂化类型为              。

③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过              作用与色胺酮钴配合物相结合。

（3）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Mg原子最近的Ni原子有              个。

②已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为                      。（）

16．（11分）

次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

（1）中P的化合价为              。

（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸。写出该反应的离子方程式                                                。

（3）次磷酸钠的制备将黄磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和（气体），与NaClO溶液反应可生成次磷酸（）。实验装置如下图：

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为              。

②装置B的作用为                                          。

③装置C中发生反应的化学方程式为                                          。

④已知相关物质的溶解度如下：

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后

              （填操作名称），得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。

（4）产品纯度的计算

取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100 溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。关反应的方程式为：，，则产品纯度为

                （式量88）。

17．（12分）

药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。

已知：

ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个峰；

ⅱ．

（1）M的官能团为              。

（2）A的名称为              。

（3）C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式为（任写一种）                            。

（4）反应④的反应类型是              。

（5）反应⑤的化学方程式为                                          。

（6）G的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式                         。

①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位

（7）已知：，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合成I，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

18．（12分）

以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，下图是某工厂的实际制备工艺流程。

资料1：流程中RH为有机化合物

（1）浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是                                          。

（2）上述流程中需要用到分液操作步骤是（填序号）                            。

（3）浸取后得到的溶液铜元素主要以形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为

                                                                      。

（4）研究发现，加入后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如下图。分析温度高于85℃，铜元素浸出率下降可能的原因                                                        。

（5）工艺流程中循环使用的物质有：、              、有机溶剂、              。

（6）该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如下表所示。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

资料2：

①根据实验结果分析，处理废水中的最佳pH约为              。

②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程              。

19．（13分）

某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。

已知：实验条件空气的影响忽略不计。

（1）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式                                                        。

（2）向附有银镜的试管中加入稀，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是                                                        。

（3）小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如下实验：

对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：

假设1：具有氧化性，能氧化Ag；

假设2：……。

回答下列问题：

①补全假设2：                            。

②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：

向附有少量银镜的试管中，加入              ，充分振荡，银镜消失。

③为证明假设1，乙同学用同浓度溶液替换溶液，进行下列实验：

丙同学查阅文献得知：氧化性与接近，实验Ⅱ中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因                                                        。

④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验Ⅲ。

实验Ⅲ：如下图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；

物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。

将U形管右侧溶液替换成0.1 溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b。能证明丙同学观点的实验证据是                                                        。

（4）总结上述实验，小组同学认为HBr溶液和HI溶液也能去除试管上的银镜，并进行如下实验。

已知：常温下；

分析相同条件下银镜能溶于5mL 1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因                  

                                                        。

顺义区2023届高三第二次统练参考答案

一、第一部分

二、第二部分

15.（1）0.645±0.002  200     （2）               （3）3

16.（1）大于                 （2）串联     2900

   （3）a.                           b.                       

17.（1）     v1=2m/s

  （2）   v2=1m/s

（3）    x=0.3m

18.（1）      

（2）当侧移量y满足0＜y＜时可以从偏转电场中射出，设电子在偏转电场中运动的时间为t，

当 时电子能从偏转电场射出

（3）设电子从偏转电场射出运动到荧光屏的时间为：      

从偏转电场射出时竖直方向的速度：          

电子射出偏转电场后竖直方向的位移s：     

        电子在偏转电场中的侧移量y：          

电子打在荧光屏上的P点到点的距离h：

19.（1）     

（2）   

（3）当0＜x≤R时，引力方向指向南方，

    当-R≤x＜0时，引力方向指向北方，

通过F随x的图像可以求出引力做的功即为图线与坐标轴围成的面积

由动能定理                       

由于小球受到的引力F与位移x成正比，所以小球以球心为平衡位置，在南北方向做简谐运动。

20.（1）        

            E=1.6V

（2）如答图1所示，对于距离圆心O为x的某一个电子（设电荷量为e），因随导体棒转动而具有切向速度v1，，所受洛伦兹力的大小为，方向指向圆心O。作用结果使正负电荷分别在导体棒边缘和圆盘中心积累，从而产生电动势，故为非静电力。

电子因受到作用而具有径向速度v2，此速度对应的洛仑兹力为，与v1反向，的宏观效果即为阻碍导体棒转动的安培力。外力通过克服安培力做功，将其它形式的能转化为电势能。

（3）a.

感应电场强度:  

感生电场E随半径r变化的图像如答图2所示。

b. 维持电子在恒定的轨道上加速必须满足：

切线方向列牛顿第二定律方程  

由得：   ①   

半径方向列牛顿第二定律方程     

得：

上式对时间求变化率，得           ②  

联立①、②式可得     

即：