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2024年江苏高考化学一轮复习 第23讲 弱电解质的电离平衡 课时练（含解析）
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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第23讲 弱电解质的电离平衡 课时练（含解析），共12页。试卷主要包含了 在0， 室温下，下列操作可以使0， H2S水溶液中存在电离平衡， 已知室温时，0， 0等内容，欢迎下载使用。
第23讲 弱电解质的电离平衡
电离平衡 电离平衡常数及电离度
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. SO2、H2S、CO2
2. 下列物质在水中电离方程式正确的是( )
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. NH3·H2O===NH＋OH－
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D. H2CO32H＋＋CO
3. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A. 升温 B. 降温
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸
4. 室温下，下列操作可以使0.01 mol/L NH3·H2O溶液中c(NH)增大的是( )
A. 加入少量H2O B. 加入少量NaOH固体
C. 通入少量HCl气体 D. 降低温度
5. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
6. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的c(H＋)是10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的酸性减弱
C. 此一元酸的电离平衡常数约为1×10－7
D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大
7. 0.01 mol/L的某一元弱酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，则它的电离度为( )
A. 1% B. 2%
C. 5% D. 10%
8. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
9. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.
10. 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A. HCl B. CaCO3(s)
C. H2O D. NaOH(s)
11. 室温下，对氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施。下列有关叙述正确的是( )
A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B. 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C. 加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是( )
A. 中和氢氧化钠的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸
C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸
D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸
13. 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度
/℃
c(NH3·H2O)
/(mol/L)
电离常数
电离度
/%
c(OH－)
/(mol/L)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
(1) 温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a. 电离常数 B. 电离度
c. c(OH－) D. c(NH3·H2O)
(2) 表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A. 溶液的pH增大 B. 氨水的电离度减小
C. c(OH－)减小 D. c(NH)减小
(4) 氨水溶液中，下列做法能使c(NH)与c(OH－)比值变大的是________。
A. 加入固体氯化铵
B. 通入少量氯化氢
C. 加入少量固体氢氧化钠
水的电离 溶液的pH 酸碱中和滴定
1. 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
2. 已知室温时0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是( )
A. 该溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的Kw增大
C. 此酸的电离平衡常数约为10－7
D. 该溶液里不存在HA分子
3. 25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
4. 下列事实能证明乙二酸是弱电解质的是( )
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液的pH＝2
③相同条件下，浓度均为1 mol/L H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH＝4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
A. ① B. ①②
C. ②③④ D. ①②③④
5. pH＝2的A、B两种酸溶液各取1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 稀释后X溶液的c(H＋)比Y溶液小
B. a＝5时，X是强酸，Y是弱酸
C. 若X、Y都是弱酸，则5＞a＞2
D. X、Y两种酸溶液物质的量浓度一定相等
6. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
D. lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小
7. 准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法错误的是( )
A. 常温下，0.100 0 mol/L盐酸pH＝1
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗
C. 随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小
D. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色，即为滴定终点
8. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH
B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL
C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化
9. 室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A. V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，pH＝7
B. V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，pH＝12.3
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
10. 已知25 ℃时，向0.100 mol/L H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
(1) 25 ℃，pH＝3时溶液中c(H3PO4)∶c(H2PO)＝________。
(2) 当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
11. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，根据实验回答问题：
(1) 将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________、__________。
(2) 用碱式滴定管量取10.00 mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1～2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或________。
(3) 用0.201 0 mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______________________________________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作指示剂，判断滴定终点的标志是____________________________________________。
(4) 根据下列数据，测得c(NaOH)＝__________。烧碱的纯度＝________。
滴定
次数
待测液体积
/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.00
24.10
(5) 以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 ________(填字母)。
a. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
b. 未用待测液润洗碱式滴定管
c. 用待测液润洗锥形瓶
d. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面
e. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
第23讲 弱电解质的电离平衡
电离平衡 电离平衡常数及电离度
1. A 【解析】 H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全部是弱电解质，A正确；C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，B错误；Ba(OH)2、BaSO4均为强电解质，C错误；SO2、CO2是非电解质，D错误。
2. A 【解析】 一水合氨是弱电解质，电离方程式应该用可逆符号，B错误；硝酸根离子带一个单位的负电荷，C错误；碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，D错误。
3. A 【解析】 电离是吸热过程，升高温度促进电离，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，D错误。
4. C 【解析】 加少量水会将溶液稀释，c(NH)减小，A错误；NaOH会电离出氢氧根离子，抑制一水合氨的电离，使c(NH)减小，B错误；通入少量HCl，H＋与OH－反应，促进一水合氨的电离，使c(NH)增大，C正确；电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，c(NH)减小，D错误。
5. A 【解析】 加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A正确；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，溶液pH减小，C错误；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
6. B 7. A 8. B 9. A
10. B 【解析】 氯气与水反应存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小，A错误；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应使平衡右移，而HClO的酸性小于碳酸，不与CaCO3反应，则c(HClO)增大，B正确；加入水，平衡右移，但c(HClO)减小，C错误；加入NaOH固体，H＋及HClO均与OH－反应，平衡右移，但c(HClO)减小，D错误。
11. A 【解析】 醋酸和盐酸中c(H＋)相同时，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，A正确；升高温度，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误；加水稀释，二者的c(H＋)均减小，C错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D错误。
12. B 【解析】 醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和氢氧化钠的能力：盐酸<醋酸，A错误；稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸>醋酸，C错误；两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸＝醋酸，D错误。
13. (1) 右 a (2) 氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 (3) AD (4) AB
【解析】 (1) 升高温度，电离平衡向右移动，而电离常数只与温度有关，表格中只有电离常数随温度升高而增大，支持“升高温度电离平衡向右移动”的结论，a正确。(2) 由表格数据可以看出，c(OH－)受到氨水的浓度和溶液的温度影响，氨水越稀，c(OH－)越小，升高温度，氨水的电离平衡右移，c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变。(3) 加入NH4Cl晶体(溶液体积变化可忽略)，增大了溶液中NH浓度，电离平衡左移，c(OH－)将减小，pH减小，氨水的电离度将减小，A、D错误。(4) 加入固体氯化铵时c(NH)增大，电离平衡左移，c(OH－)减小，故值增大，A正确；通入少量氯化氢气体时c(OH－)减小，电离平衡右移，c(NH)增大，故值增大，B正确；加入少量固体氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大，电离平衡左移，c(NH)减小，故值减小，C错误。
水的电离 溶液的pH 酸碱中和滴定
1. C 【解析】 温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，对应的点将不在曲线上，A错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7，故Kw＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3＋水解结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用加水稀释使其形成此变化，D错误。
2. D 【解析】 HA电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，则pH＝－lg(10－4)＝4，A正确；Kw只随温度的变化而变化，温度升高促进水的电离，Kw增大，B正确；HA电离平衡常数K＝，HA电离出的c(H＋)＝c(A－)＝10－4 mol/L，K＝≈10－7，C正确；HA在水中有0.1%发生电离，即HA部分电离，溶液中存在HA分子，D错误。
3. B 【解析】 向水中加入稀氨水，由于氨水的电离，增大了水中的c(OH－)，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但由于溶液的温度不变，故Kw不变，B正确；向水中加入少量固体CH3COOH，c(H＋)增大，C错误； 将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，D错误。
4. C 【解析】 ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，只能证明草酸有还原性，不能证明乙二酸是弱电解质，不符合题意。②H2C2O4为二元酸，若为强酸，0.1 mol/L H2C2O4溶液的c(H＋)＝0.2 mol/L，故pH＝2可以证明乙二酸是弱电解质，符合题意。③H2C2O4和硫酸都是二元酸，若相同条件下，浓度均为1 mol/L H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，则证明乙二酸是弱电解质，符合题意。④若H2C2O4为强酸，则pH＝4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为6，若pH约为5，则证明乙二酸是弱电解质，符合题意，C正确。
5. D 【解析】 由图可知，稀释后，Y的pH小，c(H＋)大，A正确；由图可知，若a＝5，X完全电离，则X是强酸，Y的pH变化小，则Y弱酸，B正确；若X、Y都是弱酸，则稀释后溶液的pH：5＞a＞2，C正确；由于X、Y酸的强弱不同，对于一元强酸来说，c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸来说，c(酸)＞c(H＋)，则X、Y两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，D错误。
6. B 【解析】 根据图知，lg＝0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，A错误；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正确；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，C错误；lg＝3，若同时微热两种溶液，则n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，＝变大，D错误。
7. D 【解析】 常温下，0.100 0 mol/L盐酸的pH＝－lgc(H＋)＝1，A正确；滴定管需要用蒸馏水洗后再用待盛装的液体进行润洗，B正确；随着盐酸的滴入，溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH逐渐减小，C正确；用酚酞作指示剂，滴定终点的现象应为当滴入最后半滴盐酸时，溶液浅红色褪去，且30 s内不恢复原色，D错误。
8. B 【解析】 湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误；滴定管的精确度为0.01 mL，所以用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确；用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误；滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误。
9. D 【解析】 室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，发生中和反应，当V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，两者恰好中和，且pH＝7，A正确；当V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，碱过量，c(OH－)＝＝0.020 0 mol/L, c(H＋)＝5×10－13 mol/L，所以溶液的pH＝12.3，B正确；反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合，误差越小，据图可知，选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大，C正确；V(NaOH溶液)从0～20.00 mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，c(HCl)逐渐减小至为0，溶液中水的电离程度先增大，V(NaOH溶液)从20.00～40.00 mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。
10. (1) 1∶10(或0.1) (2) HPO＋OH－===PO＋H2O
11. (1) 100 mL容量瓶 胶头滴管 (2) 甲基橙 (3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原
(4) 0.402 0 mol/L 80.4% (5) ab
【解析】 (2) 石蕊的变色范围为5～8，变色范围较大，不适宜作指示剂，因此化学上常选用的指示剂有酚酞或甲基橙。(3) 在酸碱中和滴定实验中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定达到终点。(4) 三次滴定分别消耗盐酸标准液的体积为19.90 mL、20.10 mL、23.10 mL，由于第三次滴定的数据偏差较大，故应舍去，则消耗盐酸标准液的平均体积为＝20.00 mL，c(NaOH)＝＝0.402 0 mol/L，n(NaOH)＝0.402 0 mol/L×0.100 L＝4.020 mol，则烧碱的纯度＝×100%＝80.4%。
第23讲 弱电解质的电离平衡
电离平衡 电离平衡常数及电离度
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. SO2、H2S、CO2
2. 下列物质在水中电离方程式正确的是( )
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. NH3·H2O===NH＋OH－
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D. H2CO32H＋＋CO
3. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A. 升温 B. 降温
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸
4. 室温下，下列操作可以使0.01 mol/L NH3·H2O溶液中c(NH)增大的是( )
A. 加入少量H2O B. 加入少量NaOH固体
C. 通入少量HCl气体 D. 降低温度
5. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
6. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的c(H＋)是10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的酸性减弱
C. 此一元酸的电离平衡常数约为1×10－7
D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大
7. 0.01 mol/L的某一元弱酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，则它的电离度为( )
A. 1% B. 2%
C. 5% D. 10%
8. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
9. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.
10. 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A. HCl B. CaCO3(s)
C. H2O D. NaOH(s)
11. 室温下，对氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施。下列有关叙述正确的是( )
A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B. 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C. 加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是( )
A. 中和氢氧化钠的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸
C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸
D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸
13. 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度
/℃
c(NH3·H2O)
/(mol/L)
电离常数
电离度
/%
c(OH－)
/(mol/L)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
(1) 温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a. 电离常数 B. 电离度
c. c(OH－) D. c(NH3·H2O)
(2) 表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A. 溶液的pH增大 B. 氨水的电离度减小
C. c(OH－)减小 D. c(NH)减小
(4) 氨水溶液中，下列做法能使c(NH)与c(OH－)比值变大的是________。
A. 加入固体氯化铵
B. 通入少量氯化氢
C. 加入少量固体氢氧化钠
水的电离 溶液的pH 酸碱中和滴定
1. 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
2. 已知室温时0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是( )
A. 该溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的Kw增大
C. 此酸的电离平衡常数约为10－7
D. 该溶液里不存在HA分子
3. 25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
4. 下列事实能证明乙二酸是弱电解质的是( )
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液的pH＝2
③相同条件下，浓度均为1 mol/L H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH＝4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
A. ① B. ①②
C. ②③④ D. ①②③④
5. pH＝2的A、B两种酸溶液各取1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 稀释后X溶液的c(H＋)比Y溶液小
B. a＝5时，X是强酸，Y是弱酸
C. 若X、Y都是弱酸，则5＞a＞2
D. X、Y两种酸溶液物质的量浓度一定相等
6. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a
D. lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小
7. 准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法错误的是( )
A. 常温下，0.100 0 mol/L盐酸pH＝1
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗
C. 随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小
D. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色，即为滴定终点
8. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH
B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL
C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化
9. 室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A. V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，pH＝7
B. V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，pH＝12.3
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
10. 已知25 ℃时，向0.100 mol/L H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
(1) 25 ℃，pH＝3时溶液中c(H3PO4)∶c(H2PO)＝________。
(2) 当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
11. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，根据实验回答问题：
(1) 将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________、__________。
(2) 用碱式滴定管量取10.00 mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1～2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或________。
(3) 用0.201 0 mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______________________________________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作指示剂，判断滴定终点的标志是____________________________________________。
(4) 根据下列数据，测得c(NaOH)＝__________。烧碱的纯度＝________。
滴定
次数
待测液体积
/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.00
24.10
(5) 以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 ________(填字母)。
a. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
b. 未用待测液润洗碱式滴定管
c. 用待测液润洗锥形瓶
d. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面
e. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
第23讲 弱电解质的电离平衡
电离平衡 电离平衡常数及电离度
1. A 【解析】 H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全部是弱电解质，A正确；C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，B错误；Ba(OH)2、BaSO4均为强电解质，C错误；SO2、CO2是非电解质，D错误。
2. A 【解析】 一水合氨是弱电解质，电离方程式应该用可逆符号，B错误；硝酸根离子带一个单位的负电荷，C错误；碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，D错误。
3. A 【解析】 电离是吸热过程，升高温度促进电离，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，D错误。
4. C 【解析】 加少量水会将溶液稀释，c(NH)减小，A错误；NaOH会电离出氢氧根离子，抑制一水合氨的电离，使c(NH)减小，B错误；通入少量HCl，H＋与OH－反应，促进一水合氨的电离，使c(NH)增大，C正确；电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，c(NH)减小，D错误。
5. A 【解析】 加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A正确；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，溶液pH减小，C错误；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
6. B 7. A 8. B 9. A
10. B 【解析】 氯气与水反应存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小，A错误；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应使平衡右移，而HClO的酸性小于碳酸，不与CaCO3反应，则c(HClO)增大，B正确；加入水，平衡右移，但c(HClO)减小，C错误；加入NaOH固体，H＋及HClO均与OH－反应，平衡右移，但c(HClO)减小，D错误。
11. A 【解析】 醋酸和盐酸中c(H＋)相同时，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，A正确；升高温度，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误；加水稀释，二者的c(H＋)均减小，C错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D错误。
12. B 【解析】 醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和氢氧化钠的能力：盐酸<醋酸，A错误；稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸>醋酸，C错误；两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸＝醋酸，D错误。
13. (1) 右 a (2) 氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 (3) AD (4) AB
【解析】 (1) 升高温度，电离平衡向右移动，而电离常数只与温度有关，表格中只有电离常数随温度升高而增大，支持“升高温度电离平衡向右移动”的结论，a正确。(2) 由表格数据可以看出，c(OH－)受到氨水的浓度和溶液的温度影响，氨水越稀，c(OH－)越小，升高温度，氨水的电离平衡右移，c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变。(3) 加入NH4Cl晶体(溶液体积变化可忽略)，增大了溶液中NH浓度，电离平衡左移，c(OH－)将减小，pH减小，氨水的电离度将减小，A、D错误。(4) 加入固体氯化铵时c(NH)增大，电离平衡左移，c(OH－)减小，故值增大，A正确；通入少量氯化氢气体时c(OH－)减小，电离平衡右移，c(NH)增大，故值增大，B正确；加入少量固体氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大，电离平衡左移，c(NH)减小，故值减小，C错误。
水的电离 溶液的pH 酸碱中和滴定
1. C 【解析】 温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，对应的点将不在曲线上，A错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7，故Kw＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3＋水解结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用加水稀释使其形成此变化，D错误。
2. D 【解析】 HA电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，则pH＝－lg(10－4)＝4，A正确；Kw只随温度的变化而变化，温度升高促进水的电离，Kw增大，B正确；HA电离平衡常数K＝，HA电离出的c(H＋)＝c(A－)＝10－4 mol/L，K＝≈10－7，C正确；HA在水中有0.1%发生电离，即HA部分电离，溶液中存在HA分子，D错误。
3. B 【解析】 向水中加入稀氨水，由于氨水的电离，增大了水中的c(OH－)，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但由于溶液的温度不变，故Kw不变，B正确；向水中加入少量固体CH3COOH，c(H＋)增大，C错误； 将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，D错误。
4. C 【解析】 ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，只能证明草酸有还原性，不能证明乙二酸是弱电解质，不符合题意。②H2C2O4为二元酸，若为强酸，0.1 mol/L H2C2O4溶液的c(H＋)＝0.2 mol/L，故pH＝2可以证明乙二酸是弱电解质，符合题意。③H2C2O4和硫酸都是二元酸，若相同条件下，浓度均为1 mol/L H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，则证明乙二酸是弱电解质，符合题意。④若H2C2O4为强酸，则pH＝4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为6，若pH约为5，则证明乙二酸是弱电解质，符合题意，C正确。
5. D 【解析】 由图可知，稀释后，Y的pH小，c(H＋)大，A正确；由图可知，若a＝5，X完全电离，则X是强酸，Y的pH变化小，则Y弱酸，B正确；若X、Y都是弱酸，则稀释后溶液的pH：5＞a＞2，C正确；由于X、Y酸的强弱不同，对于一元强酸来说，c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸来说，c(酸)＞c(H＋)，则X、Y两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，D错误。
6. B 【解析】 根据图知，lg＝0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，A错误；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正确；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，C错误；lg＝3，若同时微热两种溶液，则n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，＝变大，D错误。
7. D 【解析】 常温下，0.100 0 mol/L盐酸的pH＝－lgc(H＋)＝1，A正确；滴定管需要用蒸馏水洗后再用待盛装的液体进行润洗，B正确；随着盐酸的滴入，溶液中氢氧根离子的浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH逐渐减小，C正确；用酚酞作指示剂，滴定终点的现象应为当滴入最后半滴盐酸时，溶液浅红色褪去，且30 s内不恢复原色，D错误。
8. B 【解析】 湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误；滴定管的精确度为0.01 mL，所以用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确；用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误；滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误。
9. D 【解析】 室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，发生中和反应，当V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，两者恰好中和，且pH＝7，A正确；当V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，碱过量，c(OH－)＝＝0.020 0 mol/L, c(H＋)＝5×10－13 mol/L，所以溶液的pH＝12.3，B正确；反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合，误差越小，据图可知，选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大，C正确；V(NaOH溶液)从0～20.00 mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，c(HCl)逐渐减小至为0，溶液中水的电离程度先增大，V(NaOH溶液)从20.00～40.00 mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。
10. (1) 1∶10(或0.1) (2) HPO＋OH－===PO＋H2O
11. (1) 100 mL容量瓶 胶头滴管 (2) 甲基橙 (3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原
(4) 0.402 0 mol/L 80.4% (5) ab
【解析】 (2) 石蕊的变色范围为5～8，变色范围较大，不适宜作指示剂，因此化学上常选用的指示剂有酚酞或甲基橙。(3) 在酸碱中和滴定实验中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定达到终点。(4) 三次滴定分别消耗盐酸标准液的体积为19.90 mL、20.10 mL、23.10 mL，由于第三次滴定的数据偏差较大，故应舍去，则消耗盐酸标准液的平均体积为＝20.00 mL，c(NaOH)＝＝0.402 0 mol/L，n(NaOH)＝0.402 0 mol/L×0.100 L＝4.020 mol，则烧碱的纯度＝×100%＝80.4%。
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