2023届福建省漳州市高三上学期第一次教学质量检测（月考）-化学试题含答案

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  福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，15题。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（    ）A．“雷雨发庄稼”涉及氮的固定 B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均属于糖类 D．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源2．有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（    ）A．分子式为 B．能发生氧化反应和取代反应C．可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D．烃基上的一氯代物只有一种3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）A．1L溶液中含数目小于B．标准状况下，2.24L中含有的原子数目为C．2.0g重水（）中含有的质子数目为D．3.2g中含有的共价键数目为4．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4．下列说法正确的是（    ）A．简单氢化物的沸点：R>X B．简单离子的半径：Y>Z>RC．Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱5．关于反应，下列说法错误的是（    ）A．若3.2gCu参加反应，转移电子0.1mol B．氧化性：C．NO是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：36．从海水提取食盐后的母液（含、、、等离子）中提取溴单质，其流程如下：下列说法错误的是（    ）A．“通入”反应的离子方程式为B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．溶液可用溶液替代D．“蒸馏”温度控制在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．无色透明的溶液中：、、、B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．中性溶液中：、、、8．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）A．将稀盐酸滴在石灰石上：B．将铜片插入硝酸银溶液中：C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：9．甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）A．电池工作时，向通入a的一极迁移B．通入a的一极为原电池的负极，发生还原反应C．正极上的电极反应式为D．标准状况下，消耗22.4L转移的电子数目为10．常温下，，向20.00mL溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V（盐酸）关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．a点：B．b点：C．c点：D．在滴加盐酸过程中，二、非选择题：本题共有5题，共60分。11．（13分）工业上以碳酸锰矿（主要含，还含有、、等杂质）为原料制备的工艺流程如下图所示。已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH1.56.53.38.3完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列问题：（1）“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是______．（2）“氧化”时将氧化成的离子方程式为______．（3）“调pH”时应控制pH范围为______，滤渣2的主要成分为和______．（4）“沉锰”得到，该过程需控制在较低温度下的原因是______．要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），溶液中的浓度应大于______．［25℃时，］。（5）“氧化焙烧”的化学方程式为______．（6）若以125kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是______.（忽略流程中锰元素的损失）。12．（14分）用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差（纯易分解爆炸），故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置（夹持装置略去）及试剂制备。已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：；②温度高于60℃时，分解成和NaCl。回答下列问题：（1）配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。（2）A为的发生装置，生成的离子方程式为______．（3）实验过程中持续通入的作用是______．（4）装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为______（任写一点）。（5）装置C烧杯中的试剂是______．（6）某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明______．（7）某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力（得电子数）相当于______ g 的氧化能力。13．（13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，和催化重整制备合成气（主要成分为、）是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应Ⅰ积碳反应： 反应Ⅱ消碳反应： 回答下列问题：（1）催化重整反应 ______．（2）催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。①投料比______（填“增大”或“减小”）有助于减少积碳。②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：反应活化能/催化剂ⅠⅡX3391Y4372由表中数据判断，使用催化剂______（填“X”或“Y”）催化重整反应速率较快。（3）一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示（不考虑副反应），A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为______．（4）恒温下，往往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应。①2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率______。②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。A．容器中混合气体的压强保持不变B．容器中混合气体的密度保持不变C．D．断裂2mol C—H键的同时断裂1mol H—H键（5）在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应，达到平衡状态时，的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则该温度下的平衡常数______（用含的代数式表示）。14．（10分）丁二酮肟（）是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置为______；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有______个伸展方向。（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是______．（3）1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为______（是阿伏加德罗常数的值）。（4）丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有______；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能的原因是______．（5）丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有______（填序号）。A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键 E．范德华力15．（10分）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）B中官能团的名称为______．（2）D的结构简式为______，产物D中混有乙醚的原因是______．（3）的名称是______，D生成E的反应类型为______．（4）由E与F生成环喷托酯的化学方程式为______．（5）化合物X是C的同分异构体，且满足下列条件：①能发生银镜反应；②与NaOH反应时，1moL X最多可消耗2moL NaOH；③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3。写出X的结构简式为______．                漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析一、选择题：1．A  2．B  3．B  4．C 5．D 6．C 7．B  8．D  9．B  10．A二、非选择题：11．（13分）（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）（2）（2分）（3）（2分）（1分）（4）减少受热分解，提高原料利用率（1分）（2分）（5）（2分）（6）92%或0.92（2分）12．（14分）（1）直形冷凝管（1分）（2）（2分）（3）载气或稀释防止其分解爆炸（答案合理即可，2分）（4）还原剂（1分）液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解（答一点即可，2分）（5）NaOH溶液（答案合理即可，2分）（6）取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之，无（2分）（7）71（2分）13．（13分）（1）（2分）（2）①减小（2分）②Y（2分）（3）（2分）（4）①0.2（1分）②AD（2分）（5）（2分）14．（10分）（1）第四周期Ⅷ族（1分）1（1分）（2）Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高（答案合理即可，2分）（3）（1分）（4）  （2分）N的2p轨道为半充满状态比较稳定，较难失电子，因此N的第一电离能比O高（答案合理即可，1分）（5）AE（2分）解析：（1）Ni原子序数是28，位于第四周期Ⅷ族：最外层电子占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，只有一种空间伸展方向;（3）1个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键，1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为；（4）丁二酮肟分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化，不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化；（5）由图可知丁二酮肟镍分子内存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。15．（10分）（1）碳氯键（1分）（2）（2分）在浓硫酸、加热条件下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚（1分）（3）二甲胺或二甲基胺（1分）加成反应（1分）（4）（2分）（5）（2分）