2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲　氧化还原反应 课时练（含解析）

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第2讲　氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及其规律
1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色
B. 金属铝放置在空气中失去光泽
C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊
D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色
2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是(　　)
A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖
B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1
C. 两个反应中硫元素都被还原
D. 两个反应互为可逆反应
3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列对该反应的判断合理的是(　　)
A. Fe(NO3)x中的x为3
B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂
C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移
4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a. FeS2＋O2＋H2O―→SO＋Fe2＋＋H＋
b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2O
c. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO＋H＋
下列说法正确的是(　　)
A. 反应a中氧化产物只有FeSO4
B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水
C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子
D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是(　　)
A. H2O2是非极性分子
B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为sp
C. H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D. 酸性H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
6. (2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A. 产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
7. (2022·通泰扬淮徐宿二模)利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH0
B. 途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C. 途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D. 途径②中每回收32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3
8. (2021·如皋中学)海洋生物参与氮循环过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应
D. 反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多
9. (2021·苏州相城阶段检测)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下。下列说法错误的是(　　)

A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
10. (2022·如东期末)工业用强氧化剂 PbO2来制备KClO4的工艺流程如图。下列判断不正确的是(　　)

A. “滤渣”的主要成分是PbO2，可循环使用
B. “酸化”的试剂可用浓盐酸
C. 反应的物质的量n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1
D. KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异
11. (2022·南师附中)以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是(　　)

A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
12. (1) (2022·通泰扬淮徐宿二模)过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。S2O的结构如图所示，用“”标出S2O中体现强氧化性的基团。

(2) (2021·常州八校联考)1 mol AsO转化为AsO至少需要________mol O2。
(3) (2022·海安期末)采用NaBH4溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成H2。由Fe3＋每生成1 mol Fe，需要NaBH4的物质的量是________mol。

氧化还原反应方程式的配平

1. FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2. CuCl＋O2＋H2O===Cu2(OH)2Cl2·3H2O
3. FeO＋H＋===Fe3＋＋O2↑＋H2O
4. Br2＋NaOH===NaBr＋NaBrO3＋H2O
5. NaNH2＋N2O===NaN3＋NH3＋NaOH
6. HNO2＋ (NH2)2CO===N2↑＋CO2↑＋H2O
7. FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
8. NaClO3＋HCl===ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋H2O
9. NaIO3＋NaHSO3===Na2SO4＋NaHSO4＋H2O＋I2
10. MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
11. VO＋＋MnO2＋H＋===VO＋Mn2＋＋H2O
12. CO(NH2)2＋ClO－＋OH－===N2H4·H2O＋Cl－＋CO
13. N2H4·H2O＋Ni2＋＋OH－===Ni↓＋N2↑＋H2O
14. H2O2＋ClO2＋NaOH===NaClO2＋H2O＋O2
15. H2C2O4＋ClO＋H＋===CO2↑＋ClO2↑＋H2O
16. SO＋IO＋H＋===I2＋SO＋H2O
17. Fe3O4＋NO＋H＋===Fe3＋＋H2O＋NO↑
18. Co(OH)3＋H＋＋Cl－===Co2＋＋Cl2↑＋H2O
19. Cr2O＋Fe2＋＋H＋===Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
20. S2O＋I2＋H2O===SO＋I－＋H＋
21. Fe3＋＋FeS2＋H2O===Fe2＋＋SO＋H＋
22. S2O＋Mn2＋＋H2O===SO＋MnO＋H＋
23. CuS＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋S＋H2O＋CuSO4
24. FeS2＋NaClO3＋H2SO4===ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋H2O
25. As2S3＋H2O＋NO===AsO＋SO＋NO↑＋H＋
26. [Cu(NH3)4]2＋＋N2H4·H2O＋OH－===Cu↓＋N2↑＋NH3＋H2O
27. PbO2＋Mn2＋＋H＋＋SO===MnO＋PbSO4＋H2O
28. KMnO4＋H2SO4＋Na2C2O4===MnSO4＋K2SO4＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O
29. C6H12O6＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑
30. ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O
31. MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O
32. NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋MnO＋________
陌生氧化还原反应方程式的书写

1. (1) (2021·镇江期中)煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)的化学方程式为______________________________________________________。
(2) (2022·南京六校期初)尿素[CO(NH2)2]和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为______________________________________________。
(3) (2022·南京、盐城二模)NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4) (2021·如中、前黄、姜中联考)CuCl在潮湿空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为__________________________________________。
(5) (2022·海门期末)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出化学方程式：____________________。
(6) (2021·苏州相城阶段检测)用Na2FeO4处理高氯(含高浓度Cl－)废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①pH＝5时，HFeO分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
②酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______________________________________。
2. (1) (2022·连云港二模)写出NO与ClO反应的离子方程式：_____________________________________。
(2) (2021·常州八校联考)向H3AsO4溶液中通入SO2，H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________________________________________。
(3) (2021·盐城期中)将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，反应的化学方程式为______________________________________。
(4) (2021·镇江期中)pH＝1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(5) (2022·张家港期初)加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为_________________________________________。
(6) (2022·南通三模) MnO2与FeSO4、硫酸混合溶液生成Mn2＋的离子方程式为____________________________。
(7) (2022·南通基地学校联考)若4.6 g NO2被含0.05 mol Na2CO3溶液充分吸收，转移电子数为0.05 mol，则此反应的离子方程式为__________________________________________。
3. (1) (2021·无锡期中)工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，H2催化还原SO2第一步反应的化学方程式为_________________。

(2) (2021·如皋期中)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：_______________________________________________________。

4. (2021·常州八校联考)水体中的过量的硝态氮(主要以NO的形式存在)是一种重要污染物，可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。纳米铁粉(Fe)具有还原性强、比表面积大、吸附性能良好等优点。实验室制取纳米铁粉的反应原理是通过强还原剂来还原溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
(1) 在室温下，向FeSO4溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2，反应的离子方程式为　　　。
(2) 制备纳米铁粉的反应过程中需要不断通入N2，否则得到的铁粉会导致硝态氮的去除率下降，其原因可能是______________________________ ____________________________________________________________________________________________________。
5. (2021·常州重点中学期中)以废锂电池(主要成分为LiCoO2和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备Co3O4。已知：Co元素常见化合价为＋2、＋3，钴酸锂(LiCoO2)不溶于水。
将一定量的废锂电池粉碎，加入适量的稀硫酸和30% H2O2溶液，加热搅拌，待固体充分溶解后，过滤除去不溶性杂质。
(1) 溶解时，LiCoO2在H2SO4和H2O2作用下转化为可溶性硫酸盐Li2SO4和CoSO4，该反应的离子方程式为_______________________。
(2) 溶解后，Fe元素以Fe3＋形式存在于滤液中。推测微粒的氧化性强弱顺序为CoO________(填“>”或“
【解析】 (2) LiCoO2与H2O2的反应中，CoO作氧化剂，H2O2作还原剂；而Fe溶解的过程中，H2O2作氧化剂，Fe3＋作氧化产物，故氧化性：CoO>Fe3＋。
6. (1) NH＋NO===N2↑＋2H2O　(2) ①OH－　②H2PO＋4·OH===H2PO＋2H2O　(3) 作催化剂　RCH2CH2COCo(CO)4＋H2―→RCH2CH2CHO＋HCo(CO)4　(4) ①10·OH＋2OH－＋2CN－===N2↑＋6H2O＋2CO　②O2在阴极表面得电子被还原成·O，·O结合H＋生成·O2H，·O2H 分解生成O2和H2O2
7. (1) 2Al＋Cr2O＋14H＋===2Al3＋＋2Cr3＋＋7H2O　(2) 180 min 前Al表面的氧化膜没有完全溶解，180 min后溶解了氧化膜的Al与Cr2O反应
8. (1) 6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O　(2) ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少
9. (1) 氧化铁与酸反应生成Fe3＋，Fe3＋与金属镍反应生成Fe2＋　(2) 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=== 2NiOOH＋Cl－＋H2O
10. (1) 2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋BO＋2H2↑＋2H2O　(2)①Fe3＋或FeCl3　②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O　③与HCl溶液反应产生Fe2＋　④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低　(3) Ca(NO3)2
【解析】 (2) ①Fe2＋催化H2O2分解产生OH－和HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为Fe3＋或FeCl3。(3) Ca(OH)2和HNO3反应生成Ca(NO3)2和水。