2024年江苏高考化学一轮复习 第10讲　氯气　卤素 课时练（含解析）

这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第10讲　氯气　卤素 课时练（含解析），共15页。试卷主要包含了 漂白粉加水浸泡时发生反应， 下列有关氯气的说法不正确的是，15 ml， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

第10讲　氯气　卤素
氯气及氯气的实验室制备
1. (2021·无锡一模改编) 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理：Cl2＋H2OHCl＋HClO。下列有关说法正确的是(　　)
A. 中子数为10的氧原子8O
B. HCl为分子晶体
C. NaClO的电子式为Na
D. Cl－的结构示意图为
2. (2021·江苏卷)反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A. Cl2是极性分子
B. NaOH的电子式为NaH
C. NaClO既含离子键又含共价键
D. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
3. (2022·徐州打靶卷)漂白粉加水浸泡时发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2
C. CO2属于电解质
D. 酸性比较：H2CO3>HClO
4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A. CuCl2 B. FeCl2
C. FeCl3 D. AlCl3
5. (2022·苏州期末改编)在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是(　　)
A. Cl2(g)NaClO3(aq)
B. ClO－ClO
C. KBr(aq)Br2(aq)
D. Cl2NaClO(aq)
6. (2022·南通四模) NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO溶液能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是(　　)
A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B. 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH
C. NaClO与CO2反应的离子方程式为
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCO
D. 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
7. (2021·苏锡常镇一模改编)下列有关氯气的说法不正确的是(　　)
A. Cl2是由共价键构成的非极性分子
B. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热反应，可生成Cl2 0.15 mol
C. 利用湿润的淀粉－KI试纸可检验Cl2
D. 工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
8. (2022·江苏模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 漂白粉露置在空气中失效：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
B. NaClO溶液是碱性的原因：
ClO－＋H2OHClO＋OH－
C. 酸化NaClO3和NaCl的混合溶液：
5Cl－＋ClO＋3H2O===3Cl2↑＋6OH－
D. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：
2Cl2＋6OH－3Cl－＋ClO＋3H2O
9. (2021·南京、盐城二模) 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈
C. HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D. FeCl3酸性溶液，可用于蚀刻印刷电路板
10. (2022·江苏百校大联考改编)下列有关物质和反应的叙述正确的是(　　)
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B. 为了增强KMnO4溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化
C. HCl的电子式：H＋[]－
D. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热反应，可生成Cl2 0.15 mol
11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)
甲　乙　丙　丁
A. 用甲装置制取氯气
B. 用乙装置除去氯气中的少量氯化氢
C. 用丙装置分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用丁装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
12. (2021·苏锡常镇一模) 自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是　　(　　)

A. Cl2和水反应的离子方程式：
H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C. 吸收漏氯的离子方程式：
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：
Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
13. (2022·海门二诊)氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. 装置Ⅰ反应的离子方程式为：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl
C. 装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸
D. 装置Ⅴ的作用是收集FeCl3
14. (2021·南京、盐城一模) 用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有关说法不正确的是(　　)

A. “打浆”的目的是提高“氯化”时的反应速率
B. “氯化”中主要发生的化学反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
C. “过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2＋、H＋
D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
15. (2020·全国甲卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

(1) 盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2) b中采用的加热方式是____________，c中化学反应的离子方程式是__________________________________________________，采用冰水浴冷却的目的是____________________________________________。
(3) d的作用是_____________________________。
(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，____________________，干燥，得到KClO3晶体。
(5) 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
含氯化合物之间的转化
1. (2022·江苏模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒
C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D. Cl2易液化，可用于制取漂白液
2. (2022·无锡期中)对于反应：ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列说法正确的是(　　)
A. 理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要8.96 L ClO2
B. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5
C. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2去除Mn2＋的效率更高
D. 利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
3. (2022·南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校联考改编)高效“绿色”消毒剂二氧化氯常温下为气体，实验室制备ClO2气体的反应为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3 ↑＋3NaCl＋3NaOH。下列有关说法正确的是(　　)
A. NH3的键角小于H2O的键角
B. NCl3中所有原子不能都满足8 电子结构
C. NCl3中心原子杂化方式为sp3
D. NaClO2和NaOH含有化学键类型不同
4. (2021·苏锡常镇二模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是(　　)

A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2
B. 若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应式：ClO＋e－＋2H＋===ClO2＋H2O
C. 反应②中的H2O2，可用NaClO4代替
D. 为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量
5. (2022·江苏学科基地二联)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如图所示：

已知：ClO2浓度过高时易发生分解。
(1) 装置A中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3来制备ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3＋H2C2O4===Na2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O，相比较而言，用H2C2O4制备ClO2，其优点为__________________________________。
(2) 装置C用于制备亚氯酸钠(NaClO2)，装置C中发生的离子方程式为________________________。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速率的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、____________________________________________。
(3) 设计验证装置C中生成的NaClO2(混有少量H2O2)具有氧化性的实验方案：取反应后装置C中的溶液，调节溶液呈中性，__________________________________________
(已知：酸性条件下，NaClO2将I－氧化为I2。实验中须使用的试剂：MnO2、稀硫酸溶液、淀粉碘化钾溶液)。
(4) 测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO2含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500 g亚氯酸钠样品，加入1.00 mol/L稀硫酸至完全溶解，配制成100.00 mL溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000 mol/L硫酸亚铁标准液30.00 mL，充分反应后，再用0.100 0 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00 mL。过程中发生的反应如下：
NaClO2＋4FeSO4＋2H2SO4===NaCl＋2H2O＋2Fe2(SO4)3　
6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
样品中NaClO2的质量分数为________(O—16，Na—23，Cl—35.5，结果保留2位小数)。
卤素　卤素离子的检验
1. (2022·扬州模拟)卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：F＜Cl＜Br＜I
B. 键能：HF＜HBr
C. 失电子能力：Cl－＜Br－＜I－
D. 键的极性：Cl—I＜Br—I
2. (2022·江苏模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
结论
A
向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色
氧化性：Cl2>Br2
B
将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色
氧化性：Cl2>I2
C
向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，下层接近无色，上层显紫红色
I2在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含SO或Ag＋
3. I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(　　)

A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2
C. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为5∶2
D. 途径Ⅲ反应的离子方程式：
3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋
4. (2022·海安期末)利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I－形式存在)的工艺流程如下。下列说法不正确的是(　　)

A. 经过步骤①～④所得溶液中I－物质的量浓度增大
B. 步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2
C. 步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
D. 步骤⑤的离子方程式：
ClO＋6I－＋3H2O===Cl－＋3I2＋6OH－
5. (2022·盐城期中) 工业上一种从海水中制备碘的方法：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI悬浊液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I2的流程如图1所示。
图1　图2
下列有关说法正确的是(　　)
A. Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为
Fe＋2Ag＋===Ag＋Fe2＋
B. 可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘
C. 如图2所示I2的晶胞中有14个I2分子
D. 流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用
6. 写出下列反应的离子方程式。
(1) Br2与NaOH稀溶液反应：____________________________________。
(2) Br2与KOH浓溶液在加热条件下反应：__________________________________。
(3) Br2与Na2CO3溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和一种无色无味气体的离子方程式：__________________________________。
(4) 溴化钠、溴酸钠在稀硫酸条件下生成Br2的离子方程式：____________________________________________________。
7. (2021·全国甲卷节选)(1) Cl2通入FeI2溶液中通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，则反应的化学方程式为________________________；若反应物用量比＝1.5时，则氧化产物为________。当>1.5，单质碘的收率会降低，原因是____________________________________________。
(2) 以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为__________________________________。
























第10讲　氯气　卤素
氯气及氯气的实验室制备
1. B　【解析】 中子数为10的氧原子为8O，A错误；NaClO电子式应为Na＋[]－，C错误；Cl－的最外层有8个电子，D错误。
2. C　【解析】 氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；NaOH为离子化合物，其电子式为Na＋[H]－，B错误；NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；Cl－核外有3层电子，Na＋核外有2层电子，D错误。
3. D　【解析】 该反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A错误；漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，B错误；CO2本身不能电离，属于非电解质，C错误；反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO能发生，是因为碳酸的酸性大于次氯酸，D正确。
4. D
5. B　【解析】 氯气与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成NaClO3，A能实现；ClO－能被SO2还原为Cl－，B不能实现；常温下，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气，溴离子的还原性大于氯离子，故酸性高锰酸钾能将KBr氧化为Br2，C能实现；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，D能实现。
6. A　【解析】 氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，A正确；新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，B错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO与CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，C错误；NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，D错误。
7. B　【解析】 50 mL 12 mol/L浓盐酸中HCl的物质的量为0.6 mol，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应停止，得到Cl2的物质的量小于0.15 mol，B错误。
8. B　【解析】 漂白粉在空气中会生成HClO和CaCO3沉淀，HClO见光分解而失效，A错误；酸化的溶液中不会有OH－生成，C错误；电荷不守恒，得失电子不守恒，Cl2与热的NaOH溶液反应的正确离子方程式：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O，D错误。
9. B　【解析】 Cl2与H2反应得到易溶于水的HCl，可用于制取盐酸，与Cl2能溶于水无关，A错误；HClO有强氧化性，可用作漂白剂，C错误；利用FeCl3的氧化性来蚀刻印刷电路板，D错误。
10. A　【解析】 酸性条件下，高锰酸钾会和氯离子反应生成氯气，B错误；HCl电子式为H，C错误；50 mL 12 mol/L浓盐酸中HCl的物质的量为0.6 mol，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应停止，得到Cl2的物质的量小于0.15 mol，D错误。
11. C　【解析】 二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应产生氯气，A错误；除去氯气中的少量氯化氢应该是长管进气短管出气，B错误；二氧化锰不溶于水，分离二氧化锰和氯化锰溶液用过滤法，C正确；氯化锰是强酸弱碱盐，会发生水解，加热会促进水解，并且会失去结晶水，D错误。
12. D　【解析】 ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，两者不能大量共存，D错误。
13. C　【解析】 装置Ⅰ中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；装置Ⅳ洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置Ⅴ导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，C错误；装置Ⅴ相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确。
14. D　【解析】 打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，提高反应速率，A正确；由流程中“转化”得到KClO3可知，“氯化”反应生成了Ca(ClO3)2，B正确；“过滤”后滤液中主要溶质为Ca(ClO3)2和CaCl2，存在的阳离子为Ca2＋以及水中的H＋，C正确；“转化”时发生反应：Ca(ClO3)2＋2KCl===CaCl2＋2KClO3↓，相同温度下，KClO3的溶解度比其他物质小，先结晶析出，属于复分解反应，D错误。
15. (1) 圆底烧瓶　饱和食盐水　(2) 水浴加热　Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3) 吸收多余的氯气，防止污染大气　(4) 过滤　少量的冷水洗涤 (5) 紫　小于
【解析】 (1) a为除杂装置，用饱和食盐水除杂质氯化氢。(2) 图中b中采用的是水浴加热，氢氧化钠与氯气反应，温度低时生成NaClO，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度。(3) d为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染大气。(4) b试管中的溶质主要是KClO3，KCl，KClO3的溶解度受温度影响大，冷却结晶，析出KClO3晶体，经过过滤得到KClO3晶体，表面还有KCl杂质，通过冷水洗涤减少KClO3的损失。(5) 1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO的弱。
含氯化合物之间的转化
1. B　【解析】 NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A错误；次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与酸性无关，C错误；Cl2与NaOH反应生成具有强氧化性的NaClO，NaClO常用作漂白液，D错误。
2. B　【解析】 该反应经过配平得：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，则理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下8.96 L ClO2，A错误；该反应中，ClO2为氧化剂，Mn2＋为还原剂，两者物质的量之比为2∶5，B正确；1 mol Cl2生成2 mol Cl－，得到2 mol电子，1 mol ClO2生成1 mol Cl－，得到5 mol电子，ClO2比Cl2除Mn2＋的效率更高，C错误；该反应生成H＋，pH减小，D错误。
3. C　【解析】 NH3和H2O的中心原子的价电子对数均为4，NH3有一个孤电子对，H2O有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤电子对数越多，排斥力越大，则NH3的键角小于H2O的键角，A错误；NCl3的电子式为，N和Cl均满足8e－稳定结构，B错误；NCl3中，中心原子N的价电子对数为＝4，则为sp3杂化，C正确；Na＋与ClO之间为离子键，Na＋与OH－之间为离子键，ClO和OH－内均含极性共价键，化学键类型相同，D错误。
4. D　【解析】 根据电子转移情况：NaClO3～ClO2～e－、SO2～NaHSO4～2e－可知，NaClO3与SO2的物质的量之比为2∶1，A错误；负极上SO2失电子生成HSO，B错误；在反应②中，H2O2作还原剂，因为NaClO4中氯元素为＋7价，只有氧化性，故不可替代，C错误；由于H2O2作还原剂，当加入过量的H2O2时，不可能生成NaClO3，D正确。
5. (1) 产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时分解　(2) 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O　将三颈烧瓶置于冰水浴中　(3) 加入少量二氧化锰，充分反应至不再产生气泡，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸酸，再加入淀粉碘化钾溶液，若观察到溶液变蓝，则说明NaClO2具有氧化性　(4) 90.50%
【解析】 (1) 用H2C2O4制备ClO2，反应产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时分解。(2) 装置C中，在碱性条件下H2O2把ClO2还原为NaClO2，离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速率的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施有：缓慢滴加浓硫酸、将三颈烧瓶置于冰水浴中。(3) 取反应后装置C中的溶液，调节溶液呈中性，加入少量二氧化锰，H2O2在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，充分反应至不再产生气泡，除去H2O2，过滤除去二氧化锰；酸性条件下NaClO2将I－氧化为I2，向所得滤液中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化钾溶液，若观察到溶液变蓝，则说明NaClO2具有氧化性。(4) 参加反应的K2Cr2O7的物质的量是0.100 0 mol/L×0.02 L＝0.002 mol，根据6FeSO4～K2Cr2O7，则消耗FeSO4的物质的量是0.002 mol×6＝0.012 mol；NaClO2消耗FeSO4的物质的量是1.000 mol/L×0.03 L－0.012 mol＝0.018 mol；根据NaClO2～4FeSO4，则4.500 g NaClO2样品中NaClO2的物质的量是×＝0.045 mol；样品中NaClO2的质量分数为×100%＝90.50%。
卤素　卤素离子的检验
1. C　【解析】 同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则卤族元素的电负性的大小顺序为I＜Br＜Cl＜F，A错误；卤族元素的电负性越大，与氢原子形成的共价键的键能越大，氟元素的电负性大于氯元素，则键能：HF>HBr，B错误；单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，所以卤族元素的阴离子失电子能力大小顺序为Cl－＜Br－＜I－，C正确；卤族元素的电负性越大，与碘原子形成的共价键的极性越大，氯元素的电负性大于溴元素，则氯碘键的极性大于溴碘键，D错误。
2. D　【解析】 有机层变橙色，说明反应生成了Br2，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则氧化性：Cl2>Br2，A正确；淀粉溶液显蓝色，说明生成了I2，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，则氧化性：Cl2>I2，B正确；碘在有机溶剂苯中溶解度大于其在水中溶解度，C正确；溶液中可能含有亚硫酸根离子，它会被硝酸氧化成硫酸根离子，D错误。
3. C　【解析】　KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确；由途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性：IO>I2，由途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO，故物质氧化性由强到弱的顺序为Cl2>IO>I2，B正确；假设反应产生1 mol I2，途径Ⅰ转移2 mol电子，途径Ⅱ转移10 mol电子，因此生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶10＝1∶5，C错误；途径Ⅲ中，Cl2把I－氧化为IO，Cl2被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得到反应的离子方程式，D正确。
4. D　【解析】 卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品。由分析可知，经过步骤①～④，所得溶液中I－物质的量浓度增大，A正确；由于Cl2的氧化性强于I2，故步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2，B正确；步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，C正确；由于溶液呈酸性，故产物不能有OH－，步骤⑤的离子方程式为ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O，D错误。
5. D　【解析】 Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为Fe＋2AgI===2Ag＋Fe2＋＋2I－，A错误；由图可知，先将含碘海水中的碘转化为AgI，再转化为FeI2，进行I－的富集后，再通入Cl2制备粗碘，B错误；如图2所示I2的晶胞中有8×＋6×＝4个I2分子，C错误；流程中沉淀为Ag和Fe，加入一定量的稀硝酸可将Ag转化为AgNO3，实现AgNO3的循环使用，D正确。
6. (1) Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O　(2) 3Br2＋6OH－5Br－＋BrO＋3H2O　(3) 3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　(4) BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
7. (1) FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化　(2) 2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋
【解析】 (1) I－的还原性强于Fe2＋，通入Cl2的过程中，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2。反应物用量比＝1.5时，恰好将全部的I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当>1.5时(即Cl2过量)，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的回收率会降低。