2023重庆市高三第二次联合诊断检测化学试题含答案

这是一份2023重庆市高三第二次联合诊断检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023年重庆市普通高中学业水平性考试
高三第二次联合诊断检测化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是
A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属
B．为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾
C．笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质
D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏
2．THPC即四羟甲基氯化磷[]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为 B．HCHO分子结构为三角锥形
C．基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D．羟基的电子式为
3．下列说法正确的是
A．Mg在氮气中燃烧的产物是
B．根据铝热反应原理，与Fe在高温下反应可制得Al
C．用溶液经过两步反应制得
D．黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为
4．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量：、、、 B．通入适量：、、、
C．通入足量HCl：、、、 D．通入足量：、、、
5．有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是

A．硒（Se）元素位于周期表的s区 B．基态原子的第一电离能：
C．气态的键角大于的键角 D．该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子
6．氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．33.6L 中所含的σ键数目为4.5
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的数目为
C．若该反应生成27g 时，转移的电子数为3
D．2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为2
7．常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是
溶液
NaX
NaY
（为二元弱酸）
pH
7.5
8.9
11.6
A．常温下的电离常数：
B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，
C．0.1mol/L的溶液中：
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变
8．下列装置和操作能达到实验目的的是




A．测定醋酸的浓度
B．观察甲烷与氯气反应的现象
C．验证铁与水蒸气反应产生
D．向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护
9．石棉尾矿中主要含有，可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3：1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．Y和W形成的化合物不与酸反应
C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体
D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键
10．在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）。

下列说法正确的是
已知：
A．J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B．MPD的核磁共振氢谱有5组峰
C．J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D．合成J的反应为加聚反应
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性溶液
酸性溶液褪色
1-溴丁烷发生了消去反应
B
向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化生成，白色沉淀可能为CuI
C
测定等浓度的和溶液的pH
前者pH小于后者
非金属性：
D
向苯酚钠溶液中通入
溶液变浑浊
苯酚不能与溶液反应
12．硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是

A．硅化镁的化学式为 B．每个硅原子周围有4个镁原子
C．两个最近的硅原子之间的距离为pm D．晶体的密度为
13．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜制取NaOH和的装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极
B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．电极Ⅱ的电极反应式为
D．若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g
14．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。下列有关说法正确的是

A．该反应的C为105.4
B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率
C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡
D．在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小
二、非选择题：4个大题，共58分。
15．（14分）
仲钼酸铵[]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料（主要含有、CoS和）制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子排布式为 。
（2）焙烧的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是 （任答两点即可）。

（3）焙烧时转化为，则焙烧时的化学方程式为 。
（4）“操作”的名称是 ；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是 。
（5）“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为 。
（6）已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为 。
（7钼酸根）（8钼酸根）
（7）若在某温度下，在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/L溶液中滴加200mL溶液，恰好使完全沉淀[]，则所加入的溶液的浓度约为 mol/L（混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位）。

16．（14分）
硫氰化钾（KSCN）的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：
（1）橡皮管的作用是 。
（2）A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为 （填化学式）。
（3）导管a插入中的目的是 。
（4）水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为 。
（5）当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热（保持100℃），待酸式盐完全分解（保持100℃），再打开，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行 、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（6）装置C中酸性溶液的作用是 ；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为 g。
17．（15分）
氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。
Ⅰ．笑气（）是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
（1）写出NO与反应生成的热化学方程式 。
（2）NO与生成的反应，分如下快慢两步进行：
快反应： ；慢反应： 。
①决定总反应速率的是 （填“快反应”或“慢反应”）。
②当加入的NO和的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时（未达平衡），所需的时间如右表所示。已知：NO和反应生成的速率方程为。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。
压强/（Pa）
温度/℃
时间/s
1
30
12.5
90
25.8
8
30
0.20
90
0.60
当压强不变，升高温度，总反应速率 （填“加快”或“减慢”），理由是
。
Ⅱ．笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（3）某模拟废气的直接催化分解（废气中含、、、）。
①℃时，将模拟废气（体积分数为35%）以5800的速度通过催化剂，测得N{O的转化率为45%，则平均反应速率v（）为 。欲提高的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大催化剂表面积或厚度、 。
②℃和p kPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如右表，该温度下反应ⅰ压强平衡常数
kPa（保留到小数点后1位）。
物质





NO
投料/mol
37
19
21
6.5
0
0
平衡/mol

51
21
20
2
4
Ⅲ．经测定某污水里含量为4.6%，科研人员研究发现可用右图所示的装置处理污水中的原理是利用把还原成。

（4）阳极附近溶液中发生的离子方程式为 。
（5）在实验室恰好完全处理3.0kg该污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为
g。
18．（15分）
我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B→D的反应类型是 ；E中含氧官能团的名称是 。
（2）G中含有的手性碳原子有 个。
（3）D、W的结构简式分别是 、 。
（4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有
种（不考虑立体异构）。
（5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是 。
（6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为 。
2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第二次联合诊断检测化学参考答案
1～5 DCCBC 6～10 CDACA 11～14 BDDB
1．D。
钛不是稀土金属；明矾无杀菌消毒的作用；宣纸的主要成分是纤维素；本题中的“蒸烧”就是蒸馏。
2．C。略。
3．C。
A选项，Mg在氮气中燃烧的产物是；B选项，与Fe不反应，Al与反应可制得Fe；C选项，第一步与NaOH反应制得悬浊液，第二步用悬浊液与含醛基的物质反应就能得到；黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为。
4．B。略。
5．C。
硒（Se）元素位于周期表第四周期、ⅥA族，属于p区；基态C、N、O的第一电离能是N＞O＞C；分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，中Se的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°；该分子结构对称，共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示：，故选C。
6．C。
A选项，未说明状态，无法计算；B选项，要水解，数目少于；C选项，由方程式可知：生成3mol ，转移6mol电子，27g 为1.5mol，则转移3mol电子；D选项，与的反应是可逆反应，生成的分子数少于2。
7．D。略。
8．A。
聚四氟乙烯活塞的滴定管既可盛酸，也可盛碱，A正确；B选项水槽里应盛装饱和食盐水，溶液会与反应，B不正确；C选项，蒸发皿里应盛装肥皂液，便于检验，C不正确；D选项，铁氰化钾中含有，将铁氰化钾滴到铁电极区附近，铁也可以与铁氰化钾溶液反应生成，D不正确。
9．C。
X的原子半径在周期表中最小，X为H元素；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道上自旋方向不的电子数之比为3：1，Y的原子序数比Si小，Y是O；根据和正负化合价相等，Z为Mg；A选项，离子半径：；A不正确；B选项，Y和W形成的化合物为，能与氢氟酸反应，B不正确；C选项，X和Z形成的化合物为，与水反应生成和，C正确；D选项，X和Y可形成，中含有非极性键。
10．A。
钙镁离子能被脱出，是因为这两个离子与J中的阴离子发生结合，从而脱离水溶液；MPD的结构为，所以氢的种类有4种；J能形成网状结构，不仅能横向连接，还可以纵向连接，不仅是因为AEPPS，还因为TMC有三个酰氯；D选项，合成J是通过脱出小分子形成高分子，所以是缩聚反应。
11．B。
A选项，挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，A不正确；B选项，上层呈紫红色，说明有生成，失电子，得电子变成，与结合生成CuI，B正确；C选项，不是硫的最高价氧化物对应的酸生成的盐，由此现象不能说明硫的非金属性比碳强，C不正确；D选项，结论不正确。
12．D。略。
13．D。
已知产品室1的产品是NaOH，说明原料室中往左移动，电极Ⅰ是阴极，a为铅蓄电池的负极，膜1为阳离子交换膜，电极Ⅱ的电极反应式为：，A、B、C均不正确；铅蓄电池的负极反应为：，当转移2mol电子时，负极增加1mol 的质量，即96g，生成的60g NaOH，即为1.5mol，转移的也是1.5mol，电路中转移1.5mol电子，负极增重的质量为72g。
14．B。
由图可得两个等式：和，解得，带入其中计算得，A不正确，B选项，使用催化剂可以加快反应速率，能提高丙烯单位时间内的产率，B正确；C选项，在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C不正确；D选项，增加的物质量平衡正向移动，的体积分数是增大的。
15．（14分）
（1）
（2）增大接触面积，使其充分反应，加快反应速率，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源等
（3）
（4）分液 分液漏斗
（5）
（6）
（7）0.206
解析：
由题意可知：完全沉淀时：消耗；
由图可知，混合液中；
即混合液中；
故加入的溶液的浓度约为。
16．（14分）
（1）平衡气压，让KOH溶液顺利流下
（2）、
（3）使反应物充分接触，且防止倒吸
（4）
（5）过滤 洗涤
（6）吸收和 46.56
解析：
反应的离子方程式为：
数量关系；当消耗的物质的量为0.4mol时，理论上可制得KSCN的质量为：
17．（15分）
（1）
（2）①慢反应
②减慢；因为快反应为放热反应，温度升高，k变大，K减小，k增大对速率增大的影响小于K减小对速率降低的影响。
（3）①913.5 减慢气体流速或适当减压
②130.1p
（4）
（5）128
解析：
实验室完全处理3.0kg该污水，即消耗
根据离子方程式可知数量关系：。
由可知，该装置转移的电子为12mol。阳极区溶液中共生成6mol ，其中有4mol 转移到阴极区，阳极区放出1mol ，阴极区放出6mol 。故阳极区溶液质量变化为：56×2－28＝84g，阴极区溶液质量变化为：56×4－12＝212g，故理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为212－84＝128g。
18．（15分）
（1）氧化反应 酯基、羟基
（2）2
（3）
（4）12
（5）
（6）134
【分析】A的分子式，B的分子式为，D的分子式为可以推知，A发生氧化反应生成B，B发生氧化反应生成D，D的结构简式为，D和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，E和F在一定条件下反应生成G，G在一定条件下发生水解反应生成W，W的结构简式为，由W与X的分子式可判断W生成X时发生了酯化反应，再结合X与Y在一定条件下生成Z，该反应是聚合反应，结合X的分子式与Z的结构简式可推出X的结构简式为。
【详解】
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由G的结构简式可知，G中含有2个手性碳原子（结构简式中用“*”标注出的地方）。
（4）有机物J的分子式为，可以将基团看为一个取代基，则J的同分异构体有以下12种结构：、、、、、、、、、、、。
（5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是：。
（6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，则反应过程中消耗Y和消耗X的比例为，由方程式可知，

n＝134。