2023年安徽省滁州市明光市中考一模化学试题（含答案）

这是一份2023年安徽省滁州市明光市中考一模化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题，流程题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省滁州市明光市中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．小明在春节期间做了下面几件事情，其中主要涉及化学变化的是A．煮汤圆 B．贴春联C．堆雪人 D．剪窗花2．每年的6月5日是世界环境日，2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是A．加大水电、风电的开发利用 B．减少使用一次性塑料制品C．分类回收处理生活垃圾 D．工业废气直接排放3．化学与人类健康密切相关。下列说法中正确的是A．霉变大米淘洗后可以食用 B．用甲醛浸泡海参可以延长保鲜时间C．为了方便可以多吃含亚硝酸盐的熟食 D．补充碘元素可以预防甲状腺肿大4．2022年北京冬奥会使用了碲化锅发电玻璃。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中不正确的是A．碲属于非金属元素 B．碲原子的核外电子数为52C．碲的原子质量为127.6 D．碲原子中含有中子5．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]是一种分析试剂，测定卤素时常用作指示剂。下列说法中正确的是A．硫酸铁铵属于氧化物B．硫酸铁铵中氢元素的质量分数最小C．硫酸铁铵中铁元素为+2价D．硫酸铁铵由1个氮原子、4个氢原子、1个铁原子、2个硫原子和8个氧原子构成6．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列实验操作中正确的是A．倾倒液体 B．制取装置C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸7．航天员在太空饮用的水是小分子团水，它的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。航天员每饮用125 mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍。下列说法中正确的是A．小分子团水和普通水的物理性质相同 B．小分子团水比普通水分子间的间隔小C．小分子团水和普通水的化学性质不同 D．小分子团水中的分子不再运动8．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是A．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化成金刚石是物理变化B．氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似C．铝和稀盐酸反应生成AlCl3，所以铁和稀盐酸反应生成FeCl3D．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨9．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧B比较铜和银的金属活动性分别滴加稀盐酸C鉴别软水和硬水测溶液的导电性D分离硫酸铜固体中的泥沙溶解、蒸发 A．A B．B C．C D．D10．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示，下列说法中不正确的是A．该反应中部分元素的化合价发生了改变B．在反应前后催化剂的质量和化学性质不变C．该反应实现了由无机物向有机物的转化D．该反应的化学方程式为CH4 +H2+O2CH3OH+ H2O11．氯化钾和次氨酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正确的是温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5 A．0℃时，100 g水里最多能溶解27.6 g氯化钾B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．30℃时，将25g次氯酸钠加入50g水中，溶解后恒温蒸发10g水，析出品体的质量为5gD．50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液析出晶体的质量相等12．某小组借助传感器研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压滴液漏斗（漏斗内压强不变）匀速滴加另-种溶液，如图 1所示。用pH传感器测定三颈烧瓶内溶液的pH，pH随时间的变化如图2所示。下列说法中正确的是A．若将恒压滴液漏斗换成长颈漏斗，实验结果一样B．X溶液是氢氧化钠溶液C．实验进行到20 s时，溶液中的溶质为稀盐酸、氯化钠D．实验中溶液的温度随时间变化的曲线与pH曲线相同 二、科普阅读题13．阅读下列短文，回答问题。1799年，意大利科学家伏打把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池伏打电堆。1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电堆进行改良，制成了如图所示的Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO、NH4Cl等构成。蓄电池是一类放电后可以再充电，能反复使用的电池。燃料电池又称“连续电池”，即只要连续地注入活稀硫酸性物质，就能不断地进行放电的一奥电池，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。(1)短文中涉及的有机合成材料是______。(2)普通干电池中含有NH4Cl，NH4Cl在农业上的用途有______。(3)蓄电池充电时，是将电能转化为______能。(4)氢燃料电池中发生反应的化学方程式为______。 三、实验题14．某小组利用如图所示的装置制备常见的气体。请回答下列问题。(1)仪器①的名称是______。(2)实验室中用氧酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置为______（填字母）。(3)实验室中制取二氧化碳发生反应的化学方程式为______；与装置B相比，选用装置C的优点有______；(4)若用装置E收集氢气，则可将氢气从______（选填“a”或“b”）端通入。 四、流程题15．某化肥厂以煤空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。请回答下列问题。(1)设备1中发生反应C+H2O（气）CO+ H2，体现了碳单质的______性质。(2)设备2中发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。(3)氨气转变为液氨是______（选填“放热"或“吸热"）过程。(4)写出设备3中发生反应的化学方程式：______（反应条件为高温高压、催化剂）。(5)生产过程中可以循环使用的物质的名称为______。 五、填空题16．金属材料在生产、生活中有广泛的用途。某兴趣小组对金属材料开展项目式学习。【任务1】金属在地壳中的含量(1)地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成的化合物的化学式为______。【任务2】金属的冶炼(2)某炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁，请写出反应的化学方程式：______。【任务3】金属的化学性质该兴趣小组将铝片放入盛有一定量稀盐酸的三颈烧瓶中，分别用压强传感器和温度传感器测量压强和温度，它们随时间的变化曲线如图1、图2所示。(3)根据曲线分析：AB段压强没有明显的变化可能的原因是______。BC段压强增大的原因是______；CD段压强减小的原因是______。(4)在任务3的基础上，该兴趣小组将打磨过的铝片放入等浓度的稀硫酸中，发现没有明显的气泡。请你从微观角度分析可能的原因，并设计实验验证你的猜想。 六、计算题17．工业废水需要处理达标后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放200t含H2SO4的废水，其中H2SO4的质量分数为0.49%，用NaOH处理该废水至中性，需要NaOH的质量是多少？
参考答案：1．A【详解】A、煮汤圆的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、贴春联，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、堆雪人，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、剪窗花，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。2．D【详解】A、加大水电、风电的开发利用 ，有利于减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故A做法符合这一主题，不符合题意；B、减少使用一次性塑料制品，有利于节约资源，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故B做法符合这一主题，不符合题意；C、 分类回收处理生活垃圾 ，可以有效防止环境污染，有利于节约资源，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故C做法符合这一主题，不符合题意；D、工业废气直接排放，会造成环境污染，不利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故D做法不符合这一主题，符合题意；故选D。3．D【详解】A、霉变大米淘洗后不可以食用，仍有毒素存在，故A错误；B、甲醛有毒，不能用来浸泡食品，故B错误；C、亚硝酸盐有毒，不能多吃含亚硝酸盐的熟食，故C错误；D、补充碘元素可以预防甲状腺肿大，故D正确。故选D。4．C【详解】A、根据碲的偏旁，碲属于非金属元素，故A正确；B、根据表中信息，碲的原子序数为52，原子中，核外电子数=质子数=原子序数=52，故B正确；C、根据表中信息，碲的相对原子质量为127.6，故C错误；D、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，故D正确。故选C。5．B【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由硫酸铁铵的化学式可知，硫酸铁铵是由氮、氢、铁、硫、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法不正确；B、硫酸铁铵中氮、氢、铁、硫、氧五种元素的质量比为14：4：56：（32×2）：（16×8）=7:2:28:32:64，故其中氢元素的质量分数最小，故B说法正确；C、硫酸铁铵中铵根显示+1价，硫酸根显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故硫酸铁铵中铁元素为+3价，故C说法不正确；D、硫酸铁铵是由铵根离子、铁离子和硫酸根离子构成的，故D说法不正确；故选B。6．D【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故A错误；B、长颈漏斗应伸入液面以下，导管刚出胶塞即可，故B错误；C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止火灾，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿着壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选：D。7．B【详解】A、根据题中信息，小分子团水的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力与普通水的物理性质不相同，故A错误；B、航天员每饮用125 mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍，因此小分子团水比普通水分子间的间隔小，故B正确；C、小分子团水和普通水的构成都是水分子，因此它们的化学性质相同，故C错误；D、分子始终在不断运动，小分子团水中的分子也在不断运动，故D错误。故选B。8．B【详解】A、石墨和金刚石都是碳单质，但属于两种不同的物质，所以将石墨转化成金刚石是化学变化，故A错误；B、最外层电子数决定化学性质，氖原子和氩原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故B正确；C、铝和稀盐酸反应生成AlCl3，但铁和稀盐酸反应生成FeCl3，故C错误；D、酸雨的pH＜7，但pH＜5.6的雨水才是酸雨，故D错误。故选B。9．A【详解】A、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A正确；B、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能通过分别滴加稀盐酸的方式比较铜和银的金属活动性，故选项B错误；C、应用肥皂水来鉴别软水和硬水，故选项C错误；D、无法通过溶解、蒸发的方式来分离硫酸铜固体中的泥沙，故选项D错误；故选：A。10．C【详解】A、由图知，反应前的分子是甲烷分子、氢分子和氧分子，反应后的分子是甲醇分子和水分子，该反应前后氧、氢元素的化合价发生了改变，故A不符合题意；B、催化剂在反应前后质量、化学性质不变，故B不符合题意；C、由图知，该反应中反应物甲烷是有机物，生成物甲醇也是有机物，故C符合题意；D、由图知，该反应是甲烷、氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式正确，故D不符合题意。故选C。11．D【详解】A、由表格中的数据可知，0°C时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾，故选项A说法正确；B、由表格中的数据可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故选项B说法正确；C、由表格中的数据可知，30°C时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，则30°C时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，将此溶液恒温蒸发10g水，能析出5g次氯酸钠，故选项C说法正确；D、两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较大，则50°C时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20°C，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量大，故选项D说法错误；故选D。12．A【详解】A、换成长颈漏斗后稀盐酸和氢氧化钠反应，不影响实验结果，故该选项符合题意；B、由图2可知，开始时pH<7，说明三颈烧瓶中开始放的X溶液是稀盐酸，故该选项不正确，不符合题意；C、由图2可知，实验进行到20s时，溶液的pH<7，HCI+NaOH==NaC1+H2O，所以溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未反应完的氯化氢，稀盐酸是溶液不是溶质，故该选项不正确，不符合题意；D、稀盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，在恰好完全反应时温度最高，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，所以温度随时间的变化曲线应该是先上升后下降，恢复至和反应前相同的温度，故该选项不正确，不符合题意；故选：A。13．(1)塑料(2)可作为氮肥(3)化学(4) 【详解】（1）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，短文中涉及的有机合成材料是塑料；（2）普通干电池中含有NH4Cl，NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，在农业上的用途可作为氮肥；（3）蓄电池充电时，是将电能转化为化学能；（4）氢燃料电池中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为。14．(1)试管(2)A(3)          控制反应速率(4)b 【详解】（1）仪器①的名称是试管；（2）实验室中用氧酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，需要加热，故选A为发生装置；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；装置C用到了分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；（4）若用装置E收集氢气，氢气的密度小于空气，则可将氢气从b端通入。15．(1)还原(2)化合(3)放热(4) (5)氨气 【详解】（1）由方程式可知，碳在反应得到氧，被氧化，是还原剂，设备1中发生的反应，体现了碳单质的还原性；（2）由流程图可知，通入的氮气和氢气不参与反应，二氧化碳、水、和氨气反应生成碳酸氢铵，该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；（3）氨气由气态转变为液态，需要液化，属于放热过程；（4）设备3中氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气，该反应方程式为；（5）由流程图可知，氨气既是反应物又是生成物，在生产过程中可以循环使用。16．(1)Al2O3(2) (3)     铝片表面的氧化膜阻碍了铝与稀盐酸反应     铝和盐酸反应生成氢气     反应停止后，容器内温度降低，压强减小(4)氢离子浓度小，与铝接触少，反应慢，因此没有明显的气泡；设计实验：将打磨的铝片放入浓度大的硫酸溶液中，若有明显气泡产生，则猜想正确；若没有明显气泡产生，则猜想错误。 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，与氧元素形成的化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，依据化学式的书写原则，化学式为：Al2O3；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁原理是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（3）AB段压强几乎不变，说明没有产生气体，原因是铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片放入盐酸中，氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水；BC段是铝和盐酸反应生成氢气的过程，有气体生成，压强增大；压强最大时刻为反应恰好完全时，铝和酸反应放热，反应停止后，温度会逐渐回复室温，温度降低，压强变小，故CD段压强减小；（4）若硫酸的浓度低，反应会比较慢，铝和硫酸反应的本质是铝和硫酸溶液中的氢离子反应，氢离子浓度小，与铝接触少，反应慢，因此没有明显的气泡；设计实验：将打磨的铝片放入浓度大的硫酸溶液中，若有明显气泡产生，则猜想正确；若没有明显气泡产生，则猜想错误。17．解：设需要氢氧化钠的质量为x，x=0.8t答：需要氢氧化钠的质量为0.8t。【详解】见答案。