浙江省丽水、湖州、衢州三地市2023届高三化学下学期4月教学质量检测试题（二模）（Word版附答案）

湖州、衢州、丽水2023年4月三地市高三教学质量检测试卷化学试题卷

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：               

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是（    ）

A. B. C. D.

2.下列关于氯化铁说法不正确的是（    ）

A.铁元素位于周期表d区 B.氯化铁属于强电解质

C.氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D.氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

3.下列化学用语的表达正确的是（    ）

A.原子核内有10个中子的氧原子：

B.2-丁烯的键线式：

C.的空间结构：（平面三角形）

D.基态铜原子的价层电子排布图：

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（    ）

A.具有还原性，可用作消毒剂

B.硬铝密度小、强度高，可用作航空材料

C.溶液呈碱性，可用于去除油污

D.具有漂白性，可用于漂白纸浆

5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（    ）

A.和反应可生成 B.和足量反应可生成

C.实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D.高温下与反应可制备粗硅

6.关于反应，下列说法正确的是（    ）

A.生成，转移电子 B.是还原产物

C.是氧化剂  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为

7.下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A.次氯酸锠溶液中通入过量的二氧化碳：

B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

C.过氧化钠与水反应：

D.氯化银中滴加浓氨水：

8.下列说法不正确的是（    ）

A.葡萄糖是最简单的醛糖

B.蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用

C.核酸是一种生物大分子

D.高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低

9.化合物X结构如图，下列说法不正确的是（    ）

A.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

B.所有C原子可能共平面

C.分子中含4种含氧官能团

D.在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径X的比Y的小

B.Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C.Z的常见氧化物是一种离子晶体

D.W的简单氢化物是非极性分子

11.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（如右图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极）。下列有关叙述中不正确是（    ）

A.a为负极，b为正极

B.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的

C.通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动

D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

12.胆矾的结构示意图如右。下列有关胆矾的说法正确的是（    ）

A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

B.上述结构中所有氧原子都采取杂化

C.配位后形成的空间结构是正八面体

D.胆矾中的水在不同温度下可能会分三步失去

13.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]

A.a点对应溶液的溶质为和，

B.第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

C.c点对应的溶液中可能存在：

D.水的电离程度：

14.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：

链引发：，

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图（所有物质状态为气态）……

链终止：，

下列说法不正确的是（    ）

A.的键能为

B.链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：

C.链增长过程中可能产生，，

D.链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

15.常温时，碳酸铂和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，（酸根离子）（酸根离子）。下列说法不正确的是（    ）

A.曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线

B.加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点

C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和

D.向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变

16.碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。

（1）下列关于氯化钠的说法正确的是______。

A.基态的电子有5种空间运动状态

B.钠是第一电离能最大的碱金属元素

C.氯原子的价电子排布式可写成

D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

（2）已知的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为______。

（3）温度升高时，晶体出现缺陷，如上图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是______。

（4）、的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：______（填“>”“<”或“=”）

（5）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为______。

18.（10分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

其中，溶液C含有一种摩尔质量为的含氧弱酸，其物质的量为。

（1）X的组成元素是______，X的化学式是______。

（2）写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式______。

（3）写出生成紫黑色固体D的离子方程式______。

（4）请设计实验检验溶液C中的一种阴离子______。

19.（10分）和合成甲醇是资源化利用的重要方法，总反应为：

（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件有______

A.低温低压 B.高温低压 C.低温高压 D.高温高压              E.催化剂

（2）制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为充入和发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是______。

A.图像中

B.A、B、C、D的平衡常数大小关系

C.反应速率（状态A）（状态B）

D.在C点时，的转化率为75%

②C点对应的平衡常数______（对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。

（3）一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数与时间的关系如图2所示，请解释对应的曲线出现极大值的原因______.

（4）若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。

（5）和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法不正确的是______。

A.该反应的化学方程式为

B.通过的结合，在傕化剂表面生成碳酸盐类物质

C.反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是

D.该反应过程中有中间体生成

20.（10分）某研究小组利用转炉铜渣（主要成分是、、等）制备胆矾，流程如下：

请回答：

（1）制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有______。

A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管

（2）步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，缕续升温会导致浸出率下降，其原因是__________________。

（3）下列有关说法不正确的是______。

A.步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度

B.步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤

C.步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解

D.步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量

（4）从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。

______→过滤→乙醇洗涤→______→称量干燥坩埚的质量为→______→______→冷却后称量得到总质量为→重复上述两步操作，最终总质量恒定为

a.加热蒸发、冷却结晶

b.加热、蒸发结晶

c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色

d.称量样品质量为

e.将样品干燥

f.称量样品和坩埚总质量为

（5）该样品中结晶水的个数为______（用（4）中字母写出表达式）。

21.（12分）某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：

已知：。请回答：

（1）下列说法不正确的是______。

A.化合物A可发生加成、取代、氧化反应 B.化合物C具有两性

C.化合物D中含有两个手性碳原子 D.盐酸瑞芬太尼的化学式为

（2）化合物F含氧官能团的名称是______。

（3）写出化合物G的结构简式______。

（4）写出D→E的化学方程式______。

（5）设计以、为原料合成G的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（6）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；

②表明：分子中共有4种化学环境的氢原子（不考虑顺反异构）。

湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷

高三化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17（10分）

（1）（2分）  （2）（列出计算式也得2分）（2分）

（3）该晶体在导电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陥处，形成电流（2分，指出离子迁移得一分，答到钠离子给2分）

（4）>（2分）  （5）离子键、非极性共价键（未答出非极性不扣分）（2分）

18.（10分）

（1）、、（2分）  或（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）取适量溶液C于试管中，滴加稀盐酸无现象，加入产生白色沉淀，则含有（其它合理答案也给分，写用检验给1分）（2分）

19.（10分）

（1）C（1分）   （2）（1）AD（2分）  （2分）

（3）反应开始时，反应Ⅰ中浓度大，生成的速率较快，物质的量分数增大。随着反应继续进行，反应Ⅱ的消耗速率增大，反应Ⅰ生成速率减小，两者速率相等时，出现极大值（2分）

（4）（2分。最高点时更大，更小各1分。）

（5）D（1分）

20.（10分）

（1）AC（2分）

（2）在较低温度时，升温使反应速率加快；温度过高时，氧气的溶解度下降，导致铜浸出率降低（2分）

（3）D（2分）  （4）a e f c（2分）  （5）（2分）

21.（12分）

（1）CD（2分）  （2）酯基、酰胺基（1分，只写1个不得分）

（3）（1分）

（4）（2分）

（5）

（其它合理答案也给分，3分）

（6）（写1个不得分，写出2个给1分，3个给2分，4个给3分；多写只看前4个）