初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成当堂达标检测题

备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-23原子的构成

一、单选题

1．（2022·江苏无锡·统考中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是

A．原子是实心球体

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子核不带电

D．原子核在原子中占的体积很大

2．（2021·山东东营·统考中考真题）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是

A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列

C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当

3．（2021·山东淄博·统考中考真题）原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子

A．带正电荷的离子 B．新的原子

C．带负电荷的离子 D．新的分子

4．（2020·广西桂林·统考中考真题）某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（　　）

A．2 B．6 C．8 D．14

5．（2020·山东济南·统考中考真题）模型认知是科学研究的一种方法。1911年，物理学家卢瑟福完成著名的a粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是

A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”

B．原子的质量几乎全部集中在原子核上

C．原子核带正电荷

D．电子在原子核外“很大”空间中运动

6．（2020·山东潍坊·统考中考真题）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）

A．不显电性

B．失去一个中子后显+1价

C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量

D．在现有的周期表中不可能有它的位置

7．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）原子核中一定含有的粒子是（　　）

A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和电子

8．（2020·山东枣庄·统考中考真题）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是

A．金原子核带正电

B．金原子核外电子带负电

C．金原子核体积很小

D．金原子核的质量比α粒子大得多

9．（2020·山东潍坊·统考中考真题）下列有关粒子的说法中正确的是

A．分子可分，原子不可分

B．原子得到电子后带正电荷

C．分子、原子和离子都可以直接构成物质

D．原子的原子核都是由质子和中子构成的

10．（2022·江苏南京·统考中考真题）我国科学家研制出由碲制成的全新开关器件，在元素周期表中碲元紫的某些信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是

A．碲的元素符号为Te

B．碲的原子序数为52

C．碲的质子数为52

D．碲的相对原子质量为127.6g

11．（2022·江苏盐城·统考中考真题）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是

A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子数

12．（2022·北京·统考中考真题）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是

A．元素符号为H B．原子序数为1

C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为1

13．（2022·湖北恩施·统考中考真题）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是

A．① B．② C．③ D．④

14．（2022·广西贺州·统考中考真题）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是

A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n

15．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）稀土是具有战略意义的国家资源，其中铕元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是

A．属于金属元素 B．原子的质量为152g

C．核内中子数为89 D．核外电子数为63

16．（2022·贵州安顺·统考中考真题）下列认识和描述正确的是

A．分子、原子、离子、元素都能构成物质

B．原子核一定是由质子和中子构成

C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

D．原子是化学变化中的最小粒子

17．（2022·辽宁盘锦·统考中考真题）下列有关粒子的说法中正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分

C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同

18．（2022·辽宁本溪·统考中考真题）归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是

A．中和反应一定生成盐和水 B．带正电荷的粒子一定是阳离子

C．原子中一定含有质子、中子和电子 D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同

19．（2022·湖北·统考中考真题）铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素属于金属元素

C．铝的相对原子质量为26.98 D．铝元素是地壳中含量最多的元素

20．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．x的值为8

B．硫的原子核带16个单位正电荷

C．硫在元素周期表中位于第6周期

D．硫原子易得到电子，变成阳离子

参考答案：

1．B

【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；

B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；

C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；

D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。

故选B。

2．A

【详解】A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；

B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；

C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；

D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。

故选A。

3．B

【详解】A、在化学变化中，原子失去电子，可以转化成带正电荷的离子，故A不符合题意；

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，原子不可能转化成新的原子，故B符合题意；

C、在化学变化中，原子得到电子，可以转化成带负电荷的离子，故C不符合题意；

D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中原子可以转化成新的分子，故D不符合题意。

故选：B。

【点评】

4．B

【详解】因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为6，故则该原子的核内质子数是6。

故选：B。

5．A

【详解】A、原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”不是卢瑟福的原子的模型，符合题意；

B、原子的质量几乎全部集中在原子核上，是属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意；

C、原子核带正电荷，是属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意；

D、电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意。故选A。

6．B

【详解】A、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说法正确；

B、中子不带电，失去一个中子后仍显不显电性，仍显0价，故选项说法错误；

C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故选项说法正确；

D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故选项说法正确。

故选：B。

7．B

【详解】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。

故选：B。

8．B

【详解】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；

B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；

C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；

D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。

故选B。

9．C

【详解】A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；

B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；

C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。

故选C。

10．D

【详解】A、由元素周期表中一格知，右上角字母为元素符号，故碲的元素符号为Te，选项正确；

B、由元素周期表中一格知，左上角数字为原子序数，故碲的原子序数为52，选项正确；

C、原子中原子序数等于质子数，故碲的质子数为52，选项正确；

D、由元素周期表中一格知，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故碲的相对原子质量为127.6，选项错误。

故选D。

11．B

【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24，故中子数不同。

故选B。

12．C

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。

故选C。

13．B

【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；

B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；

C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；

D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。

故选B。

14．B

【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。

【点睛】该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。

15．B

【详解】A、由“金”字旁可知，铕元素属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量为152，不是原子质量，符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，不符合题意；

D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=63，不符合题意。

故选B。

16．D

【详解】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，而物质是由元素组成的，故选项说法错误；

B、原子核不一定是由质子和中子构成，如氢原子中就不含中子，故选项说法错误；

C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选项说法错误；

D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故选项说法正确。

故选D。

17．D

【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；

B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；

C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；

D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。

故选D。

18．A

【详解】A、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，一定生成盐和水，正确；

B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如原子核带正电，错误；

C、原子中不一定含有中子，例如有些氢原子不含中子，错误；

D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如一氧化碳、二氧化碳组成相同但是分子构成不同，化学性质不同，错误；

故选A。

19．D

【详解】A、在原子中，质子数等于原子序数=13，A正确，不符合题意；

B、铝字偏旁为金字旁，故为金属元素，B正确，不符合题意；

C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，根据图示可知铝的相对原子质量为26.98，C正确，不符合题意；

D、铝为地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，D错误，符合题意。

故选D。

20．B

【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；

B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；

C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；

D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。

故选B