2023届江西省弋阳县第一中学一模化学试题(含答案)

这是一份2023届江西省弋阳县第一中学一模化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2023届第一次高中结业水平测试
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
2．中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列事例用化学观点分析错误的是
A．侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．几千年前用谷物酿酒和酿醋，酿造过程中只发生了水解反应
C．我国生产陶瓷历史悠久。四川三星堆遗址新出土大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料
D．今年我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的人工合成，过程中包含着氧化还原反应
3．下列说法中正确的是
A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B．和为同一种物质
C．油脂的“皂化”即为油脂的“硬化”
D．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子化合物
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．NaOH与CH3COOH反应：OH-+H+=H2O
D．CaCO3 与HNO3反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
A．常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
B．2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA
C．标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA
6．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：

A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应
B．过量会将氧化为，其反应的离子方程式为：
C．通入后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用
7．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y 最外层电子数之和为15，Z+[Y−W≡X]−是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点高低：W>X
B．常见单质的氧化性强弱：W>Y
C．简单离子半径大小顺序：Z>Y
D．化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为1：2
8．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量(kJ/mol)
414
464
803
436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是A． B．
C．C D．
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B− ③2B−+Z2=B2+2Z−；由此推断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．Z2可以置换出X2+溶液中的X
10．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
…
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H6O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
…
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
12．欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验
A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水
13．下列有关铁盐溶液的叙述，正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C．FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
D．FeBr3溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
14．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
15．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D
B．所示溶液中是所示溶液中的2倍
C．C所示溶液中：
D．25℃时，若改用氨水，时，会上移
二、填空题(55分)
16．某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2++ H2O
②Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3 H2O
③Fe3O4+ 8H+ = Fe2++2Fe3++4 H2O
请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)_________。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）______________________________________。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为_____________________。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式_________________。

（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有___________（填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_________。
17．烟气中的NO是空气污染物，研究NO的吸收和转化对防治大气污染具有重大意义。
(1)溶液可以氧化脱除烟气中的NO，氧化过程中溶液pH随时间变化的影响如图所示，反应过程中溶液pH逐渐下降的原因可能是___________。

(2)一定条件下，尿素[]吸收液可以脱除烟气中的NO，已知尿素的分解温度为160℃。
①尿素和NO反应的原理为：，该过程中尿素发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。尿素吸收液脱除NO的适宜反应温度为___________。

(3)选择性催化剂(球体结构的CeO2)可将烟气中的NO先转化为易于吸收的，再进行脱除。
①水热法制备CeO2。和氯化铈()在碱性条件、去离子水溶液中进行水热反应，能生成沉淀；高温煅烧，可得到CeO2。反应生成的离子方程式为___________。
②CeO2催化氧化NO的机理如图所示，方框内表示了转变为过程，该过程可描述为：___________。

18．将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
(1)一种富集烟气中的方法示意图如下：

写出“解吸”过程产生的化学方程式：_______。
(2)性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使_______(填“提供”或“接受”)电子转化为
(3)与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
i.  
ii.  
研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)在催化剂作用下，将1mol、3mol投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：

①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_______。
②在240℃达到平衡时，体系_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
19．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为____，该分子中最多有__个原子在同一平面内。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为___、___。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是___，G的结构简式为___。
(4)生成E的化学方程式为____。
(5)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为___。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成路线：_____。
1．B
【详解】A． 二氧化碳作制冷剂与克服分子间作用力有关，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，故A错误；
B． 核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；
C． 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的变化，仅涉及物理变化，故C错误；
D． 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，应用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故B错误；
C．陶瓷是由黏土烧制成的，主要成分是硅酸盐，陶瓷属于无机非金属材料，故C正确；
D．该过程CO2到淀粉，碳元素化合价发生变化，则包含氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
3．B
【详解】A．石油分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物，由于没有新物质产生，所以发生的是物理变化；而煤的干馏则是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，A错误；
B．甲烷是正四面体结构，分子中任何2个H原子都相邻，和可看作是甲烷分子中的3个H原子分别被1个F原子、2个Cl原子取代产生的物质，因此是同一种物质，B正确；
C．油脂的“氢化”即为油脂的“硬化”，而油脂的“皂化”即为油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐的反应，C错误；
D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，而淀粉、纤维素及蛋白质是天然高分子化合物，D错误；
故合理选项是B。
4．B
【详解】A、电荷不守恒，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；B、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B项正确；C、CH3COOH是弱电解质不能改成离子形式，应为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，C项错误；D、CaCO3是难溶物不能改成离子形式应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D项错误；答案选B。
点睛：离子方程式中能拆成离子的物质为易溶于水的强电解质，即强酸、强碱、可溶性盐。
5．A
【详解】A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0 L溶液中含有的OH－数目为0.1NA，A正确；
B．D216O和H218O的相对分子质量都为20，分子中所含中子数都为10，则2.0g混合物中含有的中子数目为=NA，B错误；
C．标准状况下，HF为液体，无法计算22.4L中含有HF分子的数目，C错误；
D．98g Cu(OH)2物质的量为1mol，相当于加入1mol CuO和1mol H2O，则电解过程中转移电子数为4NA，D错误；
故选A。
6．D
【分析】含I-的海水和硝酸银溶液反应生成AgI，AgI和铁反应生成Ag和FeI2，氯气氧化FeI2得到I2。
【详解】A．“富集”步骤中，Ag+和I-发生的不是氧化还原反应，故A错误；
B．过量 Cl2 会将 I2 氧化为 ，氯气被还原为Cl-，但没有指明溶液是碱性的，所以不能在反应物中出现OH-，故B错误；
C．Fe2+和I-都有还原性，都可以被氯气氧化，若氧化产物只有一种，由于I-还原性强于Fe2+，则氧化产物应为I2，反应的化学方程式为：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，故C错误；
D．转化中发生的反应为：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，沉淀为Ag，Ag和硝酸反应生成硝酸银可以循环利用，故D正确；
故选D。
7．D
【分析】主族元素W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]-可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成3个共价键，位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，且KSCN为实验室常用化学试剂，则可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素；
A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，即最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A错误；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：C＜S，则单质的氧化性：W＜Y，故B错误；
C．硫离子和钾离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：Z＜Y，故C错误；
D．化合物Z2Y2为K2S2，含K+和，即阴、阳离子个数比为1:2，故D正确；
故答案为D。
8．B
【详解】由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414 kJ/mol×4+4×464 kJ/mol -803 kJ/mol×2-4×436 kJ/mol =+162kJ/mol，所以该反应为吸热反应，则反应物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化剂降低活化能使反应速率加快，则B正确；
故选B。
【点晴】本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用。△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。注意，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和。
9．D
【分析】根据反应①及化合价变化可确定XO为氧化剂、Z-为还原剂，Z2为氧化产物，X2+为还原产物，则氧化性：XO>Z2，还原性：Z-> X2+；同理根据反应②可确定氧化性：B2> A3+，还原性：A2+>B-；根据反应③可确定氧化性：Z2> B2，还原性：B->Z-；结合上述
分析可确定氧化性：XO>Z2>B2>A3+；还原性：A2+>B->Z->X2+；
【详解】A．根据氧化剂十还原剂→氧化产物十还原产物，可确定Z2+2A2+=2A3++2Z−能发生，故A正确；
B．由Z元素化合价变化可知Z元素在③中被还原，在①中被氧化，故B正确；
C．根据分析可知，XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．根据反应①可知Z2不可能置换出X2+溶液中的X，故D错误；
故答案为D。
10．C
【详解】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇或醚等、饱和一元羧酸或酯等；把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；
故选C。
11．C
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3＋反应，Fe3＋浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；
故选C。
【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变．
12．A
【详解】A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；
B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；
C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；
D项，环戊烯不溶于水；
答案选A。
【点睛】该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。
13．C
【详解】A. Fe2(SO4)3溶液中：Fe3+、C6H5OH发生反应而不可以大量共存，故A错误；B. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B错误；C. FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液，2Fe3++2I－2Fe2++I2，溶液变为蓝色，故C正确；D. FeBr3溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，没有气体生成，故D错误。故选C。
14．B
【详解】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；
通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32-、SO42-两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32-、一定含有SO42-；
②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有Na+，
A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，选项A正确；
B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需OH-0.05mol，由图可知消耗NaOH 25mL，所以c（NaOH ）===2mol•L-1；根据NH4++OH-=NH3•H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L-1=2×10-2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，则应存在NO3-，不能确定是否含K+，选项B错误；
C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1，选项C正确；
D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，选项D正确；
答案选B。
15．C
【分析】由图可知，A点为0.1mol/L氨水，溶液中铵根离子浓度与氢氧根离子浓度相等，氨水的电离常数为Kb=B点对应P1点，反应所得溶液为pH为9.25的氯化铵和氨水的混合溶液，溶液中铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，则氨水的电离常数为Kb==c(OH—)=4.75，C点对应P2点，反应所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液呈中性，D点对应P3点，反应所得溶液为氯化铵溶液。
【详解】A．氨水电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化铵在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，A、B、C、D所得溶液中氨水的浓度逐渐减小、氯化铵的浓度依次增大，则水的电离程度依次增大，故A错误；
B．由分析可知，P3点反应所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子在溶液中水解，浓度小于0.1mol/L，P1点反应所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液中铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，浓度为0.05mol/L，则P3点所示溶液中铵根离子浓度小于P1点所示溶液中铵根离子浓度的2倍，故B错误；
C．由分析可知，C点对应P2点，反应所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢氧根离子浓度为10—7mol/L，则===102.25，故C正确；
D．25℃时改用1.0mol/L氨水与氯化氢气体反应，当x=0.5时，反应所得溶液依然为pH为9.25的氯化铵和氨水的混合溶液，则P1点不会改变，故D错误；
故选C。
16．     A     C     Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+     3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2     4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3     还原性     铁粉
【详解】（1）铁和水蒸气反应，产物为Fe3O4和H2，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，发生反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe3+，一定有Fe3O4，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将Fe3+全部转化成Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，答案为：A，C；
（2）根据（1）溶液未变红色的解释是含胡过量的铁将Fe3+全部转化成Fe2+：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）铁和水蒸气反应，产物为Fe3O4和H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；
（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe2+离子，综上分析可知，白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，答案为：还原性，铁粉。
17．(1)氧化去除NO过程中生成大量的 (或)
(2)     氧化     80℃
(3)          部分和反应生成和，和进一步反应生成，最后与部分反应生成

【解析】（1）
亚氯酸钠溶液氧化脱除烟气中一氧化氮发生的反应为，反应中生成氢离子使溶液的氢离子浓度增大，溶液pH减小，故答案为：氧化去除NO过程中生成大量的 (或)；
（2）
①由方程式可知，反应中尿素中氮元素的化合价升高被氧化，尿素是反应的还原剂，发生氧化反应，故答案为：氧化反应；
②由图可知，80℃时一氧化氮的脱除率最高，则尿素吸收液脱除一氧化氮的适宜反应温度为80℃，故答案为：80℃；
（3）
①由题意可知，碳酸铵溶液和氯化铈溶液在碱性条件、去离子水溶液中进行水热反应生成沉淀氯化铵、沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由图可知，方框内发生的反应为NO与Ce(Ⅳ)反应生成Ce(Ⅲ)和，反应生成的部分和反应生成和，和进一步反应生成，与部分未反应的反应生成，故答案为：部分和反应生成和，和进一步反应生成，最后与部分反应生成。
18．(1)2KHCO3K2CO3+CO2+H2O
(2)     O     接受
(3)CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)
(4)     反应i为放热反应，反应ii为吸热反应。随温度升高，反应i逆向移动程度小于反应ii正向移动程度     吸收     3.45

【详解】（1）“解吸”过程产生的化学方程式为酸式盐碳酸氢钾的受热分解：2KHCO3K2CO3+CO2+H2O；
（2）使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受O原子的孤电子对，破坏的结构使其活化；采用电化学、光化学等手段，使接受电子转化为；
（3）由盖斯定律可知反应i-反应ii可得目标方程CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)；
（4）随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是反应i为放热反应，反应ii为吸热反应。随温度升高，反应i逆向移动程度小于反应ii正向移动程度；根据图像可知二氧化碳的转化率为15%，甲醇的选择性是20%，故有1mol15%20%=0.03mol二氧化碳参与反应i，反应i放热490.03=1.47kJ；1mol15%80%=0.12mol二氧化碳参与反应ii，反应ii吸热410.12=4.92kJ。故在240℃达到平衡时，体系吸收的热量为4.92-1.47=3.45kJ。
19．     2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）     8个     取代反应     加成反应     羟基、羧基          +HO-Br     和    
【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的 氢原子，故B为，顺推可知C为，D为。苯乙烯与HBr发生加成反 应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子， 故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环， 则G为。
(6)丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH。
【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，C8H7O2Br为，F为， G为。
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，根据乙烯结构知，每个甲基上最多有2个原子和-CH=CH2共平面，所以该分子中最多有8个原子共平面；
(2)A为，A与Cl2在500℃时发生取代反应产生，该物质与HCl在一定条件下发生加成反应产生B：，所以A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；
(3)D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为；
(4)与HO-Br发生加成反应产生，则生成E的化学方程式为+HO-Br；
(5)F的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明物质分子中含有酚羟基；②苯环上有两个取代基、含C=O， 二者在苯环上邻、间、对3种不同位置：，侧链有异构体：-COOCH3、-OOCCH3、-CH2COOH、 -CH2OOCH、7种不同结构，故F符合要求的异构体有3×7=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位(3种H)、侧链上1种H(上述前两种)才符合条件，其结构简式为和；
(6)丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为。