福建省连城县第一中学2022-2023学年高二下学期月考（一）化学试卷(含答案)

这是一份福建省连城县第一中学2022-2023学年高二下学期月考（一）化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
福建省连城县第一中学2022-2023学年高二下学期月考（一）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是(   )A.焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KClB.元素性质呈周期性变化（元素周期律）是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果C.在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云D.在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素2、在下面基态原子的电子结构中（n相同），第一电离能最小的原子可能是(   )A. B. C. D.3、下列说法中正确的是(   )A.表示能级有两个轨道B.表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写C.在分子中α键与π键的数目之比是2︰1D.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱4、下列有关多电子原子的叙述中正确的是(   )A.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高C.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反5、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是(   )①②③④A.电负性：①>②>③>④B.第一电离能：①>②>③>④C.原子半径：④>③>②>①D.②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化，且均为极性分子6、下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是(   )A.3p和4p轨道形状均为哑铃形B.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种C.第四能层有4个能级，最多容纳32个电子D.主族元素处于元素周期表的s区和p区，s区元素都是金属元素7、有关甲醛（HCHO）分子的说法正确的是(   )①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取杂化④甲醛分子为平面三角形结构⑤甲醛分子中H-C-O键键角大于H-C-H键键角⑥为极性分子A.①②⑥ B.②③⑤ C.③④⑤⑥ D.③④⑥8、元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是(   )A. B. C. D.KBr9、下列说法中正确的是(   )A.离子晶体固体中，一个与3个F-形成静电吸引作用B.基态中有10种空间运动状态的电子C.1mol配离子中，键数为13（为阿伏伽德罗常数）D.固体中，作用力有离子键、键、极性共价键10、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(   )元素ABCDE最低化合价﹣4﹣2﹣1﹣2﹣1电负性2.52.53.03.54.0A.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子B.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与发生置换反应C.元素B、C之间不可能形成化合物D.C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D11、短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是(   )A.简单离子半径大小：M>Y>ZB.（草酸）是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的二元酸C.Y、Z形成的化合物只含离子键D.第一电离能Y>X，简单氢化物的热稳定性Y>X12、下列说法中正确的是(   )A.和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.、NaClO中所含化学键类型完全相同C.等物质的量的和NaCN中含有的共用电子对数不相等D.汽车防撞气囊中的分解：有离子键、共价键的断裂，有金属键、共价键的形成13、设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.标准状况下，22.4L水中含键数目为2B.1mol甲基（）中含10个电子C.28g氮气（）和1mol氢氰酸（HCN）中含有键均为2D.常温下，12g镁与足量稀硫酸反应，转移电子数为214、下列各组原子一定属于同一主族的是(   )A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P轨道只有一个未成对电子的X原子与3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D.最外层L层上只有一个空轨道的X原子与最外层M层上只有一个空轨道的Y原子二、填空题15、表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题（1）基态F原子有______种运动状态的电子。（2）元素③电负性较大的是______；Se的原子结构示意图为______。（3）元素铬的基态原子的价电子排布图为：______。（4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为______。（5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为______。（6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是______（填化学式），元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______。16、铁能形成多种化合物，如（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用。（1）实验室常用KSCN溶液、溶液、苯酚溶液检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______；中的碳原子的杂化轨道类型为______；与互为等电子体的分子是______。（2）汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠（）、三氧化二铁（）、硝酸铵（）。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根的空间构型为______（V形、直线形、平面三角形）；为______（共价化合物、离子化合物），中心原子杂化轨道类型为______。（3）羰基铁[]为分子构成的物质，可用作催化剂。①1mol[]分子中含键数目为______。②据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是_______。A.参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料C.该反应可消耗温室气体D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化17、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂（）、磷酸铁锂（）等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（）如表所示。Li   520Be   900B   801Na   496Mg   738Al   578原因是_______。原因是_______。（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的杂化轨道类型为_______。（4）Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，锂、镁及其化合物的性质有相似性。①锂在氧气中燃烧，只生成普通氧化物，生成氧化物的电子式为_______。②均难溶于水，碳酸盐受热易分解为氧化物和。受热分解时，，反应断裂的化学键为_______；（5）锰酸锂（）可作为锂离子电池的正极材料。使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子可充电电池的总反应为：；①放电时电池内部向_______移动（填“正极”或“负极”）；②充电时，电池的阳极反应式为_______若充电时转移2mol，则石墨电极将增重_______g。18、Ⅰ.是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为_______。（2）纳米催化处理污水的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为_______；化合物乙中有_______个手性碳原子。（3）香豆素（）是一种天然香料，能被光降解。①香豆素分子中C、H、O元素的电负性大小关系是_______。②已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则香豆素中的大π键应表示为_______。Ⅱ.（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________（填字母标号）。（2）NaCl的波恩-哈伯（Bom-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是___________（填标号）。a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/molc.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol19、回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料（主要含Co、Fe，还含有少量的）制备氧化钴（）的工艺流程如下图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH7.52.26.7完全沉淀的pH9.53.08.7②在pH为4~6时，水解生成含胶粒的胶体；③金属钴与铁具有相似的化学性质④氧化性：回答下列问题：（1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有___________和___________（填化学式）。（2）“除铁”时先加入NaClO，主要反应的离子方程式为___________；后再加入溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为___________；图中钴回收率骤降的可能原因是___________。（3）“滤液2”中主要溶质的常见用途为___________。（4）“沉钴2”中加入使沉淀完全[溶液中离子浓度，沉淀完全]，控制溶液中的浓度不小于___________。[已知：]
参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：3、答案：B解析：4、答案：C解析：5、答案：B解析：6、答案：D解析：7、答案：C解析：8、答案：A解析：9、答案：D解析：10、答案：B解析：11、答案：C解析：12、答案：D解析：13、答案：C解析：14、答案：D解析：A.第ⅠA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A错误；B.X为Mg，Y可能为Ca或副族的Mn、Ti等，则不一定同主族，故B错误；C.X原子2p能级上有一个未成对电子，X为B或F元素；Y原子的3p能级上有一个未成对电子，Y为Al或Cl元素，不一定同主族，故C错误，D.X原子核外L层上只有一个空轨道，X为C；Y原子核外M层上只有一个空轨道的，Y为Si，均为ⅣA族元素，故D正确；故选：D。15、答案：（1）9（2）O；略（3）略（4）球形（5）KF（6）；解析：16、答案：（1）N>O>S，sp；（2）直线形；离子化合物，平面正三角形（3）10mol；C解析：17、答案：（1）4:5（2）Na、Li同主族，Na的电子层数多，原子半径更大，第一电离能更小（Na、Li最外层电子数相同，Na的电子层数多，原子半径更大，第一电离能更小）；Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的（3）正四面体；（4）；②离子键、共价键（5）正极；；14解析：18、答案：Ⅰ.（1）N（2）7；2（3）O>C>H；；单双键交替的共轭结构可以形成大π键，因此香豆素中双环上成环原子均存在1个电子参与形成大π键，共10个原子，10个电子，因此香豆素中的大π键应表示为Ⅱ.（1）C（2）c解析：19、答案：（1）；（2）；3.0~4.0；水解生成含胶粒的胶体，吸附大量的，导致回收率下降（3）作氮肥（或金属除锈剂）（4）解析：（1）根据上述分析可知，酸浸后，“滤渣”的主要成分有和，故答案为：；；（2)“除铁”时加入NaClO将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为；溶液pH对除铁率和钴回收率图像变化趋势可知，pH=3.0~4.0时，除铁率较高，而且钴的回收率也较高；已知在pH为4~6时，水解生成含胶粒的胶体，胶体吸附大量的导致回收率下降，故答案为：；3.0~4.0；水解生成含胶粒的胶体，吸附大量的，导致回收率下降；（3）“滤液2”中主要溶质为氯化铵，其溶液显酸性，其常见用途为作氮肥（或金属除锈剂），故答案为：作氮肥（或金属除锈剂）；（4）“沉钴2”中加入使沉淀完全时，，根据及表达式可知，。