2023年中考化学一轮专题训练题—流程题附答案

这是一份2023年中考化学一轮专题训练题—流程题附答案，共17页。试卷主要包含了3Cl，2】为原料冶炼铬，流程如下等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学一轮专题训练题—流程题附答案1．（2023·福建·福建省惠安第一中学校联考模拟预测）海洋是巨大的资源宝库，是造福人类的“蓝色银行”。(1)淡化：海水淡化的方法有海水冻结法、蒸馏法、离子交换法等。如图I离子交换法淡化海水的过程中，金属阳离子(Ca2+、Na+、Mg2+)经过阳离子交换树脂后均转化为H+。1个Ca2+通过阳离子交换树脂后均转化为______个H+。(2)晒盐：海水经日晒风吹后析出氯化钠晶体。(已知：20℃时NaC1的溶解度为36.0g；MgCl2的溶解度为54.8g。)20℃某海水的溶液组成为100g水、36.0gNaCl、6.85gMgCl2、2.15g其他成分。将此溶液恒温蒸发掉___________(保留一位小数)g水，析出的NaCl质量最大且没有析出MgCl2。(3)提镁：世界上60%的镁是从海水中提取的，主要流程如图所示。资料：MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。①写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式_____________。②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是_____________。③工业上电解熔融MgC12制取金属镁，而不是采用加热氢氧化镁得到MgO，再电解熔融MgO制取金属镁，其原因是_____________。2．（2022·福建莆田·福建省莆田市中山中学校考模拟预测）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2•2H2O）。已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②BaO+H2O=Ba（OH）2(1)焙烧时，焦炭与Fe2O3也会发生反应，该反应中体现焦炭的化学性质是______；酸溶过程要注意通风并远离明火，原因是______。(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为______℃。(3)酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为______。(4)除铁反应中试剂Y可以选用BaO而不宜选用NaOH溶液的原因是______。(5)洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中滴入______溶液，若无明显现象，则已洗净。3．（2022·广东深圳·南山实验教育麒麟中学三模）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。(1)操作l、操作2的名称___________。流程中可以循环利用的物质是___________（水除外，填化学式）。(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为___________，加入该溶液的目的是___________。(3)写出反应II中属于中和反应的化学方程式：___________。(4)在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是___________。(5)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是___________。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在___________℃。4．（2022秋·山东烟台·九年级统考期中）我国已向世界承诺在 2060 年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。(2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。(3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有______。(4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热(5)请写出反应①的化学方程式______。(6)实验室用______检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用作为“捕捉”CO2的减排方案，原因是______。5．（2022·山西·统考模拟预测）2022 年 2 月 18 日，人民日报发表了“饭碗主要装中国粮”的文章。食为政首，谷为民命。习近平总书记念兹在兹：“保障好初级产品供给是一个重大战略性问题，中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。” 化肥在粮食增产份额中占 30%-60%。下图是一种可以制得氮肥氯化铵固体的工业流程，请根据图示回答下列问题：(1)煅烧炉中发生反应的基本反应类型是______。(2)可循环利用的物质是______。(3)得到碳酸钠固体和母液的操作名称是______。碳酸氢钠和氯化铵作为生成物均可以溶于水，但为何碳酸氢钠会先析出______。(4)该生产流程中涉及到的盐酸盐（氯化物）有______（填化学式）。6．（2022·云南·九年级专题练习）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是______。(2)反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。(3)反应I的化学方程式为______。7．（2023·全国·九年级专题练习）四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下：(1)黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______，实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器烧杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是______，得到滤液A中含有溶质_______、MgSO4、_____(填化学式)等；(2)操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与________结晶原理相同；(3)操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_______(填字母)。A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液(4)得到的精盐_________(填“一定”或“不一定”)是纯净物。8．（2022·山东烟台·统考一模）烟台拥有绵长的海岸线和两倍于陆地面积的“蔚蓝国土”。作为高质量发展的战略要地，海洋资源的保护和可持续综合利用至关重要。下图是综合利用海水的流程图，请回答：(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发后导入结晶池，继续日晒成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。①除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、______等三步操作。②除去难溶性杂质后的粗盐水中还含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，为了得到较为纯净的精盐水，步骤I进行了如下实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7⑤过滤⑥蒸发。加入氢氧化钠溶液的目的是_______，这些操作正确顺序的是______（填数字序号）。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料制镁。①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行，该沉淀槽中的总反应方程式是______。②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也达到了____的目的。(3)海水制“碱”。①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述正确的是___（填字母代号）。A 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大B 配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度C 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl②向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。③某化学兴趣小组欲测定海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，实验如下：称取13.25g样品放入烧杯中，加入适量的水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，该样品中碳酸钠的质量分数_______。9．（2022·广东广州·广州市第七中学校考二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：已知反应②：(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于______（选填“常量”或“微量”）元素。(2)写出反应①的化学反应方程式：______。(3)反应②的基本反应类型为______。(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是______。(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。10．（2022·山东烟台·统考一模）“节能减排，低碳生活”是世界可持续发展的必然方向。在日常学习生活中，我们要积极宣传低碳生活，以“节能降耗”为己任，共建低碳环境。试回答下列问题：(1)“垃圾是放错地方的资源”应分类回收利用，生活中下列垃圾属于可回收物的是_____。①矿泉水瓶  ②废体温计  ③旧报纸  ④过期化妆品  ⑤易拉罐(2)世界首条商业运营氢能源有轨电车在佛山上线，标志着我国有轨电车驶入“氢时代”。电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓（Ga）融合而成的铝镓合金与水反应产生，相比在500℃以上时铝才能与水反应产生氢气而言，反应速率更快，条件更温和。具体工艺流程如图：①氢气被称为“绿色能源”的主要原因是____。②步骤I发生反应的化学方程式_______。(3)为实现“CO2减排”的目标，某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：①在“反应分离室”中发生反应的化学方程式为_______。②该方案进行“碳捕捉”有效利用了原材料，在该过程中可被循环利用的物质除水外，还有_____。③工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是_____（填字母代号）。A 燃煤供热  B 燃油供热  C 聚集太阳能供热  D 燃天然气供热11．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学校考模拟预测）食盐是生活中不可或缺的调味品。我们通常可以从海水、盐井等获取食盐。天然盐井中含有泥沙、CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为了除去以上杂质得到精盐，化学兴趣小组的同学设计如下实验：（注意：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀）(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。(2)滤液c中加入过量稀盐酸的目的是______。(3)为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，请你设计实验方案：______。(4)操作③反应消耗了溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73 g，则操作③中产生氯化钠的质量______g。12．（2022·湖北黄石·黄石八中校考模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。则此时C与O2发生反应的基本反应类型是______。(2)在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：______。(3)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为______（填化学式）。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度______NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“＝”）。(4)可选用下列______（填字母）洗涤产品a。A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液13．（2022·北京·九年级专题练习）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：     (1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。(3)过程 III 的化学方程式是______。14．（2022·广东珠海·珠海市第九中学校考三模）中国首款完全白主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图所示：(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是______________。(2)图中操作a的名称是_____________。(3)反应①生成了TiCl4及一种易与人体血红蛋白结合的有毒气体X，写出该气体的化学式________________。(4)工业上在进行反应②时需在氩气（Ar）氛围中进行的原因是___________。写出反应②的化学方程式______________，该反应属于__________（填基本反应类型）。(5)已知几种物质的熔点和沸点如下表所示：物质TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围____________。(6)该流程中可循环利用的物质有__________。15．（2022·北京·九年级专题练习）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。16．（2022·北京平谷·统考二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：(1)溶解池中搅拌的目的是______。(2)灼烧器中的基本反应类型是______。(3)上述流程中气体X的化学式为：______。17．（2022·广东·统考模拟预测）我国科学家侯德榜创立了联合制碱法生产纯碱｡某海边工厂利用贝壳等生产纯碱的主要工艺流程如下：(1)反应①属于______反应（填基本反应类型）；反应②的化学方程式为______｡(2)操作 a的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯､漏斗和______｡(3)下列做法能减少二氧化碳排放的是______（多选，填字母）｡a．焚烧秸秆         b．发展太阳能         c．大力使用清洁能源(4)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为______｡(5)先进的联合制碱法使原料 NaCl的利用率从 70%提高到 96%｡①“侯氏制碱法”所制得“碱”（碳酸钠）的俗称：______（填一种）｡②“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）｡18．（2023春·广东江门·九年级校考阶段练习）硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应(1)加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式______，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。(2)操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。(3)“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、______（填化学式）。(4)镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为______，通入氩气的作用是______。
参考答案：1．(1)2(2)87.5(3)          提纯氯化镁     MgO的熔点高，熔化时需要消耗太多能量 2．(1)     还原性     可燃性气体遇明火会燃烧甚至爆炸(2)1000(3)(4)试剂Y加入除去铁元素，还不能引入新杂质，影响氯化钡的收集，氢氧化钠溶液会引入新的杂质，而BaO未引入杂质(5)硫酸钠 3．(1)     过滤     H2SO4(2)     碳酸钠Na2CO3     除去氯化钙和过量的氯化钡(3)(4)(5)     防止CuCl在空气中被氧化     55 4．(1)增大反应物的接触面积，提高“捕捉”效率(2)          复分解反应(3)氧化钙、氢氧化钠(4)C(5)(6)     澄清石灰水     氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低 5．(1)分解反应(2)氯化钠溶液、二氧化碳(3)     过滤     碳酸氢钠溶解度小，先达到饱和(4)NaCl、NH4Cl 6．(1)过滤(2)Cr（OH）3(3) 7．(1)     BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2     漏斗     引流     NaCl     MgCl2(2)蒸发(3)B(4)不一定 8．(1)     蒸发     除去Mg2+     ③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）(2)          提纯(3)     C     氨气NH3     80% 9．(1)微量(2)CaO+H2O=Ca（OH）2(3)复分解反应(4)35℃，加12mL乳酸，反应75分钟(5)40 10．(1)①③⑤(2)     氢气燃烧产物是水，无污染     2Al+3H2OAl2O3+3H2↑(3)          氢氧化钙、氢氧化钠（填化学式也可）     C 11．(1)玻璃棒(2)除尽c中的NaOH和Na2CO3(3)取少许滤液b于两支试管中，向其中一支试管中滴加酚酞，向另一支试管中滴加Na2SO4，若前者溶液变红，后者产生白色沉淀，则Ba（OH）2溶液已过量（合理即可）(4)11.7 12．(1)化合反应(2)(3)     KCl     ＜(4)C 13．(1)(2)混合物(3) 14．(1)增大与酸接触面积，使其充分反应(2)过滤(3)CO(4)     氩气作保护气，防止金属镁、钛被氧化          置换反应(5)1412℃~3287℃(6)Cl2和Mg 15．(1)水H2O(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分  16．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2)分解反应(3)O2 17．(1)     分解     (2)     过滤     玻璃棒(3)bccb(4)(5)     纯碱（或苏打）     碱性 18．(1)     Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4     将硼砂研碎(2)     过滤     引流，防止液体飞溅(3)     蒸发浓缩     H3BO3(4)     3Mg+B2O32B+3MgO     作保护气防止B被再次氧化