上海市嘉定区2022_2023学年高三下学期二模考试化学试题

这是一份上海市嘉定区2022_2023学年高三下学期二模考试化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

上海市嘉定区2022~2023学年高三下学期二模考试化学试题

一、单选题
1．能说明HBr是共价化合物的事实是
A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
2．在非室温条件下可以使用的仪器是
A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管
3．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S
4．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A．钾 B．镁 C．铁 D．铜
5．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是(　 　)
A．Ba(OH)2 B．CH4 C．Cl2 D．HCl
6．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（   ）
A．石油裂化 B．石油分馏 C．煤干馏 D．纸层析
7．NH3分子和CO2分子比较，相同的是
A．键角 B．空间构型 C．分子的极性 D．化学键的类型
8．下列不属于氮的固定的是（    ）
A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
9．通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是
A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．离子半径：阴离子＞阳离子 D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
10．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A．最终生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．最终生成白色沉淀 D．最终生成血红色溶液
11．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．2molHCl反应将转移NA个电子 B．n氧化剂：n还原剂=1：1
C．NaClO作氧化剂，失去电子 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
12．制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
A．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．CH3COOC2H5(CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤
C．Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥
D．NH3(H2O)——浓H2SO4洗气
13．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO3
14．H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到
A． B．
C． D．CO2
15．乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是
A．其加聚产物还可以使溴水褪色
B．与互为同分异构体
C．催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D．完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
16．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
17．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．b极为负极，放电时发生氧化反应
B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气
C．放电时OH-往b极迁移
D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O
18．室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
19．苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成的反应为吸热反应
B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
C．从图中所给信息看，生成比更稳定
D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成
20．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：
反应时间/min
n(CO2)/mol
n(H2)/mol
0
0.60
1.80
t1
0.20

t2

0.60

下列说法正确的是A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应
C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆

二、填空题
21．短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
(1)补全元素周期表中符号。
_____
C
N
O
F
Al
Si
_____
S
Cl

表中元素形成的最稳定氢化物是_____，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。
(2)硅原子核外电子运动状态为_____种，其最外层电子排布式为_____，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明_____。
(3)碳元素的非金属性比硫_____，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为_____。
(4)烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为_____，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为_____。
22．短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的______性。自来水中含硫量约70mg/L，它只能以_____(填微粒符号)形式存在。
(2)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____。
(3)如图是向5mL0.1mol·L-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1醋酸，测量其导电性的数字化实验曲线图，请你解释曲线变化的原因_____。

甲硫醇(CH3SH)是一种重要的有机合成原料，用于合成染料、医药、农药等。工业上可用甲醇和硫化氢气体制取：CH3OH+H2SCH3SH+H2O。

熔点(℃)
沸点(℃)
甲醇
-97
64.7
甲硫醇
-123
7.6

完成下列填空：
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式_____。该反应的温度为280～450℃，选该反应温度可能的原因是：①加快反应速率；②_____。
(5)已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得水的质量为5.4g，则v(CH3SH)=_____mol/(L•min)。
(6)常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其他稳定产物，并同时放出52.42kJ的热量，则甲硫醇燃烧的热化学方程式为______。

三、实验题
23．某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2，杂质为SiO2)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。
试样
加入试剂及操作
实验现象
得出结论
离子反应方程式
第一份
滴入几滴_____溶液
试剂褪色
含FeO

第二份
滴入几滴_____溶液
溶液变为血红色
含Fe2O3
_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1)。

四、有机推断题
24．克立硼罗(Crisaboeole)是由Anacro制药公司研发，并于2016年12月获得FDA批准上市的一种局部用药膏剂。主要用于治疗真菌感染，其中一种合成路线如图：

已知：R－CN+H++H2O→R－COOH
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是_____，_____。E→F反应类型是_____。
(2)流程中设计A→B和D→E的目的是_____。
(3)写出F在酸性水溶液中得到的水解产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_____。
(4)A的同分异构体中，写出符合下列条件的有机物_____。
(Ⅰ)属于芳香族化合物
(Ⅱ)能水解且发生银镜反应
(Ⅲ)核磁共振氢谱显示有3种氢
(5)化工产品的合成路线如图。

请参照上述合成路线和信息，补充合成路线。(表达方式为：XY目标产物)_____。

参考答案：
1．B
【详解】A．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，选项A错误；
B．离子化合物熔融状态(液态)能导电，共价化合物液态不能导电，选项B正确；
C．HBr的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，选项C错误；
D． HBr受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，选项D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A.漏斗可以趁热过滤，A符合题意
B.量筒的设计温度为20摄氏度，可以在室温下使用，B不符合题意；
C.容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，设计温度为20摄氏度，可以在室温下使用，C不符合题意；
D.滴定管的设计温度为室温即20摄氏度，玻璃仪器具有热胀冷缩的特性，可以在室温下使用，D不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．NaOH中存离子键和极性共价键，选项A不合题意；
B．I2中只存在非极性共价键，选项B符合题意；
C．KCl中只存在离子键，选项C不合题意；
D．H2S中只含有极性共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
4．C
【详解】A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；
B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；
C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；
D. 铜和水不反应，故D不选。
故选C。
5．C
【详解】A．Ba(OH)2水溶液能导电并且是化合物，所以是电解质，故A不符合题意；
B．CH4难溶于水，熔融状态也不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．在Cl2水溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，能导电，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C符合题意；
D．HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，HCl属于电解质，故D不符合题意；
故答案选C。
【点睛】溶液导电靠的是溶液中自由移动的阴阳离子，但是必须是自身电离出阴阳离子的化合物才能称为电解质，如果在水中与水反应，那么导电的物质不是它本身，则不是电解质。
6．B
【详解】用自来水制取蒸馏水的原理是蒸馏，是根据沸点不同分离混合物的一种方法，是物理变化。石油分馏也是根据沸点不同将各馏分分开，其原理也是蒸馏。故B正确。石油裂化、煤干馏是化学变化，故A、C错误。纸层析又称色谱法其原理为相似相溶，是通过分裂相在同一介质中分散速度不同来分离，故D错误。本题正确选项为B
点睛：要熟记几种分离混合物的方法及分离原理。
7．D
【详解】A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，CO2分子中C原子价层电子对个数＝2+＝2且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为直线形，二者空间构型不同导致其键角不同，选项A错误；
B．氨气分子为三角锥形、CO2为直线形，所以其空间构型不同，选项B错误；
C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子，氨气分子为极性分子、CO2为非极性分子，所以分子的极性不同，选项C错误；
D．不同非金属元素原子之间易形成极性键，N﹣H、C=O键都是极性键，所以键的极性相同，都为极性键，选项D正确；
答案选D。
8．D
【详解】氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A错误；氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故B错误；氮气和氧气在放电条件下生成NO，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故C错误；工业上用氨和二氧化碳合成尿素，氮元素由化合态变为化合态，不属于氮的固定，故D正确。
9．B
【详解】A．已知电负性N＞S＞P，则非金属性N＞S＞P，故热稳定性：NH3＞H2S＞PH3，A不合题意；
B．已知非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B符合题意；
C．离子半径不一定阴离子＞阳离子，例如O2-＜K+，O2-＞Na+，C不合题意；
D．熔沸点不一定离子化合物＞共价化合物，如共价晶体SiO2的熔点高于离子化合物NaCl，分子晶体CO2低于离子化合物NaCl，D不合题意；
故答案为：B。
10．A
【详解】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，故答案为A。
11．C
【详解】A．根据反应：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O ~e-，则2molHCl反应将转移NA个电子，A正确；
B．根据题给反应方程式，NaClO是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高的是还原剂，二者比值为1：1，B正确；
C．NaClO中的Cl化合价降低，NaClO作氧化剂，得到电子，C错误；
D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合价降低得到，一半由HCl中Cl化合价升高得到，故氯气既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．溴水与乙烯、二氧化硫均能反应，不符合除杂原理，选项A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，选项B正确；
C．氯气可与水反应，不能用水洗除去氯气中的氯化氢，选项C错误；
D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项D错误；
答案选B。
13．C
【详解】将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；
答案选C。
14．A
【详解】A．CH2=CH-CH=CH2发生1，4-加成生成，所以不能得到，故A正确；
B．CH2=CH-CH=CH2与HCl发生1，4-加成生成，故B错误；
C．CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，故C错误；
D．CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪色，选项A正确；
B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式为C4H4，的分子式为C4H6，两者不可能形成同分异构体，选项B错误；
C．催化加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项C正确；
D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最简式均为CH，完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同，选项D正确；
答案选B。
16．D
【分析】先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题。
【详解】A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；
D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重考查学生对基础知识的掌握和应用。
17．D
【分析】由题干图示信息可知，该铝-空气电池工作时，Al发生失电子的氧化反应生成NaAlO2，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应为4OH-+Al-3e-=+2H2O，正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，放电时阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b极为正极，放电时发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，电路中每转移4mol电子，消耗1mol氧气，由于不一定是标准状况下，无法计算所需氧气的体积，B错误；
C．由分析可知，放电时阴离子移向负极，即OH-往负极a极迁移，C错误；
D．由分析可知，该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，D正确；
故答案为：D。
18．D
【详解】A．当标准液滴到10.00mL时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[]，选项A错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，选项B错误；
C．室温下，pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]均为10-12 mol·L-1，两者相等，选项C错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，选项D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此苯与Br2生成溴苯的反应是放热反应，选项A错误；
B．根据图示可知，苯与Br2的反应生成了溴苯、 ， 不是邻二溴苯，选项B错误；
C．根据图示可知：第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，生成比更稳定，选项C正确；
D．在上述转化中有非极性键碳碳键的断裂和极性键C-Br键的生成，选项D错误；
答案选C。
20．C
【分析】根据表格中的数据，t1时△n(CO2)=0.60mol-0.20mol=0.40mol，根据方程式中各物质的计量数之比可知，△n(H2)=0.40mol=1.20mol，故t1时n(H2)=1.80mol-1.20mol=0.60mol，故t1时反应达平衡，t2时n(CO2)=0.20mol；
【详解】A．v(CO2)== mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=3v(CO2)=mol·L-1·min-1，选项A错误；
B．在700℃时，t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO2)==0.1mol/L，c(H2)==0.3mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)==0.2mol/L，则K==14.8，温度升至900℃，上述反应平衡常数为2，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，选项B错误；
C．t2时n(CO2)=0.20mol，c(CO2)=0.10mol·L-1，选项C正确；
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，c(CO 2)==0.2mol/L，c(H2O)==0.4mol/L，Qc==29.6>K，平衡逆向移动，则v(正) 答案选C。
21．(1)     B     P     HF     小
(2)     14     3s23p2     晶体硅的熔点低于碳化硅，二者均为结构相似的原子晶体(熔点与共价键强弱有关)，原子半径Si＞C，共价键键长Si－Si＞Si－C，键能Si－Si＜Si－C，故晶体硅的熔点低于碳化硅
(3)     弱     2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)
(4)     N2和O2     0.2NA

【详解】（1）根据元素周期表中各元素位置可知，与Al同主族，在C前面的元素为B元素；与Ｎ同主族，在S前面的元素为P元素；答案为B；P；
同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，故表中元素形成的最稳定氢化物是HF；该氢化物和水均为极性分子，而为非极性分子，根据相似相容原理，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小；
（2）Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有14个核外电子，每个电子为一种运动状态，因此共有14种运动状态；其最外层电子排布式为3s23p2，晶体硅的熔点低于碳化硅，二者均为结构相似的原子晶体(熔点与共价键强弱有关)，原子半径Si＞C，共价键键长Si－Si＞Si－C，键能Si－Si＜Si－C，故晶体硅的熔点低于碳化硅；
（3）根据反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)可证明碳元素的非金属性比硫弱；
（4）NO与尿素[CO(NH2)2] ( Ｃ的化合价为+4，氮的化合价为-3 )反应进行脱硝，2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O，化合价升高的元素是尿素中的氮元素，反应物中的氧元素，所得到的氧化产物是氮气，氧气，化合价变化为:升高的有N (-3→0)，O (-2→0)，降低的有N ( +2→0)，反应过程中有8molNO反应，化合价降低数目= 16，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，即，有0.1molNO反应，则电子转移的数目为NA=0.2NA，答案为N2和O2；0.2NA。
22．(1)     还原性     SO
(2)氢氧化钠是强电解质，溶于水增加了氢氧根浓度，且溶解过程放热，使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆反应方向移动，有利于氨气逸出
(3)氨水是弱电解质本身导电性差，滴加醋酸后生成强电解质醋酸铵，强电解质完全电离，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后继续加醋酸，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱
(4)     K=     催化剂的最佳活性温度范围
(5)0.015
(6)CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1048.4kJ/mol

【详解】（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，SO2作抗氧化剂，体现了SO2的还原性；由于自来水中通入了一定量的氯气或添加了具有强氧化性的含氯消毒剂，因此自来水中的S只能以不具有还原性的最高价存在，即；
（2）浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；
（3）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低；
（4）根据反应方程式可推出平衡常数表达式为K=；
（5）已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得生成水的质量为5.4g，及n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，则v(H2O)=，则v(CH3SH)=0.015 mol/(L•min)；
（6）常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和水，放出52.42kJ的热量，则1mol甲硫醇燃烧放出的热量=20×52.42kJ=1048.4kJ，则其燃烧的热化学方程式为CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1048.4kJ/mol。
23．(1)     干燥管     碱石灰或无水氯化钙等
(2)无色变红色(或颜色变深)
(3)②
(4)     高锰酸钾溶液     KSCN     Fe3++3SCN-Fe(SCN)3     取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)×100%

【分析】装置A干燥空气，装置B中煅烧黄铜矿，装置C检验二氧化硫，装置C干燥二氧化硫，装置C中二氧化硫与氧气在V2O5的催化下反应生成三氧化硫，装置F检验三氧化硫，装置G检验二氧化硫，装置H吸收对于二氧化硫。
【详解】（1）仪器A的名称为干燥管，A中的试剂是碱石灰或无水氯化钙等，用于干燥空气。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，故当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为无色变红色(或颜色变深)。
（3）①SO3易与水反应生成硫酸，SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色沉淀，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；
②SO2与O2在V2O5的催化作用下反应生成SO3，SO3易与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaOH溶液吸收多余SO2，故可行；
③通过KMnO4溶液，SO3与水反应生成硫酸，SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；
故选②。
（4）第一份滴入几滴高锰酸钾溶液，试剂褪色，证明含有Fe2+，固体中含有FeO。
第二份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，固体中含有Fe2O3，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
探究Ⅱ：已知Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，由于发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以上两个实验都达不到实验目。
（5）黄铜矿样品充分燃烧后生成SO2气体完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，生成硫酸，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，生成BaSO4，则，则CuFeS2的纯度为。
24．(1)     羟基     醛基     还原(加成)
(2)保护醛基(防止氧化)
(3)n+（n-1）H2O
(4)
(5)

【分析】合成路线中各物质的结构简式已经给出，需要对比反应前后物质结构上的差异分析反应机理。为保护醛基(防止氧化) 流程中设计A→B和D→E；
【详解】（1）A：含氧官能团的名称是羟基和醛基；对比E（）和F（）结构可知E到F是与氢气一定条件下的加成（还原）反应；
（2）流程中设计A→B和D→E的目的是保护醛基(防止氧化)；
（3）已知：R－CN+H++H2O→R－COOH，故F在酸性水溶液中得到的水解产物为，水解产物中既有羟基又有羧基，可发生缩聚反应，在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：n+（n-1）H2O
（4）A：的同分异构体中， (Ⅰ)属于芳香族化合物，要求苯环结构；(Ⅱ)能水解且发生银镜反应，该分子具有甲酸酯的局部结构；(Ⅲ)核磁共振氢谱显示有3种氢，该分子高度对称，符合条件的有机物为；
（5）对比和目标产物发现-CN和-CH2Br接转化为-COOH。参照上述合成路线和信息可知氰基可水解生成羧基，溴原子可以水解生成羟基，经过一系列氧化生成羧基：。