高考化学二轮复习专题十化学实验含答案

这是一份高考化学二轮复习专题十化学实验含答案，共17页。试卷主要包含了1 g固体，三聚氯氰等内容，欢迎下载使用。
专题十　化学实验
A组　基础巩固练
1.(2022广东肇庆第三次质检)化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是(　　)

A.图A是振荡分液漏斗中混合液
B.图B是向容量瓶中转移溶液
C.图C是称量5.1 g固体
D.图D是煅烧石灰石
2.(2022山东枣庄二模)下列实验操作正确且能达到目的的是(　　)

A.装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B.装置乙用于制备Fe(OH)3胶体
C.装置丙可证明非金属性强弱:Cl>C>Si
D.装置丁用于配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液
3.(2022广东惠州一模)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)
A.加热熔融的氢氧化钠固体
B.吸收CO2中的HCl杂质
C.蒸馏时的接收装置
D.　吸收尾气中的Cl2
4.(2022广东卷,4)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO42-,所用试剂包括BaCl2以及(　　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
5.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)下列实验不能达到实验目的的是(　　)

A.使用装置A进行喷泉实验
B.使用装置B制备硝基苯
C.使用装置C量取15.00 mL Na2S2O3溶液
D.使用装置D进行NH3的尾气吸收
6.(2022全国乙卷,10)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液
先变橙色,后变蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
7.(2022福建莆田二模)工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.反应器中若增大硝酸的浓度,生成NOx总量将减少
B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中
D.X是氧气
8.(2022山东聊城二模)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)(　　)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
溴乙烷中溴元素的检验
试管、酒精灯
溴乙烷、5% NaOH溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
B
K2CO3的焰色试验
酒精灯、蓝色钴玻璃
K2CO3溶液、稀硫酸
C
实验室制取氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯
MnO2、浓盐酸、NaOH溶液
D
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水
9.(2022广东肇庆第三次质检)含硫化合物在生产生活中有重要应用,实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题:
(1)小组同学设计了两种制备SO2的方案。
Ⅰ.70% H2SO4溶液与Na2SO3粉末反应;Ⅱ.Cu粉与浓硫酸在加热条件下反应。
①方案Ⅰ所涉及的反应的化学方程式为   　。 
②两种方案相比,方案Ⅰ的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为　　　　　,装置B中盛放的试剂为　。 
②按气流方向,上述装置合理的连接顺序为a→　　　→d(填仪器接口的小写字母)。 
③装置C中仪器n的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)小组同学探究Na2SO3溶液的pH对Na2SO3与AgNO3反应产物的影响,进行如下实验。
查阅资料:Ag2SO3为白色难溶于水的固体,能溶于Na2SO3溶液;AgOH为白色难溶于水的固体,易分解,难溶于Na2SO3溶液;Ag2SO4为白色固体,微溶于水,不易分解。
步骤一:将一定质量的AgNO3配成250 mL溶液,并测得溶液的pH=4;将一定质量Na2SO3配成250 mL溶液,并分成两份,一份用SO2将pH调至8,另一份用NaOH溶液将pH调至11;
步骤二:将pH=4的AgNO3溶液滴入足量的pH=11的Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀,后沉淀变为棕黑色。
步骤三:将pH=8的Na2SO3溶液滴入pH=4的AgNO3溶液中,产生白色沉淀。
①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要　  。 
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为Ag2O,则该步骤产生的白色沉淀为　　　　　　　(填化学式)。 
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设:
ⅰ.可能含有Ag2SO3;ⅱ.可能含有Ag2SO4;ⅲ.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为  　; 
请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确:   　。 
10.(2022河北邢台一模)三聚氯氰
()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料,实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

回答下列问题:
(1)仪器a的名称为　  。 
(2)检查装置B的气密性操作为     　。 
(3)装置A的作用为　　　　。可选用的试剂为　　　　(填字母),发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
A.浓盐酸和MnO2
B.盐酸和KMnO4
(4)装置B中盛放的试剂是　　　　,该装置的作用是　  　。 
(5)装置C是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)装置E出来的尾气中含有　　　　　　(填化学式),可用　　　　　　　(填试剂)除去。 
B组　能力提升练
1.(2022广东汕头一模)测定补血剂(含Fe2+、维生素C等)中铁元素含量的前期处理:将样品研磨后,取1.000 g样品粉末加入5 mL稀硝酸溶解后过滤,将滤液配制成250.00 mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是(　　)

2.(2022辽宁抚顺一模)化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是(　　)

A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成
B.②可探究Cl2使红色布条褪色的原因
C.③可探究浓度对化学反应速率的影响
D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
3.(2022山东德州二模)下列由实验现象所得结论正确的是(　　)
A.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊,证明碳酸的pH比苯酚小
B.检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时,滴入酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,证明含有Fe2+
C.向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液,前者变蓝,后者生成黄色沉淀,证明存在:I3-I2+I-
D.向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加少量0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证明Ksp(ZnS)Si
B
向乙醇中加入绿豆大小的金属钠
产生气泡
说明乙醇中含有H2O
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑
后膨胀
说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
D
将Fe(NO3)2溶解在稀硫酸中,再加入KSCN溶液
溶液呈
红色
说明Fe(NO3)2已变质
6.(2022江苏南京二模)实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲获取SO2
B.用装置乙制备ClO2
C.用装置丙吸收ClO2
D.用装置丁处理尾气
7.(2022山东烟台二模)以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO4·6H2O,其工艺流程如下:(已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列说法错误的是(　　)

A.用KSCN溶液可以检验滤液中是否存在Fe3+
B.萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取获得的有机化合物可以循环使用
C.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上
D.操作Ⅱ的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
8.(2022广东佛山质检)H2O2水溶液俗称双氧水,是传统的漂白、消毒剂。某实验小组准备完成双氧水的制备、浓缩、测定浓缩液浓度,并探究H2O2和Cl2的反应。
(一)制备和浓缩
该小组设计的双氧水的实验室制备和浓缩过程如图:

已知:乙醚微溶于水,沸点为34.5 ℃。
(1)制备H2O2时,需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸,其目的是  　。 
(2)沉淀a的化学式为　　　　　。 
(3)分离方法①需要用到下列实验仪器中的　　　　　(填字母),采用的合适加热方式为　　　　　。 

(二)测定浓缩液物质的量浓度:
(4)取1.00 mL浓缩的产品,稀释成250 mL,取25.00 mL上述稀释液,置于锥形瓶中,加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定(酸性环境下KMnO4→Mn2+),则滴定终点的颜色变化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。重复操作3次,平均消耗KMnO4标准溶液20.00 mL,该浓缩产品中H2O2的物质的量浓度为　  。 
(三)探究H2O2和Cl2的反应
(5)避光环境下,向H2O2溶液中通入Cl2,溶液中出现了微弱红光,收集到无色气体产物,经检验是O2。资料表明该实验涉及的反应历程如图:

结合图中信息解释该实验过程中产生红光的原因   　。 



参考答案

专题十　化学实验
A组　基础巩固练
1.A　解析 向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流,B错误;用托盘天平称量应左盘放待称固体,右盘放砝码,C错误;高温煅烧碳酸钙应使用坩埚,D错误。
2.A　解析 利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳可排出装置内的空气,然后让Cu与稀硝酸反应生成NO,由于NO不溶于水,试管及集气瓶中均出现无色气体,则可验证稀硝酸的还原产物为NO,A正确;由于盐酸中的HCl易挥发,应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体,而硫酸是难挥发的酸,不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液,B错误;盐酸中挥发出的HCl也能与硅酸钠反应,且HCl为无氧酸,因此不能比较非金属性强弱,C错误;不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中定容,D错误。
3.D　解析 瓷坩埚中含有SiO2,加热时能与NaOH反应,A错误;洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,B错误;尾部接收产品时应使用牛角管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,C错误;NaOH能和氯气反应,常用来吸收尾气中的氯气,D正确。
4.A　解析 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为沉淀,为了不引入新杂质,所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需选用NaOH,除去SO42-需选用BaCl2,所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2,因Na2CO3、NaOH均过量,成为新杂质,需要过滤后向滤液中加入HCl,至溶液中不再有气泡产生,可除去Na2CO3、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品,综上所述,答案为A。
5.C　解析 根据反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,能使烧瓶中的气体压强减小,故使用装置A进行喷泉实验能够达到实验目的;苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴加热制备硝基苯,试管中的长导管起到冷凝回流的作用,防止苯和浓硝酸挥发,故使用装置B制备硝基苯能够达到实验目的;由于Na2S2O3溶液显碱性,应该使用碱式滴定管来量取15.00 mL Na2S2O3溶液,装置C不能达到实验目的;氨气极易溶于水,但难溶于CCl4,故使用装置D进行NH3的尾气吸收能够防止倒吸,能够达到实验目的;故答案为C。
6.C　解析 过量的氯水能够与KI反应生成碘(I2),不能得出相应的结论,A项错误;醛基的检验应在碱性条件下进行,B项中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性,操作不合理,B项错误;石蜡油在加热条件下发生裂化,产生的不饱和烃能够使Br2的CCl4溶液褪色,C项正确;加热聚氯乙烯,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明聚氯乙烯受热分解产生HCl气体,不能说明氯乙烯的加聚反应是可逆的,D项错误。
7.A　解析 已知Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反应器中若增大硝酸浓度,生成NOx的总量将增大,A错误;AgNO3受热易分解,故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B正确;AgNO3见光易分解,硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确;硝酸银在光照或受热时发生反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧气,D正确。
8.D　解析 检验溴乙烷中的溴元素,需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解,用硝酸调节溶液为酸性,再加硝酸银溶液检验,用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯,A错误;做焰色试验时需要用到铂丝,B错误;实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气,所选仪器缺少酒精灯,C错误;葡萄糖的银镜反应需热水浴加热,用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,然后将该试管放入热水中进行反应,水浴加热需要酒精灯,故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管、量筒,试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水,可以完成实验,D正确。
9.答案 (1)①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O　②原料利用率高,条件易于控制(或节约能源)
(2)①蒸馏烧瓶　品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液)　②g→f→b→c　③防止倒吸
(3)①250 mL容量瓶﹑胶头滴管　②AgOH　③酸性条件下NO3-可能将SO32-氧化为SO42-(或氧气可将SO32-氧化为SO42-)　取少量白色沉淀加入足量Na2SO3溶液,若有沉淀溶解,则假设ⅰ成立,反之假设ⅰ不成立
解析 (1)①硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。
②方案Ⅱ需要加热,方案Ⅰ不需要,且方案Ⅰ原料利用率高。
(2)①A中仪器m的名称为蒸馏烧瓶,装置B用来检验二氧化硫,因此盛放试剂为品红溶液或酸性高锰酸钾溶液。
②装置A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸气,将生成的气体通过装置D,用无水硫酸铜吸收水蒸气,再用装置B检验二氧化硫,B中盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫污染环境,最后用装置C处理尾气。因此装置合理的连接顺序为a→g→f→b→c→d。
③装置C中仪器n为球形干燥管,其作用为防止倒吸。
(3)①配制250 mL一定浓度的溶液所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要250 mL容量瓶、胶头滴管。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为Ag2O,由题意可知,氢氧化银易分解生成氧化银和水,因此该步骤产生的白色沉淀为AgOH。
③亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠,且硝酸银溶液的pH=4,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,因此白色沉淀可能含硫酸银;由信息可知,Ag2SO3为白色难溶于水的固体,能溶于Na2SO3溶液,因此验证沉淀中是否含Ag2SO3的操作和现象为:取少量白色沉淀加入足量Na2SO3溶液,若有沉淀溶解,则假设ⅰ成立,反之假设ⅰ不成立。
10.答案 (1)分液漏斗
(2)向装置B中加水至浸没两根长导管,关闭K2、打开K1,用分液漏斗向圆底烧瓶中加水,在B中观察到有一根导管有气泡放出,另一根导管有水柱形成,关闭分液漏斗活塞,一段时间后B中导管水柱无变化,则装置B气密性良好
(3)制备Cl2　B　10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)浓硫酸　干燥Cl2并混合Cl2与HCN
(5)Cl2+HCNCNCl+HCl
(6)Cl2、HCl、HCN　NaOH溶液
解析 由实验装置图可知,装置A中应是高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸,装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应制得CNCl,装置D中CNCl发生聚合反应制得三聚氯氰,装置E用于冷却收集三聚氯氰,尾气处理装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气、氢氰酸和反应生成的氯化氢,防止污染空气。
(2)该反应有气体参与和生成,为防止反应中有气体逸出导致实验失败和发生意外事故,实验前应检查装置的气密性,检查装置B的气密性的操作为向装置B中加水至浸没两根长导管,关闭K2、打开K1,用分液漏斗向圆底烧瓶中加水,在B中观察到有一根导管有气泡放出,另一根导管有水柱形成,关闭分液漏斗活塞,一段时间后B中导管水柱无变化,则装置B气密性良好。
(3)装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,反应的离子方程式为10Cl-+16H++2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(5)装置C中氯气与HCN共热发生氯化反应生成CNCl和HCl,反应的化学方程式为Cl2+HCNCNCl+HCl。
(6)尾气处理装置中应盛有NaOH溶液,用于吸收未反应的Cl2、HCN和反应生成的HCl,防止污染空气。
B组　能力提升练
1.C
2.D　解析 ①中酸性KMnO4溶液褪色只能证明有烯烃产生,无法证明一定有乙烯生成,A错误;氯气能使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,缺少对比实验,②不能达到实验目的,B错误;根据③中所给反应物的量可知,左右两个试管中,高锰酸钾都会消耗完,右侧胶头滴管中高锰酸钾的浓度大,但其物质的量也多,故无法证明浓度对化学反应速率的影响,C错误;④中浓硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脱水炭化,然后炭和浓硫酸反应可产生二氧化硫,前者证明浓硫酸的脱水性,后者证明浓硫酸的强氧化性,D正确。
3.C　解析 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊,证明碳酸的酸性比苯酚强,但不能证明二者的pH大小,A错误;Fe2+和Cl-都具有还原性,二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应,故检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时,滴入的酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去,不能证明有Fe2+,B错误;向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液,前者变蓝,说明体系中存在I2,后者生成黄色沉淀,说明体系中存在I-,故可证明体系中存在:I3-I2+I-,C正确;向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色ZnS沉淀生成,再滴加少量0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,产生黑色CuS沉淀,证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D错误。
4.A　解析 碘溶于四氯化碳,分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时,应用蒸馏的方法分离,A错误;氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,溶液的颜色加深,即通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响,B正确;1-溴丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯,反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气,将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰,除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以证明1-溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应,C正确;将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴,水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子,D正确。
5.A　解析 由H2SO4+Na2SiO3Na2SO4+H2SiO3↓可知,H2SO4的酸性强于H2SiO3,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此非金属性:S>Si,A正确;乙醇与Na可以直接反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,不能说明乙醇中含有水,B错误;蔗糖中不含水,含有氢元素和氧元素,浓硫酸可将蔗糖中的H和O以2∶1的比例脱离出来,表现出脱水性,C错误;NO3-遇H+可以表现强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,加KSCN后生成Fe(SCN)3,溶液变为红色,因此不一定是溶液变质,D错误。
6.B　解析 实验室制备SO2时常用Na2SO3粉末与70% H2SO4溶液反应,A正确;反应时应是长管通入SO2,短管出气,B错误;二氧化氯极易溶于水,不与水反应,装置丙吸收二氧化氯,C正确;二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,用碱溶液吸收尾气,可防止污染空气,D正确。
7.D　解析 向含镍酸性废水加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,加石灰石调pH可生成氢氧化铁沉淀,过滤除铁,向滤液中加萃取剂除去Cu2+和Zn2+,分液后,水相为硫酸镍溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NiSO4·6H2O。Fe3+遇KSCN溶液变红,用KSCN溶液可以检验滤液中是否存在Fe3+,A正确;向含镍酸性废水加入H2O2、石灰石的目的是除铁,萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取获得的有机化合物可在萃取时循环使用,B正确;萃取振荡时要通过下口放气,分液漏斗的下口应倾斜向上,C正确;为防止NiSO4·6H2O失去结晶水,操作Ⅱ的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D错误。
8.答案 (1)防止瞬间产生大量的热,导致过氧化氢分解
(2)BaSO4
(3)BDE　水浴加热
(4)在滴入半滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色　10 mol·L-1
(5)激发态氧气分子的电子能量高,不稳定,跃迁到低能量轨道时,放出的能量以红光形式辐射
解析 BaO2在冰水冷却下分次加入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和过氧化氢,过滤硫酸钡沉淀,获得过氧化氢粗品,加入乙醚提取,分馏后获得乙醚和浓缩的过氧化氢。
(1)制备H2O2时,需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸,其目的是防止瞬间产生大量的热,导致过氧化氢分解。
(2)沉淀a是BaSO4。
(3)分离方法①为分馏,需要用到题给实验仪器中的温度计、直形冷凝管、蒸馏烧瓶,乙醚微溶于水,沸点为34.5 ℃,过氧化氢高温分解速率加快,故采用的合适加热方式为水浴加热。
(4)滴定过程发生反应2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑,则滴定终点的颜色变化为在滴入半滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;n(H2O2)=52n(KMnO4)=52×0.020 0 mol·L-1×20.00×10-3 L ×250 mL25 mL=0.01 mol,浓缩产品浓度为0.01mol1.00×10-3L=10 mol·L-1。
(5)结合题图信息可知,该实验过程中产生红光的原因在于激发态氧气分子的电子能量高,不稳定,跃迁到低能量轨道时,放出的能量以红光形式辐射。