高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡含答案

这是一份高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡含答案，共16页。试卷主要包含了40等内容，欢迎下载使用。
专题七　化学反应速率和化学平衡
A组　基础巩固练
1.(2022北京丰台区一模)下列事实不能用Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动加以解释的是(　　)
A.实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气
B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质
C.NaClO与浓盐酸混合产生氯气
D.漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性
2.(2022湖南邵阳一模)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气,其反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔHT1,纵坐标可代表NO的百分含量
C.丙图中压强p1”“0为例,探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是(　　)
选项
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在
B
升高温度,溶液变为黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色
平衡逆移,[CuCl4]2-的浓度减小
D
加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大
2.(2022辽宁东北育才学校六模)某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应,记录如下:
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1 mol·L-1 NH4Cl
0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4
0.1 mol·L-1 NH4Cl
H2O
m(Mg)/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
实验现象
有气体产生,并产生白色沉淀
有气体产生,并产生白色沉淀
有气体产生,并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6 h时
V(H2)/mL
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是(　　)
A.实验②中发生的反应为Mg+NH4++2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑
B.由实验①、③可得,溶液中c(NH4+)越大,反应速率越快
C.由实验①、②可得,溶液中阴离子的种类和浓度对产生H2的速率有影响
D.由实验①~④可得,溶液的pH越小,产生H2的速率越快
3.(双选)(2022湖南卷,14)向容积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)　ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.ΔH>0
B.气体的总物质的量:na12
D.反应速率:va(正)Ka>Kd
D.工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500 ℃下反应,选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高
6.(2022湖南长沙明德中学二模)常压下羰基化法精炼镍的原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔHp3
B.反应速率B点大于D点
C.A、B、D三点的平衡常数关系为:KA>KB=KD
D.由图综合判断:M、L两点中,CH3OH的体积分数相同,且压强关系为p(M)=2p(L)
9.(2022湖南长沙一模)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备N2O5:
方法Ⅰ:N2O4臭氧化法
已知:在298 K、101 kPa时发生以下反应的热化学方程式为:
Ⅰ.N2O4(g)2NO2(g)　
ΔH1=+57 kJ·mol-1
Ⅱ.2O3(g)3O2(g)　
ΔH2=-242.6 kJ·mol-1
Ⅲ.2N2O5(s)4NO2(g)+O2(g)　
ΔH3=+56.8 kJ·mol-1
Ⅳ.N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)　ΔH4。
(1)则反应Ⅳ的ΔH4=　　　　　　　　　　　。 
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是　　　　　(填字母)。 
a.混合气体密度不再改变
b.消耗n mol N2O4的同时,消耗了n mol O3
c.O2浓度不再改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2 L密闭容器中充入1 mol N2O4和1 mol O3,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]:

①反应Ⅳ中,a点的v(正)　　　　(填“>”“T1,温度升高,平衡逆向移动,而纵坐标所示的数值越小,则纵坐标不可能代表NO的百分含量,B错误;由丙图信息可知,p2时的反应速率更大,故压强p1p3,A错误。温度相同时压强越大,反应速率越快,B点对应的压强大于D点,则反应速率B点大于D点,B正确。平衡常数是温度函数,B、D点温度相同,则平衡常数相等:KB=KD;A与B、D两点温度不同,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,KA大于KB和KD,则A、B、D三点的平衡常数关系为KA>KB=KD,C正确。M、L两点CO的转化率相等,CH3OH的体积分数相同,M点气体的物质的量是L点的两倍,两容器的容积相等,而M点的温度高于L点的温度,则p(M)≠2p(L),D错误。
9.答案 (1)-92.7 kJ·mol-1　(2)acd
(3)①>　②N2O4(g)2NO2(g)为气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,N2O4浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,α(O3)逐渐增大　③30
解析 (1)由盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ2-Ⅲ2得反应Ⅳ,则ΔH4=(+57 kJ·mol-1)+(-242.6 kJ·mol-1)×12-(+56.8 kJ·mol-1)×12=-92.7 kJ·mol-1。
(3)①由题图可知,T1 ℃时,a点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数,说明反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。
②N2O4(g)2NO2(g)是气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮浓度增大,有利于气体体积减小的四氧化二氮与臭氧的反应向正反应方向移动,臭氧的平衡转化率逐渐增大。
③设反应生成的氧气和二氧化氮的物质的量分别为x mol和2y mol,由题意可建立如下三段式:
　　　 　N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)
起/mol 1 1 0
变/mol x x x
平/mol 1-x-y 1-x x
　　　 N2O4(g)2NO2(g)
起/mol 1 0
变/mol y 2y
平/mol 1-x-y 2y
由氧气和二氧化氮的平衡分压相同可得:x=2y,由平衡时四氧化二氮的物质的量分数为29可得:1-x-y2-x+y=29,解联立可得x=0.4、y=0.2,则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为0.4mol×0.1 MPa1.8mol、0.6mol×0.1 MPa1.8mol、0.4mol×0.1 MPa1.8mol,反应的平衡常数Kp=0.4mol×0.1 MPa1.8mol0.4mol×0.1 MPa1.8mol×0.6mol×0.1 MPa1.8mol=30 MPa-1。