高考化学二轮复习小题提速练11化学实验设计与评价含答案

小题提速练11　化学实验设计与评价

1.(2022广东汕头二模)实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是(　　)

2.(2022河北衡水二模)实验是化学的基础,利用如图装置能达到相应实验目的的是(　　)

A.图1用于合成氨并检验氨的存在

B.图2用于石灰石和稀硫酸反应制取CO2气体

C.图3用于制备Fe(OH)2

D.图4用于除去胆矾晶体的结晶水

3.(2022江苏苏锡常镇四市调研)向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲制备CO2气体

B.用装置乙除去CO2中混有的少量HCl

C.装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液

D.从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层

4.(2022广西南宁第二次适应性测评)为达到下列实验目的,其实验操作正确的是(　　)

5.(2022辽宁大连二模)下列实验操作或做法不能达到目的的是(　　)

6.(2022湖南常德一模)下列实验方案或装置能够达到实验目的的是(　　)

7.(2022广东肇庆三模)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)

8.(双选)(2022湖南岳阳三模)反应2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na,装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是              (　　)

A.按气流从左至右,装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e

B.升高温度有利于装置A中产品的生成

C.当加入4 mol NaOH时,最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1 mol

D.装置D中橡皮管可平衡气压,便于浓盐酸顺利流下

参考答案

小题提速练11　化学实验设计与评价

1.C　解析 氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,A错误;Cu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,B错误;酸性KMnO4溶液可氧化C2,可用KMnO4溶液滴定Na2C2O4,C正确;食盐水呈中性,Fe发生吸氧腐蚀,红墨水沿导管上升可证明发生吸氧腐蚀,D错误。

2.C　解析 检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸,A错误;石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在碳酸钙表面,阻止反应进行,B错误;图3中的Fe为阳极失去电子生成Fe2+,Fe2+与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2,煤油可隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧化,C正确;除去胆矾中的结晶水应该用坩埚,D错误。

3.D　解析 生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出,甲装置不能制备二氧化碳,A错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,应选用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;装置丙中发生反应生成苯酚和NaHCO3溶液,C错误;苯酚在水中的溶解度小,密度比水大,故可从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层,D正确。

4.C　解析 试管中加热液体时液体不超过试管容积的三分之一,A错误;浓硫酸密度大,应该将浓硫酸倒入乙醇中,B错误;关闭弹簧夹,长颈漏斗液面保持不变可证明气密性良好,C正确;胶头滴管不能伸入试管内部,D错误。

5.A　解析 丙酮易溶于水,不能用作萃取剂,A错误;盐碱地含有较多NaCl、Na2CO3,施加适量石膏可反应生成CaCO3,降低土壤中C的浓度,从而降低土壤的碱性,B正确;将两支盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管分别置于热水和冷水中,根据溶液颜色的变化可判断温度对水解平衡的影响,C正确;在薄钢板表面镀锌,加盖防护层,可保护内层钢铁不被腐蚀,D正确。

6.B　解析 氯水中含有的HClO具有强氧化性,能漂白pH试纸,因此不能用pH试纸测定氯水的pH,A错误;向含有少量酚酞的醋酸溶液中滴加NaOH标准溶液,达到滴定终点时生成CH3COONa,溶液呈碱性,溶液由无色变为浅红色,能达到预期目的,B正确;NH3的密度小于空气的密度,要采用向下排空气法收集NH3,导气管要通入试管底部,C错误;向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO4或AgCl,不能确定是否含有S,D错误。

7.B　解析 泡沫灭火器产生CO2和H2O(g),都能与Na燃烧生成的Na2O2发生反应且产生O2,故不能用于灭火,A错误;液溴易挥发,且密度大于水,保存液溴时常加适量水采取水封,防止液溴挥发,B正确;AgCl和Ag2CrO4的类型不同,不能直接根据析出沉淀的先后比较二者的溶度积大小,C错误;利用焰色试验检验溶液中含有的K+,要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,D错误。

8.BC　解析 A为制取C3N3O3Cl2Na的装置,B为除去氯气中的HCl的装置,C为处理尾气装置,D为制取氯气的装置,完成题中实验,按气流从左至右,导管连接顺序为f→c→d→a→b→e,A正确;升高温度,氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3,生成NaClO的浓度减少,不利于装置A中产品的生成,B错误;由反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O,可得关系式:4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3,加入4 mol NaOH时,由于产物也生成NaOH,则消耗氰尿酸大于1 mol,C错误;装置D中浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2,由于产生气体时装置D内压强增大,则使用橡皮管可平衡气压,便于浓盐酸顺利流下,D正确。