2023年中考化学二轮复习离子共存、离子子检验课件PPT

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离子共存实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应（转化成其他物质），就不能共存。
共存原理：离子之间不产生沉淀、气体和水
沉淀: Ba2+与SO42－ Ag+与Cl－　　 CO32－与Ca2+ /Ba2+ 　 　　
Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+Fe2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色)3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓ （红褐色）3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓
2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Na+、CO32-、K+、OH- C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-
2H＋+ CO32－=CO2↑+H2OH＋+ HCO3－=CO2↑+H2O
OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O
1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、H+ Mg2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-
练习：下列各组离子不能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、Cl-、SO42- C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. Ba2+、K+、H+、OH-
应掌握的11对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O“二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑ NH4++OH- = NH3↑+H2O “八沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
白色 不溶于酸 白色 不溶于酸
白色 溶于酸 白色 溶于酸 白色 溶于酸红褐色 溶于酸蓝色 溶于酸
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。 2.酸性(PH＜7)溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性(PH＞7)溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 　
1.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
2.下列各物质能在溶液中共存的是A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
3.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
4.分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（ ）A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3
专题二 常见离子的检验
2．常见离子的检验
(1)检验Cl－和SO42- 时，都要用到稀HNO3，理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时，若待测液中含有CO32- 离子，会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3，这两种沉淀都会与稀HNO3反应，产生CO2气体。因此，使用稀HNO3是为了排除CO32- 离子对检验的干扰。 (2)同时检验CO32- 、Cl－、SO42- 三种离子时，考虑到CO32- 离子对检验Cl－、SO42- 的干扰，离子的检验的顺序是先检验CO32- ，再检验SO42- ，最后再检验Cl－。
二、注意事项 1．鉴别的原则： (1)操作简便：能用物理方法区别的不用化学方法。能用一种试剂区别的不用多种试剂(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：区别Cl－和SO42- 时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
2．鉴别的思路和方法 (1)气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 (2)固体、液体鉴别：一看颜色，二闻气味，三辨沉淀。 (3)一种试剂的鉴别： ①几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 ②几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
③一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 ④当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 (4)不用试剂的鉴别： ①观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 ②热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 ③相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别
2．(2018·烟台) 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是(　　) A．HCl　 NaOH　FeCl3　NaCl B．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 C．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH D．MgCl2　KOH　Cu(NO3)2　Na2SO4
【解题小技巧】 如何解答不用另加试剂的鉴别题 （1）根据物质特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热量变化等） ，首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再依次鉴别出其他物质。
例如： 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（　　） ①FeCl3　　②K2SO4　　③MgCl2　　④NaOH A.①④③② B.①②④③ C.③①④② D.④①③②
2）根据各物质相互混合（两两混合）时所发生反应的特有现象，首先鉴别出一种物质，然后再依次鉴别出其他物质。 例如：（2018·益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（　　） A.Na2SO4、NaNO3、NaCl　B.H2SO4、NaOH、NaCl C.Na2CO3、CaCl2、HCl D.Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
8.(2019·营口) 只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( ) A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2 C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4