广西百色重点中学田林分校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

这是一份广西百色重点中学田林分校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版），文件包含广西百色重点中学田林分校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx、广西百色重点中学田林分校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2023年春季学期第一次月考试题高一化学(考试时间：75分钟   总分100分)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mg-24  Fe-56一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。)1. 下列物质不属于硅酸盐产品的是A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗C. 金漆木雕大神龛 D. 秦始皇兵马俑2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 有毒，但可用作食品添加剂B. 汽车燃料不完全燃烧会生成酸雨，酸雨是指C. 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，该应用有利于环保、节能D. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂3. 下列离子方程式正确的是A. 向硫酸溶液中加入：B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C. 钠与水反应：D. 与稀硝酸反应：4. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体溶液ACl2饱和氯化钠溶液BNO稀H2SO4CCO2饱和NaHCO3溶液DNH3稀盐酸A. A B. B C. C D. D6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生原溶液中一定含有B某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有A. A B. B C. C D. D7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶下列说法正确的是A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 溶液中含有的数目为B. 中含有的中子数为C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为9. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是A. 简单气态氢化物的稳定性；B. 简单离子半径：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A. C是一种具有磁性的黑色晶体B. 在H的盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质C. 在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色D. 可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化12. 类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是A. NaOH强碱，KOH也是强碱B. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物C. Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应D. 可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到13. 已知2SO2+18O22SO3为放热反应，对该反应下列说法中正确的是A. O2的能量一定高于SO2的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. 反应平衡后，18O只存在于O2和SO3D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14. 一定条件下密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变15. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH16. 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是                  A. 电池总反应是B. 在石墨电极上反应放出氧气C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中向正极移动二、非选择题(共52分)17. 该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（1）该反应的化学方程式为_______。（2）前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①容器中压强不再改变　②容器中气体密度不再改变　③SO3的质量不再改变　④O2的物质的量浓度不再改变　⑤容器内气体原子总数不再发生变化（4）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。A.向容器中通入氦气    B.升高温度    C.扩大容器的容积       D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂（5）10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。18. 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。试回答下列问题：（1）在A中发生反应的化学方程式为_______。（2）C中的品红溶液_______，证明有_______。（3）D中的实验现象是_______，证明有_______性。（4）E中发生的离子方程式为_______ 。（5）F的作用是_______ 。19. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1）A是_______，Y是_______，Z是_______。（2）当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。（3）当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。以下叙述中，正确的是_______(填字母)。a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极b.两池中溶液的pH均增大c.两池中铜片表面均有气泡产生d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L（3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_______。