上海市闵行区2023届高三化学下学期二模试题（Word版附答案）

2022学年第二学期高三年级学业质量调研

化学试卷

考生注意：

1． 答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、考生号、所在学校及班级等填写清楚。

2． 所有试题的答案必须全部涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上的一律不给分。答题时应注意试题题号和答题纸题号一一对应，不能错位。

3． 本试卷共6页。满分100分。考试时间60分钟。

相对原子质量：H-1  N-14  O-16  S-32  Fe-56   

一、    选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是

A．剂钢属于合金                        B．剂钢硬度比纯铁小        

C．柔铁是高碳钢                        D．剂钢熔点比纯铁高

2．下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A．浓硫酸           B．二氧化硫        C．过氧化钠    D．硫化氢

3．镅（Am）用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法不正确的是

A．中子数为146      B．质量数为241     C．质子数为95  D．电子数为146

4．以下过程与化学键断裂无关的是

A．氯化钠熔化        B．碘升华         C．金刚石熔化   D．钠熔化

5．下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是

A．甲苯              B．乙烯         C．2-甲基丙烷 D．2-甲基丙烯

6．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业          B．海水晒盐       C．海水提溴     D．海带提碘

7． 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”。有关CH3COONa固体说法正确的是

A．是弱电解质                           B．不含非极性键     

C．是离子晶体                           D．溶于水显酸性

8．石油化工是国民经济重要支柱之一。有关石油化工的叙述不正确的是

A．石油属于不可再生能源 

B．石油的裂解和裂化都是化学变化

C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同

D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等 

9．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨采用高压              B．工业制硫酸催化氧化时采用常压           

C．工业合成氨采用高温              D．工业制硫酸催化氧化时采用高温 

10．下列选项所示的物质间转化都能实现的是

A．          B．           

C．          D．

11． 除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是                          

A．溴苯（溴）                      B．碳酸氢钠（碳酸钠）

C．乙酸乙酯（乙酸）                D．氧化铝（氧化铁）

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是

A．X元素的最外层电子数为2 

B．X、Y、Z的单质中X最稳定

C．气态氢化物的稳定性：Y＜Z

D．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

13．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”是纯净物                 B．水分子空间构型是V型

C．C60是极性分子                    D．富勒烯与石墨是同位素

 
14．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是

A．制备乙烯        B．除去杂质      C．验证不饱和性     D．收集乙烯

15．阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是                       

A．分子式为C9H10O4                

B．只含一种含氧官能团

C．能与溴水发生加成反应

D．能溶解在氢氧化钠溶液中

16．一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 加入催化剂，E1、E2都变小

    B. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 600 kJ       

C. 升温可以增大该反应的化学平衡常数                                 

D. 通入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放热小于92 kJ

17．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 

A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池

B．甲是海水环境下的腐蚀情况 

C．被腐蚀时正极反应式为：Fe－2e→Fe2＋

D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀

18．探究氯气的性质装置示意图如下。a～d中均为浸有相应试液的棉花（夹持装置略）。下列说法正确的是

A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性

B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性

C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于Br2、I2

D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

19．室温下，甲、乙两烧杯均盛有20 mL pH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是

A．溶液体积：10V甲＞V乙

B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲 =10 c(H+)乙

C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙

D．若分别与10mL pH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙

20．体积均为2.0 L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙

B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc＞pb＞pa

C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲＞乙＞丙

D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1 mol，则v(正)＞v(逆)

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。

磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。

21．铁是26号元素，它是      。(选填编号)

a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素  

磷元素的原子核外有      种运动状态不同的电子。

22．上述方程式中，CO2的电子式为             ， 属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列     　     　。

23．反应中的氧化剂是      ；当有0.1mol LiFePO4生成时，转移电子的数目为_______个。

磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。

24．NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+) + c(NH4+)  = c(OH－)+ c(H2PO4－)+         。

25．请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因                               。

（二）（本题共15分）

冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO2生成盐，然后在高温下使CO2再生。

吸收CO2的主要化学反应：

2NH3 (aq)＋CO2(g)＋H2O(l) (NH4)2CO3(aq)＋99.3kJ

NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) NH4HCO3(aq)＋26.4kJ

2NH3(aq)＋CO2(g) NH2COONH4 (aq)＋135.9kJ

26．吸收CO2时宜选用       ，（选填“低温”或“高温”）

理由                   、                   。（列举两点）

再生的CO2可直接用于合成乙醇。

2 CO2(g)＋6 H2(g)  CH3CH2OH(g) +3H2O(g)

27．该反应的化学平衡常数表达式K＝               。

28．在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是 　 。（选填编号）

a. 2v (CO2)正＝3v (H2O)逆        

b. 容器中总压强不变

c. 容器中混合气体的密度不变      

d. 容器中CO2的体积分数不变        

干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。

29．写出氨基甲酸铵水解的离子方程式　　               。

30．根据图中信息回答：

25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=                。

判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是               。

(三) （本题共15分）

碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：

 已知：

31．①的反应条件是_________________; ⑤的反应类型是___________________。

32．写出反应②的化学方程式__________________。

33．D中无支链，D的名称是___________。

D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是___________。

G中含有乙基，G的结构简式是___________。

34．证明E全部转化为D的实验操作是                                        。

35．已知：

设计一条由CH2＝CH2合成乳酸[CH3CH(OH)COOH]的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例为：XY……目标产物）

（四）（本题共15分）

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化,比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。

实验制备步骤如图：

36．步骤①中硫酸浓度应选择                。(选填编号)

a．98%浓硫酸    b．3 mol•L﹣1硫酸    c．15 mol•L﹣1硫酸     d．0.05 mol•L﹣1硫酸

37．在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。

当n(Fe):n(H2SO4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe):n(H2SO4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：  　　         。

38．步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是　　　　       　。

步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、　　　、　　　、

乙醇洗涤、干燥。 

为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100 mL溶液，量取10.00 mL，用0.1000 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25 mL。

已知：MnO4﹣+ 5 Fe2++ 8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

39．实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

　　       、       　　　。

40．判断反应到达滴定终点的现象为　　　　　             。

产品中摩尔盐的质量分数　　　　　。

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

(一) （本题共15分）

21．(3分) bd （2分）       15  (1分)  

22．(4分)         r (O)<r(C) <r (Li) 

23．(4分) FePO4      0.1NA

24．(2分)3c( PO43－) +2c(HPO42－) 

25．(2分)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO－的水解程度。

(二) （本题共15分）

26.  (4分) 低温 （2分）

反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2。

低温有利减少氨的挥发。

低温防止盐的分解。

27. (2分) [c(CH2CH2OH)·c(H2O)3]/[c(CO2)2·c(H2)6]     
28. (2分)  bd
29. (2分)NH2COO－+2H2OHCO3－+NH3•H2O

30. (5分) 0.04mol/(L•min) (3分)

   因25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大。

(三) （本题共15分）

31．(3分)   Cl2 光照（2分）  取代（1分）

32．(2分)

33．(5分) 正丁酸(1分）       

34．  (2分) 取样，加足量氢氧化钠溶液，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若不产生砖红色沉淀，证明F全部转化为G。 

35．(3分) （合理给分）

CH2=CH2CH3CHOCH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH  

(四)（本题共15分）

36.（2分） b

37. (2分) 由于酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化。

38.  (4分)  水浴加热      冷却结晶、过滤　(2分)

39.  (2分) 100mL容量瓶   胶头滴管 

40. （5分）最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色

0.98（3分）