广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28金属活动顺序表及应用

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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-28金属活动顺序表及应用

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
加入适量的碳酸钡
B
除去MnO2中的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别肥皂水、草木灰水（含K2CO3）
分别滴加无色酚酞溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn分别加入Cu（NO3）2和AgNO3溶液中

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·广东广州·统考一模）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向红墨水中加入活性炭
红色褪去
活性炭具有还原性
B
向灼热的CuO中通入CO
红色粉末变成黑色
CO具有还原性
C
向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸
有气泡产生
氢氧化钠固体已全部变质
D
向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片
铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化
金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·广东广州·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色
氢氧化钠溶液没有变质
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑
浓硫酸有吸水性
C
将点燃的木条伸入集气瓶内，木条熄灭
瓶内气体为二氧化碳
D
将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出
铁的金属活动性比铜强

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·广东广州·统考一模）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是

序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
粉末的质量
B
NaOH溶液的稀释
水的质量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸
稀硫酸的质量
固体的质量

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·广东广州·统考二模）为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案(不做其他实验)。其中不能达到目的是
A． B．
C． D．
6．（2021·广东广州·统考一模）向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。下列判断错误的是
A．滤渣中只有Ag B．滤液中肯定有Fe2+
C．滤渣中可能有Fe D．滤液中肯定有Zn2+
7．（2021·广东广州·二模）某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误的是

A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱
B．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．实验②铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，反应方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
8．（2021·广东广州·统考一模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．氯化镁与氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液与稀盐酸
C．铜与硝酸铝溶液 D．稀硫酸与氯化钠溶液
9．（2021·广东广州·统考二模）已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成对应的碱和氢气。现将一小块金属钠放入硫酸铜稀溶液中，以下现象可能出现的是
A．有白色固体生成 B．有蓝色固体生成
C．有红色固体生成 D．闻到一股刺激性气味
10．（2021·广东广州·统考二模）下列实验操作正确的是

实验目的
实验操作
A
比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性
铁丝分别浸入 CuSO4溶液和 AgNO3溶液中
B
除去氯化铵固体中的氯化钠固体
加入熟石灰，研磨
C
鉴别氧气、二氧化碳、空气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠
蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·广东广州·统考二模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向集满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是H2
C
50℃，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中，充分搅拌
完全溶解
50℃时，KCl的溶解度为34g
D
往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉，反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
有气泡
滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·广东广州·统考一模）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由强到弱的是
A．丙>丁>甲>乙
B．乙>甲>丁>丙
C．丁>甲>乙>丙
D．丙>乙>甲>丁
13．（2021·广东广州·统考一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离MgCl2和NaCl的混合物
滴加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
B
检验白色固体中是否含有
滴加稀盐酸，把气体通入澄清石灰水
C
比较金属镁和金属锌活动性强弱
将相同大小的镁片和锌片同时加入同一杯稀盐酸中，比较反应速度的快慢
D
除去H2中混有的H2O和HCl气体
先通过足量浓硫酸，再通过NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·广东广州·统考一模）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，用到下列四组药品，能达到目的的是
① 铜、银、FeSO4溶液
②铁、银、CuSO4溶液
③银、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④铜、FeSO4溶液、AgNO3溶液
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
15．（2021·广东广州·统考一模）下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是
A．向铜粉中滴入稀硫酸
B．将浓硫酸缓缓注入水中
C．向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液
D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末
16．（2021·广东广州·统考一模）下列实验方案设计与结论合理的是
A．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后不能嗅到刺激性气味
B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性
D．用氢氧化钠固体干燥SO2
17．（2021·广东广州·统考一模）下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
取少量久置的NaOH溶液样品于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液变红
不能确定NaOH溶液是否已经变质
B
①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一儿取出
②将铜丝浸入A12(SO4)3溶液中，过会儿取出
①铜丝上有银白色固体，溶液颜色无明显变化
②无明显现象
金属活动性由强到弱：Al>Cu>Ag
C
点燃酒精，将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方
小烧杯内壁有水珠
酒精含有氧元素
D
把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里
有刺激性气味的二氧化硫生成
硫能与氧气发生反应

A．A B．B C．C D．D
18．（2021·广东广州·统考一模）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式如下：，下列说法错误的是
A．X可能是Fe，R可能是Cu B．X的金属活动性比R强
C．该反应是置换反应 D．反应前后R元素化合价发生变化
19．（2021·广东广州·统考一模）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气

A．A B．B C．C D．D
20．（2021·广东广州·统考一模）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是(    )

序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热KC1O3和MnO2制取氧气
时间
MnO2的质量
B
NaOH溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量

A．A B．B C．C D．D
21．（2021·广东广州·统考二模）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）

A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
22．（2021·广东广州·一模）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
23．（2021·广东广州·统考一模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
24．（2021·广东广州·统考一模）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
25．（2020·广东广州·统考一模）下列实验方案设计合理的是（　　）
A．通过外观来区分氮肥和钾肥
B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用氢氧化钠固体干燥SO2
D．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性
26．（2020·广东广州·统考一模）“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列说法正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．生铁的熔点应比纯铁低
C．铝具有很好的抗腐蚀性能，铁的金属活动性比铝强
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
27．（2020·广东广州·统考一模）化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是
A．用天然气作燃料比用煤炭作燃料更有利于改善大气污染
B．二氧化碳无毒，所以向空气中排放大量二氧化碳不会带来不利影响
C．当人体缺乏锌、铁、氟等微量元素时会发生一些病变，所以需要大量补充这些元素
D．铝制品表面有一层致密的保护膜，所以不易被氧化，这说明铝的化学性质很稳定
28．（2020·广东广州·统考一模）下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
区别羊毛与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
比较铁、铜、银的金属活动性
分别将铁丝、银丝浸入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌

A．A B．B C．C D．D
29．（2020·广东广州·统考模拟预测）生活中常见的金属有铁、铝、锌、铜，下列说法正确的是(　　)
A．铁、铝、锌、铜这四种金属都可以与稀硫酸反应
B．铝的抗腐蚀性能优于铁，是因为铝没有铁活泼
C．铁桶可以用来盛放硫酸铜溶液
D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
30．（2020·广东广州·统考一模）下列各组物质混合后没有明显现象的是（　　）
A．铜丝与稀硫酸混合 B．过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合
C．生石灰与水混合 D．稀盐酸与氧化铁混合
31．（2020·广东广州·统考一模）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙
32．（2020·广东广州·统考一模）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X
33．（2020·广东广州·统考一模）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（　　）。
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
34．（2020·广东广州·统考一模）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
35．（2020·广东广州·统考一模）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙


参考答案：
1．B
【详解】A、碳酸钡不溶于水，所以在溶液中加入碳酸钡后不能除去硫酸钠的杂质，不能达到目的，故A错误；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以加水溶解后过滤出二氧化锰，然后洗涤干燥即可得到二氧化锰，可达到实验目的，故B正确；
C、肥皂水和碳酸钾溶液均呈碱性，均能使无色酚酞变红色，现象相同，不能区分，所以不能达到目的，故C错误；
D、将Zn分别加入硝酸铜和硝酸银溶液中，锌能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，证明金属活泼性锌＞铜；锌也能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明金属活泼性锌＞铜。综上所述可知，可以判断出金属活泼性锌＞铜，锌＞银，不能判断铜和银的金属活泼性强弱，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故向红墨水中加入活性炭，红色褪去，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不能说明全部变质，不符合题意；
D、向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸有脱水性，把蔗糖中的氢元素和氧元素以原子个数比2：1的形式从蔗糖中分离出来，该选项说法不正确；
C、将点燃的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能说明气体是二氧化碳，是因为氮气、稀有气体等也不能支持燃烧，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】A、向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，依据金属活动性锌>氢>铜，可知铜粉不与盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入锌粉不断被反应，粉末质量逐渐减小，当锌粉完全反应时，粉末质量保持不变，等于铜粉质量，故A选项正确；
B、氢氧化钠加水稀释，随着水的加入，溶液逐渐变稀，质量分数会一直不断减小，故B选项错误；
C、用稀盐酸除铁锈，随着盐酸的加入，铁锈质量会逐渐减小，最终减小到0，故C选项错误；
D、向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2固体的质量会逐渐减小，最终减小到0，故D选项错误；
故选A。
5．C
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选C。
6．C
【分析】金属的活动性锌＞铁＞银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则铁反应完全，滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，滤渣中一定含有银，一定没有铁和锌；
【详解】A、由分析可知，滤渣中只有银，选项说法正确；
B、由分析可知，滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，所以滤液中肯定含有Fe2+，选项说法正确；
C、由分析可知，滤渣一定没有铁，选项说法不正确；
D、由分析可知，滤液中一定有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，所以滤液中肯定含有Zn2+，选项说法正确。
故选C。
7．C
【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出锌和镁的金属活动性强弱，故选项说法正确；
B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过实验②的反应现象，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁>铜，故选项说法正确；
C、根据实验①和③，均能产生气泡，且①产生气泡的速率快，说明镁的金属活动性比锌强，即Mg>Zn>H；由实验②，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁>铜，无法确定铁和镁、锌的金属活动性，故选项说法错误；
D、铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，两者反应生成氯化铁和水，反应方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项说法正确。
故选：C。
8．A
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，有白色沉淀出现，故A符合题意；
B、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，但没有明显现象，故B不符合题意；
C、在金属活动顺序中铜排在铝之后，铜与硝酸铝溶液不反应，没有现象，故C不符合题意；
D、稀硫酸与氯化钠溶液不反应，没有现象，故D不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是无色无味的气体；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，没有红色固体生成；
故选：B
10．C
【详解】A、比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性，铁丝浸入CuSO4溶液，能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铁丝浸入AgNO3溶液，能置换出银，说明铁的金属活动性比银强；但无法比较铜和银的金属活动性，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、除去氯化铵固体中的氯化钠固体，加入熟石灰，研磨，熟石灰会与氯化铵反应，不能除去氯化钠，同时会消耗氯化铵，故该实验操作不能达到实验目的；
C、鉴别氧气、二氧化碳、空气，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，在氧气中燃着的木条会燃烧的更旺，在空气中无变化，但很快会熄灭，在二氧化碳中燃着的木条会立即熄灭，故该实验操作可以达到实验目的；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，一般选用冷却热饱和溶液（降温结晶），蒸发结晶不能除去硝酸钾中混有的氯化钠，故该实验操作不能达到实验目的。
故选择C。
11．D
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以塑料瓶变瘪，溶液变红，不可以证明二氧化碳与石蕊反应，故A错误；
B、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故B错误；
C、50°C时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中，溶液不一定达到饱和状态，所以，50°C时KCl的溶解度不一定是34g，故C错误；
D、往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉时，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁至少部分参加了反应，也可能是硫酸亚铁完全反应，并且锌有可能过量，因此滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性比铜弱，即甲＞铜＞丁；这四种金属活动性顺序由强到弱的是乙>甲>丁>丙。故选：B。
13．B
【详解】A、滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，充分反应后，过滤，可得氯化钠溶液，达不到分离的目的，不符合题意；
B、检验白色固体中是否含碳酸根离子，可加入稀盐酸，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，把气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案正确，符合题意；
C、将相同大小的镁片和锌片同时加入同一杯稀盐酸中，产生的现象会互相干扰，无法判断，应分别将相同大小的镁片和锌片放入两支试管中，分别加入相同质量和浓度的稀盐酸，比较反应速度的快慢，不符合题意；
D、除去H2中混有的H2O和HCl气体，应先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体，然后通过足量的浓硫酸，干燥氢气，不符合题意。
故选B。
14．B
【详解】①铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；
②铁可以和硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜，而银不能和硫酸铜溶液反应，说明银的活动性小于铜，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；
③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；
④铜可以和硝酸银溶液反应，说明银的活动性小于铜；铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性大于铜，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；
根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为：②④。
故选B。
【点睛】在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
15．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，向铜粉中滴入稀硫酸，不反应，不符合题意；
B、将浓硫酸缓缓注入水中，浓硫酸溶于水放热，温度升高，发生的是物理变化，不符合题意；
C、向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液生成氯化钾和水，能反应，但无明显现象，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但有明显现象，不符合题意。故选C。
16．C
【详解】A、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后，反应会生成刺激性气味的氨气，结论错误；
B、NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液，结论错误；
C、Fe和CuSO4溶液能反应，说明铁排在了铜的前面，Ag和CuSO4溶液不反应，说明银排在铜的后面，所以铁大于铜大于银，设计与结论合理；
D、氢氧化钠固体与SO2反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥SO2，设计错误。
故选：C。
17．A
【详解】A、NaOH变质：氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，都可以使酚酞溶液变红，不能确定NaOH溶液是否已经变质，符合题意；
B、①铜丝浸入AgNO3溶液中，取出铜丝上有银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色，而不是溶液颜色无明显变化，不符合题意；
C、点燃酒精，罩在其上方的小烧杯内壁有水珠生成，说明有水，但是因为酒精在空气中燃烧，空气中有氧，不能判断酒精中含有氧元素，不符合题意；
D、现象错误，应为有刺激性气味生成，现象中不能描述为有刺激性的二氧化硫生成，不符合题意；
故选A。
18．A
【详解】A、由化学方程式可知，在R的硝酸盐中，R元素显+1价，而铜元素通常显+2价，故R不可能是铜元素，且如果X是铁，反应生成的应是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；
B、X能将R置换出来，说明X比R活泼，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、反应前后，R元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意。
故选A。
19．B
【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比银、铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法错误；
B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，故选项说法正确；
C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明反应生成水，该气体可能是氢气，也可能是甲烷等，该选项说法错误。
故选：B。
20．D
【详解】A、加热KC1O3和MnO2制取氧气，MnO2作催化剂，反应前后质量不变，此选项不符合题意；
B、稀释NaOH溶液时，加入的水越多，溶液的溶质质量分数越小，此选项不符合题意；
C、用稀盐酸除铁锈，加入的稀盐酸的质量越多，铁锈的质量越小，最后减少为零，此选项不符合题意；
D、向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，铜不与盐酸反应，锌能与盐酸反应，随着盐酸的加入，固体质量逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再减少，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
21．D
【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；
B、等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应的快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应的慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；
D、等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。故选D。
22．C
【分析】常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
【详解】A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意。故选C。
【点睛】在金属活动性顺序表中，氢之前的金属能和盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，且前面的金属能置换出后面的金属。
23．C
【详解】由于金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉首先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完全后再与Cu（NO3）2溶液反应，不能与Zn（NO3）2的溶液反应。
A、由于铁不能与Zn（NO3）2的溶液反应，滤纸上不可能有Zn，故A错误；
B、滤纸上有Ag没有Cu，溶液就有Cu2+，故B错误；
C、当铁的量不足，只能置换出部分铜时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，故C正确；
D、纸上有Fe时，溶液不可能有Cu2+，故D错误。
故选C。
24．D
【详解】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。
25．D
【详解】A、氮肥和钾肥一般情况下都是白色固体，通过外观不能区分氮肥和钾肥，该选项设计不合理；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分两种物质，该选项设计不合理；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化硫，该选项设计不合理；
D、把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼，该选项设计合理。
故选：D。
26．B
【详解】A、钢和生铁都是铁和碳的合金，只是含碳量不同，选项错误；
B、一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，选项正确；
C、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，所以铝的金属活动性比铁强，选项错误；
D、钢铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，选项错误。
故选B。
27．A
【详解】A、煤炭燃烧会向空气中排放二氧化硫等空气污染物，而天然气不会。正确。
B、二氧化碳无毒，但过量排放会引起温室效应。错误。
C、过量补充锌、铁、氟等微量元素也会引起疾病，所以应合理补充。错误。
D、铝的化学性质较活泼，错误。
故选：A。
28．D
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意；
B、分别将铁丝、银丝浸入等体积等浓度的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明银比铜活泼，可以比较铁、铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以用肥皂水区分，不符合题意；
D、浓盐酸中含有水分，20g浓盐酸中溶质的质量小于20g，故将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，得到稀盐酸的溶质质量分数小于20%，符合题意。
故选D。
29．D
【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后面，铜不能和稀硫酸反应，故A不正确；
B、铝的抗腐蚀性能优于铁，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，故B不正确；
C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液，故C不正确；
D、一般情况下合金硬度大于组成成分的硬度，因此黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜，故D正确。故选D。
30．A
【详解】A、根据金属活动性顺序可知铜位于氢之后，铜与稀硫酸不反应，铜丝与稀硫酸混合无明显现象，A选项正确，符合题意；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水引起氢氧化钠溶液变质，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应放热，因此过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合，溶液温度升高，产生气泡，现象明显，B选项不正确，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，可以看到水沸腾，现象明显，C选项不正确，不符合题意；
D、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸与氧化铁混合，红色固体溶解，溶液变为黄色，现象明显，D选项不正确，不符合题意。故选A。
31．C
【分析】在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙Z，故选C。
【点睛】判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
33．B
【详解】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，说明Y、Z在氢前，X在氢后；Y放入Z的盐溶液，没有明显现象，说明Y在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Z＞Y＞X。故选B。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
34．C
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；
D、由分析可知，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
35．A
【分析】活泼性强的金属单质可以将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，大小相同的金属单质与相同质量分数的稀盐酸或者稀硫酸反应时，活泼性强的金属单质产生气泡的速率快。
【详解】由题意，有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即活动性顺序为乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均能产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；综上所述，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲；A选项正确，符合题意。 故选A。
【点睛】本题考查金属活动性顺序的判断，主要利用金属与金属之间的置换反应规律，相同大小的金属单质与相同质量分数的稀盐酸反应的快慢来判断，活泼性强的金属单质可以将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，大小相同的金属单质与相同质量分数的稀盐酸或者稀硫酸反应时，活泼性强的金属单质产生气泡的速率快。