广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-47盐的性质（科学探究题、综合应用题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-47盐的性质（科学探究题、综合应用题），共46页。试卷主要包含了综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-47盐的性质（科学探究题、综合应用题）

一、综合应用题
1．（2022·广东广州·模拟预测）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。
(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。

表1

温度
20℃
50℃
70℃
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36
37
37.8
硫酸镁
33.5
49
37.8
七水合硫酸镁
106
207
253

①硫酸镁的溶解度曲线是 _____（请字母编号）。
②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 _____。
(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。
资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。
表2
水
氯化钠
硫酸镁
100g
36g
24g

方案一：

方案二：

①操作X、操作Y的名称分别是_____，_____。
②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式__________。
③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 ____gNaOH。
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） _____m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”）
⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案__________。
2．（2022·广东广州·统考一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体

(1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。A．钴能够与氢氧化钠溶液反应
B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
(2)碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
(3)依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤
预期反应的化学方程式
预期反应的实验现象
________
________
________
________
________
________

(4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
3．（2022·广东广州·模拟预测）“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。

(1)用化学符号或化学用语填空：
①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为___________。
②如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：______。
③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（水分子不用画出）。

(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。

①X的物质类别是________。
②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的________(填序号)。
③某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：

物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为________。溶液乙中的溶质一定有_________（填化学式）。
4．（2022·广东广州·统考一模）金属材料的应用推动了社会发展。
I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】
(1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：__________。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。
【实验】

【分析】
(2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想__________（填序号）是正确的。
(3)实验③反应的化学方程式为__________（生成物中锰元素显+2价）。
(4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验__________（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
(5)已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为_______g。
Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

(6)固体B中含有的物质是__________。
(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为__________。
5．（2022·广东广州·统考一模）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

(1)Ca(OH)2俗称___________，用途是___________。
(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_______(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。
(3)B中发生反应的化学方程式为___________；C中的实验现象是___________。
(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和___________，可能含有的溶质是___________。
6．（2022·广东广州·模拟预测）(1)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为_______。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_______。
(3)结合本厂实际，中和选用的X为_______(填序号)，中和使溶液中的_______(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有_______(填化学式)。
(5)Ba2+致死量为355mg/kg。为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是____。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，求该晶体中Ba(NO3)2的纯度(要求写出计算过程)____。
7．（2020·广东广州·统考一模）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，还含有少量氯化钠(不考虑其他杂质)。谷氨酸钠易溶于水，不与硝酸银溶液反应。请回答下列问题：
（1）味精是______(填“纯净物”或“混合物”)，味精中至少含有______种元素。
（2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母)。
A 15mL
B 25mL
C 50mL
D 100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为____________。（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③经确定，测定AgCl沉淀的质量为2.87g。
Ⅰ请写出生成AgCl沉淀的化学方程式：______________。
甲图图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在如图画出当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子：______

Ⅱ该味精中NaCl的质量分数为 _____________。（填写计算式）

二、科学探究题
8．（2022·广东广州·模拟预测）水和溶液在生产生活中应用广泛。
Ⅰ、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaC12和MgC12的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作


实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少

【解释与结论】
（1）对比___________和___________可知（填序号），肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫量。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为___________。
（3）第2组实验的目的是___________。
（4）由上述三组实验得到的结论是___________。
Ⅱ、有一包白色粉末，可能是KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a、取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
b、取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀完全溶解。
（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：___________。
（6）请分析白色粉末的成分：___________。
9．（2022·广东广州·统考二模）空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么?
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
【活动一】：探究空气成分和PM2.5。
（1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是______（填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度______处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是______。

（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_______（填标号）。
A．减少汽车的保有量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。
_____
含有铵盐
方案二
取5g样品，加适量水，充分溶解后，______，向滤液中滴加______。
_____
含有硫酸盐


10．（2022·广东广州·统考模拟预测）某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚酞溶液，蒸馏水
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。
【实验探究1】
（2）甲小组利用酚酞指示剂进行研究，实验过程如下：

步骤①：向稀盐酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色。
步骤②：滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。
步骤③：振荡。
步骤④：静止，溶液呈无色。
该实验______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
【实验探究II】
（3）乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的三条曲线。


试剂1
试剂2
温度变化曲线
实验1
2.4%盐酸50 mL
2.3%氢氧化钠溶液50 mL

实验2
2.4%盐酸50 mL
蒸馏水50 mL

实验3
2.3%氢氧化钠溶液50 mL
蒸馏水50 mL


①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是______。
②对比三条曲线，可以得到如下结论：
a．酸和碱一定发生了化学反应。
b．酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验：______（填序号）。
A．澄清石灰水和稀盐酸       B．氢氧化钠溶液和稀硫酸
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠     D．盐酸和纯碱溶液
11．（2022·广东广州·模拟预测）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液恒温器”(见图1)，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。某化学兴趣小组的同学对“一次性输液恒温器”进行了实验探究。
【问题提出】输液恒温器里面的主要成分是什么？为什么能发热？
兴趣小组的同学取了一件“一次性输液恒温器”，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

【讨论交流】
（1）小亮同学根据图2说明书，设计了图3的实验方案来验证黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？___________，理由是___________。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量。其中氯化钠的作用是_________。原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
【实验探究】
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作
现象
结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，依次滴加________和少量___________（均填名称）
__________
含有氯化钠

（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】

【实验结论】请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为________（不需化为最简整数比）。
12．（2022·广东广州·模拟预测）某些化合物的水溶液能导电。
【知识回顾】水溶液能导电是因为溶液中存在___________的离子。
【设计实验】设计实验证明溶液的导电性与离子浓度有关。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究】取等量的滴有酚酞的氢氧化钡溶液于两个烧杯中，分别向其中逐滴滴加X、Y两种液体，利用磁力搅拌器不断搅拌，利用电导率传感器采集数据，得到图1、图2。

【实验分析】
(1)根据图1、图2，X、Y液体分别为___________(填字母)。
A．氯化钠溶液    B．硫酸钠溶液      C．蒸馏水       D．稀硫酸
(2)图1中电导率降为零的原因是___________；图2中，b点所示溶液的溶质是___________(填化学式，酚酞除外)；
(3)向171克10%的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，理论上可得沉淀质量多少克？__________ (写计算过程)
13．（2022·广东广州·统考一模）从植物营养剂中提取的一种富硒提取液(溶液A)中含有硒酸钠(Na2SeO4)，硒酸铵【(NH4)2SeO4】和硫酸铵【(NH4)2SO4】。小明研究溶液A的化学性质，查阅资料获得以下信息：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
BaSeO4
Na2SeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
微溶于水的白色固体

(1)硒酸铵含有的原子团的符号是_______，小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由_______。
(2)硒元素对人体具有抗癌作用，硒酸钠(Na2SeO4)能够补充人体中的硒元素，依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Na2SeO4的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表(提示：硒酸与硫酸性质相似)
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
___
_____
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀
②
_____
___
______
_____

(3)设计实验证明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaCl(操作、现象、结论)_______。
14．（2022·广东广州·模拟预测）.甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） _________ 时。就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） _____ （3） ___________ （均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4） ____________________ 。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是
（5） _________________________________________ 。
15．（2021·广东广州·统考一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化锰属于金属氧化物　　　B．锡属于“氢前金属”
C．氢氧化铝属于白色固体　　　　D．碳酸锂属于碳酸盐
（2）已知：
物质
Be(OH)2
BeCO3
BeSO4
BeCl2
Be(NO3)2
溶解性
不溶
不溶
易溶
易溶
易溶

其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与______（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Be(OH)2
______
______
碱和酸的中和反应，生成物中有水
②
______
______
______
______


16．（2021·广东广州·统考一模）硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】常用于检验溶液中的硫氰根（SCN-）。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：铁（Ⅲ）离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。
（1）实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式为__________。
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成__________色。
③继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】产品。
（2）上述步骤①中反应速率受多种因素影响，其中在95℃时搅拌速度对反应速率的影响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下，反应温度对反应速率的影响，如下表2所示。请在图1中画出温度为85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。__________
表2反应温度对反应速率的影响
序号
反应温度/℃
反应时间/min
1
85
17.3
2
95
16.1
3
100
15.8


（2）根据硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与______（填物质类别）反应
NH4Fe(SO4)2含，属于铵盐，与碱反应放出氨气。
取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
②能够与______（填物质类别）反应
______
取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。


17．（2021·广东广州·统考一模）兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验,对此做了一些研究。
实验探究活动一:
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究:
(1)取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。
(2)在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。
(3)将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】
(1)钠在常温下能与水剧烈反应,放热,生成一种碱和一种气体。
(2)氢氧化铜受热易分解。
(3)氧化铜为黑色固体。
【问题分析】
(1)写出钠与水反应的化学方程式_______,点燃反应产生的气体前应该先_______。
(2)黑色固体加入盐酸后,固体消失,溶液变蓝,写出该变化的方程式_______。
【实验结论】
在金属活动性顺序中,活动性较强的金属_______(填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是_______。
实验探究活动二:
某校化学学习小组用如图所示装置电解水,为加快电解速率,该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题:

实验时该组同学采用石墨棒作为电极,在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象,该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
(1)电解过程中水不断减少,导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解,形成沉淀。
(2)电解过程中,温度升高,导致溶液中的氢氧化钙不能溶解,形成沉淀。
【进行实验】
(1)另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水,加入10mL蒸馏水,搅拌,在相同电压下再次进行电解实验,电解相同时间,观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中,加热至电解实验时上升的温度,没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想_______(填“成立”或“不成立”)。
(2)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,发现澄清石灰水没有变浑浊,于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与_______有关。
(3)另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸,并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有:_______。产生该物质的原因可能是_______。
(4)实验最终表明该猜想正确,但实验过程中该小组同学也发现,向浑浊的液体中滴加盐酸,并没有气泡产生。其原因可能是_______。
(5)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,得到a试管的气体体积为20m1,按理论计算则b试管中气体的质量为_______g(氢气的密度0.089g/L,氧气的密度1.43g/L)。
18．（2021·广东广州·统考一模）小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水能发生化学反应。那么镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？小明和同学们一起对此展开了探究。
【查阅资料】
①氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁2NH4Cl+Mg(OH)2═MgCl2+2NH3↑+2H2O
②浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。
【提出问题】镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？
【建立猜想】①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。
②_____________
【实验探究】小明验证猜想①按照甲图装置进行实验（恒温器内可保持温度恒定）

在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸馏水，改变反应物温度，并记录如下表：
反应物温度（℃）
50
55
60
65
70
收集50mL氢气所用时间（秒）
295
257
196
124
74

【反思与总结】
（1）本实验是通过观察_____________来判断镁与水反应的快慢。
（2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验a处收集装置应选用____________。（选填乙或丙）表面覆盖一层油膜的目的______________；金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式___________。
（3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应停止了。但加入少量氯化铵溶液后，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继续增加。解释“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”现象的原因是___________。
19．（2021·广东广州·模拟预测）硫酸氢铵（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法:Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。
请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是: NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与_______反应
（填物质类别）
NH4HSO4
溶液中应有NH4+
取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入_________________并微热如果有刺激性气味气体产生，则预测成立
②能够与_______反应
（填与上述实验不同的物质类别）
_______
_________________
如果观察到____，则预测成立。
③能够与_______反应
（填与上述实验不同的物质类别）
_______
_________________
如果观察到_______，则预测成立。


20．（2020·广东广州·统考一模）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的___肥。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂： 碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜、水。
提示：碳酸氢盐的化学性质请提取28 （1）题中信息
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应
　碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子
　取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的____，如果观察到___，则预测成立。
②能够与___
（填物质类别）反应
___
　取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的___，如果观察到___，则预测成立。
③____
____
　取少量碳酸氢铵粉末于试管中，____，粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠。


21．（2020·广东广州·统考一模）课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。
【提出问题】废液中除含OHˉ外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、、Ba2+、、Na+、OH-、K+、）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是__________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是、K+和____________。
【猜想与假设】甲同学：可能还含有、；乙同学：可能还含有Ba2+；丙同学：可能还含有Ba2+、、。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________________ 同学的假设一定不成立，原因是______________。
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择__________同学的假设，实验方案如下：
实验步骤
实验现象
结论
________
________
________


22．（2020·广东广州·统考一模）镉镍电池属于有害垃圾。当环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体引起慢性中毒。镉的回收一般先将废镉镍电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液。
请预测硫酸镉（CdSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
已知：（1）金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。
（3）经查阅资料，镉的化合物相关性质如下表：
物质
Cd（OH）2
CdCO3
CdSO4
20℃时的溶解度（g）
2.97×10-4
3.932×10-5
76.6
颜色与状态
白色固体
白色固体
白色固体，其水溶液是无色液体

限选试剂：CdSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液、稀盐酸、锌片、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应
CdSO4溶液中含SO42-
取少量CdSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立
②能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量CdSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立
③能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量CdSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立
④能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量CdSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立


23．（2020·广东广州·统考一模）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，难溶于水，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石。
（1）请预测碱式碳酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：碱式碳酸铜粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、片、蒸馏水。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与_______（填物质类别）反应
_________
取少量碱式碳酸铜粉末于试管中，_______如果观察到_______，则预测成立

（2）小亮在加热碱式碳酸铜粉末时发现，孔雀绿色固体先变成黑色：继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且。
【提出猜想】红色固体是：I.Cu；Ⅱ.Cu2O；III.______________。
【进行实验】
操作
现象
结论
①    取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
1.44g红色固体一定
有________
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体

【结论分析】
①根据上述实验现象，小亮认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小亮的判断不严谨，因为猜想__________
也有相同现象。
②如要确定1.44g红色国体成分，还需要补充的操作是_____________，再通_______________过得出论。
24．（2020·广东广州·统考一模）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。
（1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；   ②可能是Na2CO3；   ③可能是______。
（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
实验方案
实验现象
实验结论
小刚取少量白色粉末于试管中，滴加___
有气泡生成
猜想②
小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液
_____

猜想①
小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中___。
_____

猜想③

老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。
①小刚实验的不合理之处为______，小军实验的不合理之处为______。
②请将表中实验补充完整。
25．（2020·广东广州·统考一模）实验室有一包K2CO3固体粉末，其中混有少量KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量MgSO4，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO4，请你参与以下探究：
（1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为______。
（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO4。可选试剂：稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH溶液
实验操作
预期现象
结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。


步骤2：
_________________________

______________

步骤3：
________________________

______________
_________________


26．（2020·广东广州·统考一模）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①    能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。
取少量氯水于试管中，如果观察到，_______则预测成立
②    能够与_______（填物质类别）反应
_____
如果观察到，_______则预测成立
③    能够与_______（填物质类别）反应
_____
如果观察到，_______则预测成立



参考答案：
1．(1)     B     27%
(2)     蒸发     过滤          16     ＜     方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠

【解析】(1)
①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硫酸镁的溶解度最小，硫酸镁的溶解度曲线是B；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以饱和氯化钠溶液质量分数为×100%≈27%；
(2)
①操作X是从溶液中得到晶体，操作Y是将固体从溶液中分离出来，所以操作X、操作Y的名称分别是蒸发，过滤；
②方案中有酸和碱发生的反应，该反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为： ；
③20℃时原料苦卤的成分为：
水
氯化钠
硫酸镁
    100g
    36g
24g

所以160g苦卤中含有24g的硫酸镁；
设至少要加NaOH的物质的量为x；

故填：16；
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，方案一得到的滤液中含有少量的硫酸镁，所以比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）＜m（方案二）；
⑤从产品纯度角度分析、比较两套方案：方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠。
2．(1)BC
(2)     酸
     加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
(3)     在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸    
     有气泡生成
     再继续加入碳酸钠溶液    
     有粉红色沉淀生成
(4)     Co2+     1.55b g

【详解】（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+；
②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。
3．(1)    
    
    
(2)     单质     d    
    


【解析】(1)
①醋酸钠的化学式为，根据钠元素为+1价，推知醋酸根显-1价，钙元素显-2价，仿照醋酸钠的化学式可判断醋酸钙的化学式为：；
②根据示意图可知锶原子最外层有2个电子，发生化学变化时会失去2个电子而带两个单位的正电荷，故锶元素显+2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：；
③A区为未发生化学反应的二氧化碳，故为二氧化碳分子，因为二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，B区还有未反应的氢氧化钠，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故此处的粒子有钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故填：
(2)
①由图可知X表示铁的化合价为零价，根据单质的元素化合价为零，判断X属于单质；
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，由化合物中元素化合价代数和为零，可知铁元素显+2价，所以含铁化合物属于如图1中的d；
③物质X也就是铁，在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应，根据题意可知甲中含有三价铁，故生成物为硫酸铁，则另一物质是水，化学反应方程式为；
加入的硫酸是过量的，所以溶液甲中一定含有硫酸铁和稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有硫酸钠，化学式为。
4．(1)Fe>Mn>Cu
(2)1
(3)
(4)④
(5)0.2
(6)铜、铁
(7)H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3

【详解】（1）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：Fe>Mn>Cu；猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe；
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，实验④有明显现象，说明锰的金属活动性比铜强，由此可得出猜想1正确；
（3）锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰，该反应化学方程式：
（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验④就能够得出结论，因为实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，就能得出Fe>Mn>Cu，不需要进行实验④；
（5）锰铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，剩余固体12g，有6.4g铜，则铁的质量：12g-6.4g=5.6g，所以只有锰和稀硫酸反应，设5.5g锰与稀硫酸反应产生氢气的质量为

答：生成氢气的质量为0.2g；
（6）过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体B中含有的物质是铜和铁；
（7）硫酸亚铁与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁，即沉淀D，氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁，该反应化学方程式：H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3。
5．(1)     熟石灰##消石灰     砌砖或改良酸性土壤等
(2)
(3)          生成白色沉淀
(4)     NaCl##氯化钠     CaCl2##氯化钙

【详解】（1）Ca(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案；
（3）B中是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，C中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀；
（4）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。
6．     +3          D     H+、Fe3+     Fe(OH)3     洗涤废渣并回收洗涤液     解：设参加反应的硝酸钡质量为y。



该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。
答：该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。
【详解】（1）Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则（+2）+[x+（-2）×2]=0，解得x=+3，则铁元素的化合价为+3。
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，化学方程式为。
（3）因为该工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4，结合本厂实际，中和选用的X为BaCO3，因为BaCO3既能消耗硝酸，又不产生新的杂质；中和过程中，BaCO3和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，使溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，进而使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的方式除去。
（4）酸溶后的溶液中含有铁离子，经过中和后溶液的pH为4~5，因为Fe3+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH为3.2，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe(OH)3。
（5）Ba2+致死量为355mg/kg，为了减少环境污染，洗涤废渣并回收洗涤液，不能将废渣直接转移至垃圾场。
（6）详见答案。
7．     混合物     5     C     ②①④③     AgNO3     偏小     无影响               解：生成的氯化银中氯离子的质量=2.87g××100%
样品在氯化钠的质量=2.87g××100%÷×100%=g
该味精中NaCl的质量分数=g÷5g×100%=×100%，故填 ×100%。
【详解】（1）由题文可知，味精中除主要成分谷氨酸钠外，还含有氯化钠，所以味精属于混合物，故填混合物；
由谷氨酸钠的化学式可知，谷氨酸钠中含有碳、氢、氮、氧、钠5种元素，所以味精中至少含有5种元素，故填5。
（2）用5.0g味精配成50g溶液，需要水的质量=50g−5g=45g，45g的水的体积约为45mL，所以量取这些蒸馏水应选用规格为50mL的量筒，故填C。
（3）配制一定溶质质量分数的溶液，其操作步骤是用托盘天平称取一定质量的固体药品，将称取好的药品倒入干净的烧杯中，再将量取好的溶剂倒入放有固体药品的烧杯中，最后搅拌溶解，即正确步骤是②①④③，故填②①④③。
（4）①检验沉淀是否完全就是检验溶液中是否还含有氯化钠，氯化钠能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以检验方法是静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，硝酸银的化学式为AgNO3，故填AgNO3。
②配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，故填偏小；
测氯化钠在样品中的质量分数是通过氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量计算出来的，与所配溶液的多少无关，所以对测得的样品中氯化钠的质量分数无影响，故填无影响。
③ I 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：；
氯化钠溶于水解离出钠离子与氯离子，硝酸银溶于水解离出阴离子和硝酸根离子，两种溶液混合后，在溶液中阴离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，沉降到溶液的底部，溶液中不再有银离子和氯离子，钠离子与硝酸根离子结合生成硝酸钠，硝酸钠溶于水解离出钠离子与硝酸根离子，即反应后溶液中存在钠离子和硝酸根离子，故当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子存在情况画为。
II 见答案。
8．     ②     ⑧     1     探究肥皂水多少与产生泡沫的关系     硬水中加肥皂水时，产生的泡沫就多。软水中加肥皂水时，产生的泡沫较少     K2CO3 +BaC12 =BaCO3↓ +2KC1     一定有BaC12、K2CO3、一定没有K2SO4、CuSO4、可能有KCl
【分析】本题涉及控制变量对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系及物质成分的探究。
【详解】Ⅰ、
[解释与结论]
⑴对比②和⑧，混合溶液用量不同，说明②和⑧的水硬度不同，②为软水产生泡沫多，⑧为硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多；
⑵设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用量均为1，所以⑤第2组实验中x也应为1；
⑶第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，所以第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系；
⑷从3组实验可以看出：当在相同体积的蒸馏水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸馏水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多；
Ⅱ、
⑸由操作a得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作a得到白色沉淀，可知白色沉淀可能是BaC12与K2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是BaC12与K2SO4反应生成的硫酸钡沉淀，结合操作b，白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只有硫酸钡、没有碳酸钡，发生的反应为BaC12与K2SO4反应生成硫酸钡和氯化钾，故填：；
⑹由上面分析可知：BaC12与K2SO4一定存在，没有碳酸钡沉淀，所以K2CO3一定不存在，溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KCl可能存在，白色粉末中一定不含有的成分是K2CO3、CuSO4。
【点睛】钡离子的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，若加酸沉淀全部溶液，沉淀为碳酸钡；若加酸沉淀不溶液，沉淀为硫酸钡；若加酸沉淀部分溶液，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物。
9．     N2     1     红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀     C     有刺激性气味气体     过滤     氯化钡、硝酸钡均可     有白色沉淀生成
【详解】【活动一】（1）食品包装常用作保护气的是氮气，因为氮气的化学性质不活泼，氮气的化学式是N2。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，氧气占空气总体积的五分之一，因此t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处；
②AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀，使压强变大。
（3）减少汽车的保有量、用风能与太阳能发电替代燃煤发电都可以减少PM2.5，减少工业生产中二氧化碳的排放，能够缓解温室效应，但是对应减少PM2.5效果不明显，故选C。
【活动二】铵盐和熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的气体，加熟石灰研磨，若产生刺激性气味，证明霾中含有铵盐；雾霾中含有硫酸盐可以先溶解过滤掉不溶物，向滤液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，现象为有白色沉淀产生，证明霾中含有硫酸盐。
10．     NaOH+HCl=NaCl+H2O     能     盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应     放热     AB##BA
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向含有酚酞的稀盐酸中滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色，振荡，静止，溶液呈无色，说明加入的氢氧化钠消失，即溶液不呈碱性，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应，故填能。
（3）①实验2、实验3的目的是盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应，故填盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应。
②盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比可知，氢氧化钠与盐酸反应放出热量，即酸碱中和反应是放热的反应，故填放热。
③A  澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，稀盐酸是一种酸，两种物质能够发生中和反应，可证明上述实验结论的科学性，选项正确；
B  氢氧化钠溶液溶液中的溶质氢氧化钠是一种碱，稀硫酸是一种酸，两种物质能够发生中和反应，可证明上述实验结论的科学性，选项正确；
C  硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜是一种盐，氢氧化钠是一种碱，两种物质的反应是盐与碱的反应，不是中和反应，不能证明上述实验结论的科学性，选项错误；
D  盐酸是一种酸，纯碱溶液中的溶质碳酸钠是一种盐，两种物质的反应是盐与酸的反应，不是中和反应，不能证明上述实验结论的科学性，选项错误，故填AB。
11．     不可行     酒精燃烧也会产生二氧化碳     加快铁的锈蚀     稀硝酸     硝酸银溶液     有白色沉淀生成     4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl     7.28：1.9
【详解】（1）这种方法不可行，理由是酒精燃烧也会产生二氧化碳；
（2）其中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀；
（3）取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
（4）浅绿色溶液变为红褐色沉淀，是因为氯化亚铁和氢氧化钠、氧气、水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl；输液恒温器中铁粉质量10.4g×=7.28g，碳粉质量是1.9g，铁粉和碳粉的质量比为7.28g:1.9g=7.28:1.9。
12．     能自由移动的阴、阳离子     D、B     氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应     NaOH     23.3g
解：氢氧化钡质量为171g×10%=17.1g理论上可得沉淀质量为x，


则x=23.3g

【详解】水溶液能导电是因为溶液中存①可自由移动的阴、阳离子；
（1）图1中电导率降到0，说明此时烧杯内无阴阳离子，稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，液体无阴、阳离子，故X为稀硫酸，选D；
图2电导率降低部分后上升很小，说明加入Y反应减少了部分阴、阳离子，硫酸钠与氢氧化钡反应产生沉淀减少硫酸根离子，钡离子，氢氧根离子和钠离子不消耗，所以Y为硫酸钠溶液，选B；
故②为D、B
（2）图1中电导率降为零的原因是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成物为硫酸钡沉淀和水，没有可移动的带电离子，故③为稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；
图2、b点时为氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应，此时溶质为氢氧化钠和酚酞，故④为NaOH；
（3）171克10%的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡质量为17.1g，通过方程式计算出沉淀质量为23.3g。
13．          不合理，因为Cu2+与结合成的CuSeO4易溶于水形成蓝色溶液          CaSeO4                         酸与碱反应生成盐和水     取样，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，若有气泡放出，说明含碳酸钠，再取所得溶液上清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含氯化钠
【详解】(1)硒酸铵（(NH4)2SeO4）含有的原子团为铵根离子和硒酸根离子，可知一个铵根离子带一个单位正电荷，一个硒酸根离子带两个单位负电荷，符号分别是，小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，该预测不合理，理由是Cu2+与结合成的CuSeO4易溶于水形成蓝色溶液。
(2)Na2SeO4是微溶于水的白色固体，以两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀的反应来制取Na2SeO4，可以是与反应生成碳酸钙白色沉淀和Na2SeO4，反应的化学方程式为；
硒酸与硫酸性质相似，则能与碱反应，硒酸与氢氧化钠反应生成Na2SeO4和水，反应的化学方程式为，是酸与碱反应生成盐和水的中和反应。
(3)碳酸钠与稀硝酸反应能生成二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应能生成氯化银白色沉淀，设计实验证明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaCl，可以取样，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，若有气泡放出，说明含碳酸钠，再取所得溶液上清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含氯化钠。
14．     酚酞试液由红色变为无色（或酚酞试液红色褪去）。     CaCl2、HCl     NaCl、Na2CO3     甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确。     向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液。
【详解】（1）向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，则溶液为红色，如果红色消失，则说明反应发生了；酚酞溶液遇碱性溶液，会变红；而在中性或酸性溶液中，无色；酚酞溶液可鉴别碱是否被中和，当观察到酚酞试液由红色变为无色（或酚酞试液红色褪去）时，就可以说明两种物质能发生反应；
（2）废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，又由图知：
①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水；
②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；
说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管：CaCl2、HCl；
（3）由（2）中分析可知，乙同学的试管中： NaCl、Na2CO3。
（4）甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确；
（5）因为废液中有碱性物质碳酸钠，所以要中和碱性。处理该废液的方法：向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液。
15．     C     Ba2+     加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀     H2SO4     Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O     BeCO3     H2SO4     BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑     酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体
【详解】（1）A、二氧化锰属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，对于预测化学性质有帮助；
B、锡属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，对于预测化学性质有帮助；
C、氢氧化铝属于白色固体，对于预测其化学性质没有帮助；
D、碳酸锂属于碳酸盐，能和酸反应生成盐、水和二氧化碳，对于预测化学性质有帮助。
故选C。
（2）BeSO4能与钡离子反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。故填：Ba2+；加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）①氢氧化铍和稀硫酸反应生成硫酸铍和水，反应的化学方程式Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O，故填：H2SO4；Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O；
②碳酸铍和稀硫酸反应生成硫酸铍、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑，该反应依据的反应规律为酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体，故填：BeCO3；H2SO4；BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑；酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体。
16．          黄          可溶性碱     加入过量的NaOH溶液     有气泡生成并闻到刺激性气味     硫氰化物（或可溶性钡盐）     NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，能与硫氰根结合生成使溶液呈现红色（或NH4Fe(SO4)2含有硫酸根，能与氯化钡生成难溶的硫酸钡）     滴入几滴硫氰化铁（或滴入几滴酸化的氯化钡）     溶液呈红色（或溶液出现白色浑浊）
【详解】（1）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，过氧化氢具有氧化锌，故在②中亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液由浅绿色变成黄色；
（2）由表可知，85℃时，溶解速率比95℃慢，故85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线在95℃对应曲线下方，故填： ；
（3） ①根据预测依据：NH4Fe(SO4)2含 NH4+ ，属于铵盐，与碱反应放出氨气。故预测能够与可溶性碱反应；故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，加入过量的氢氧化钠溶液；有气泡生成并闻到刺激性气味，则预测成立；
②观察硫酸铁铵的化学式，硫酸铁铵含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故可预测能够与可溶性钡盐反应，预测依据为：NH4Fe(SO4)2含有硫酸根，能与氯化钡生成难溶的硫酸钡；故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入几滴酸化的氯化钡，溶液出现白色沉淀，则预测成立；
或观察硫酸铁铵的化学式，硫酸铁铵含铁离子，铁离子能与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。故可预测：能够与硫氰化物反应，预测的依据是：NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，能与硫氰根结合生成使溶液呈现红色，故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入几滴硫氰化铁，溶液呈红色，说明预测成立。
17．     2Na+2H2O=H2↑+2NaOH     检验气体的纯度     CuO+2HCl=CuCl2+H2O     不一定     钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜     不成立     石墨棒电极     碳酸钙     石墨中的碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙     浑浊的液体中含有氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙发生中和反应，后与碳酸钙反应，若盐酸太少，只与氢氧化钙反应，无现象     0.0143
【详解】(1)钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸，因此点燃前要检验气体的纯度。
(2)根据质量守恒定律，黑色固体是氧化铜，黑色固体加入盐酸后，固体消失，溶液变蓝，该变化的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
[实验结论]
在金属活动性顺序中,活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[反思与交流]
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜。
实验探究活动二:
实验时该组同学采用石墨棒作为电极,在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象,该小组进行了如下探究。
[提出猜想]
(1)电解过程中水不断减少,导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解,形成沉淀。
(2)电解过程中,温度升高,导致溶液中的氢氧化钙不能溶解,形成沉淀。
[进行实验]
(1)另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水,加入10mL蒸馏水,搅拌,在相同电压下再次进行电解实验,电解相同时间,观察到溶液仍然是浑浊的，说明变浑浊不是由于水不断减少，导致氢氧化钙析出。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中,加热至电解实验时上升的温度,没有观察到浑浊，说明变浑浊不是由于温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解。这两个实验得到的结论是两个猜想不成立。
(2)该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与石墨棒电极有关。
(3)因为碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸,并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有碳酸钙。产生该物质的原因可能是石墨中的碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
(4)实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸,并没有气泡产生。其原因可能是浑浊的液体中含有氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙发生中和反应，后与碳酸钙反应，若盐酸太少，只与氢氧化钙反应，无现象。
(5)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，该小组采用铂电极电解澄清石灰水，得到a试管的气体，体积为20mL，该气体是氢气，则b试管中气体的体积为10mL，质量为10L×10-3×1.43g/L =0.0143g。
18．     镁与水反应的接触面积有关     收集相同体积气体所需时间长短     乙     防止气体溶于水     Mg+2H2O═H2↑+Mg(OH)2     镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行；当加入氯化铵溶液后，氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气
【详解】[建立猜想]
镁与水的反应速度，不仅与温度有关还可能与反应接触面积有关，故填：镁与水反应的接触面积有关。
[反思与总结]
（1）由表可知，本实验是通过观察收集相同量氢气所需时间判断镁与水反应的快慢，故填：收集相同体积气体所需时间长短 。
（2）乙装置可以通过量筒刻度知道收集气体的量，所以应选装置乙，表面覆盖一层油膜的目的防止气体溶于水，丙装置没有覆盖油膜气体会溶于水，金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式为Mg+2H2O═H2↑+Mg(OH)2，故填：乙；防止气体溶于水；Mg+2H2O═H2↑+Mg(OH)2。
（3）镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行；当加入氯化铵溶液后，氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气所以会出现现象“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”故填：镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行；当加入氯化铵溶液后，氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气。
19．     碱     NaOH溶液     钡盐     NH4HSO4溶液中有硫酸根离子     取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液     有白色沉淀生成     碳酸盐     NH4HSO4溶液中有氢离子     取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液     有气泡产生
【分析】根据硫酸氢铵在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子、铵根离子，具有酸的性质，酸会与碱、碳酸盐反应，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】①取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入NaOH溶液并微热如果有刺激性气味气体产生，证明NH4HSO4能与碱反应，因为NH4+与OH-反应生成氨气和水，NH4HSO4溶液中有NH4+；
②取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀生成，证明NH4HSO4能与钡盐反应，因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，NH4HSO4溶液中有硫酸根离子；
③取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，如果观察到有气泡产生，证明NH4HSO4能与碳酸盐反应，因为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，NH4HSO4溶液中有氢离子；
【点睛】
20．     N或氮     稀硫酸 或H2SO4     有气泡产生     碱类     碳酸氢铵组成里有铵根离子     加入熟石灰     产生刺激性气味气体     受热分解     碳酸氢铵不稳定     加热
【详解】（1）只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。碳酸氢铵属于化肥中的氮肥；
（2）①能够与酸类反应，取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，因碳酸盐能和酸类物质反应生成二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；
②能够与碱类反应，因为碳酸氢铵组成里有铵根离子，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水；取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的熟石灰，如果观察到产生刺激性气味，则预测成立；
③受热分解，因为碳酸氢铵不稳定，取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加热，粉末逐渐消失，产生刺激性气体，试管口聚集水珠。
21．     H+     Na+     丙     Ba2+与SO42-和CO32-不能共存     甲     ①取溶液少许，向溶液中加入稀盐酸；②继续加稀盐酸直到无气体冒出；③然后向溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象。     ①有气泡冒出②有白色沉淀产生     废液中有CO32-，废液中有SO42-，甲同学的假设成立
【分析】本题考查离子共存和酸碱盐的性质。
【详解】理论分析：因为溶液显碱性，所以溶液中一定有OH-，根据复分解反应的条件，H+与OH-会发生反应，两者不共存，所以溶液中一定不含H+；因为硝酸盐、钠盐、钾盐都可以溶于水，所以NO3-、K+、Na+这三种离子都会存在。故填：Na+。
猜想与假设：因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存。故填：Ba2+与SO42-和CO32-不能共存。
实验验证：选择甲同学的假设，用下面的方法即可验证CO32-、SO42-。取溶液少许，想溶液中加入稀盐酸，若有无色无味气体冒出就可以说明溶液中有CO32-，继续加稀盐酸直到无色气体冒出，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明溶液中含有SO42-。
【点睛】熟记复分解反应的发生条件：沉淀、气体、水（三者出现一种，反应就可以发生）。在检验SO42-之前一定要加入酸，防止CO32对SO42-的检验产生干扰。
22．     加入Ba（NO3）2溶液     有白色沉淀产生     含CO32-的可溶性盐     CdSO4溶液中含Cd2+     加入Na2CO3溶液     有白色沉淀产生     可溶性碱     CdSO4溶液中含Cd2+     然后加入KOH溶液     有白色沉淀产生     比Cd活泼的金属     CdSO4溶液中含Cd2+     加入锌片     海绵状固体析出
【详解】①硫酸镉属于硫酸盐，硫酸盐能与钡盐溶液反应生成硫酸钡沉淀，取少量CdSO4溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，观察到产生白色沉淀，说明CdSO4能与可溶性钡盐反应，则预测成立。
②根据镉的化合物在20℃的溶解度数据，CdCO3的溶解度很小，难溶于水，可预测能与可溶性碳酸盐反应，预测的依据是可溶性镉盐能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸镉沉淀；取少量CdSO4溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，振荡，如果观察到产生白色沉淀，则预测成立。
③根据镉的化合物在20℃的溶解度数据，Cd（OH）2的溶解度很小，难溶于水，可预测能与可溶性碱反应，预测的依据是可溶性镉盐能与可溶性碱反应，生成氢氧化镉沉淀；可取少量CdSO4溶液于试管中，滴加KOH溶液，如果观察到产生白色沉淀，则预测成立。
④或根据金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强，预测锌能与镉发生置换反应，取少量CdSO4溶液于试管中，加入锌片，锌片表面出现海绵状固体，则预测成立。
23．     酸类     碱式碳酸铜组成中含有OH-和     滴入适量稀硫酸     固体溶解溶液呈蓝色，产生气泡     Cu和Cu2O     Cu2O     Ⅱ     称量反应后固体的质量     计算
【详解】（1）能够与酸反应，是因为碱式碳酸铜中含有碳酸根和氢氧根；取少量碱式碳酸铜粉末于试管中，加入稀硫酸，如果观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色，是因为稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则预测成立；
（2）[提出猜想]红色固体是：Ⅰ．Cu；Ⅱ．Cu2O；Ⅲ．Cu、Cu2O；
[进行实验]溶液由无色变蓝色，固体减少，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，说明样品中含有氧化亚铜；
[结论分析]①根据上述实验现象，小亮认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小亮的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象；
②如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是称量反应后剩余固体的质量，再通过计算得出结论。
24．     NaOH与Na2CO3的混合物     足量的稀盐酸     溶液变红     滴加足量BaCl2溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞(或石蕊）溶液     先有白色沉淀生成，后有滤液变红（或变蓝）     只能证明有Na2CO3，但不能证明没有NaOH     Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色。
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，则白色粉末为氢氧化钠，如果氢氧化钠完全变质，则白色粉末为碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，则白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想③为：NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）实验结论为：猜想②成立，实验现象为：有气泡生成，猜想②成立，说明白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故小刚取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸；
实验结论为：猜想①成立，故白色粉末是氢氧化钠，小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为:溶液变红；
实验结论为：猜想③成立，说明白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，为验证白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠，可取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，可检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，然后向滤液中滴加酚酞试液，滤液变红，说明含氢氧化钠，故填：滴加足量BaCl2溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液；先有白色沉淀生成，后有滤液变红；
①小刚的实验：滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，该实验只能证明碳酸钠的存在，无法验证氢氧化钠的存在，故不合理；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，故小军的实验不合理，故填：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色。
25．          取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液     产生白色沉淀     取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸     固体部分溶解，产生气泡     样品中含有硫酸镁
【详解】(1）过程中一定发生了的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。故填：。
(2）步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说明样品中含有碳酸钾和氢氧化钙。
步骤2：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，说明滤液中含有碳酸盐或碳酸盐和硫酸盐。故填：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液；产生白色沉淀。
步骤3:取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，说明样品中含有硫酸镁。故填：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；样品中含有硫酸镁。
26．     加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；     活泼金属     氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应     取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生；     含CO32-的盐     氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应     取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；
【详解】（1）取少量氯水于试管中加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；则说明氯水能够与含Ag+的可溶性盐反应，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生。
（2）氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应，取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液，有气泡产生，则说明氯水能够和活泼金属反应，故填：活泼金属；氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生。
（3）氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应，取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；则说明氯水能够与含CO32-的盐反应，故填：含CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生。