广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42碱的化学性质（非选择题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42碱的化学性质（非选择题），共33页。试卷主要包含了填空题，推断题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42碱的化学性质（非选择题）

一、填空题
1．（2022·广东广州·统考二模）近年来我国在航天领域取得了重大成就，2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船成功发射。我国自主研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），宇航服是保护宇航员在太空不受低温、射线等的侵害并提供人类生存所需的氧气的保护服。宇航服的氧气罐为太空人提供氧气，而排出的二氧化碳则由氢氧化锂所吸收。
(1)现宇航员呼吸出4.4g二氧化碳，航天员舱外服至少含有______g氢氧化锂（LiOH）才能完全吸收。
(2)你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是_________（填标号）。
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
(3)已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案（要求含锂原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
________
金属氧化物和水反应生成碱
②
________
________


2．（2021·广东广州·统考二模）胃病的病人要做胃酸检查时，常常要食用钡餐（即BaSO4），钡餐能够帮助医生发现病变的部位，实验室现在要制备钡餐，请你设计不同实验方案来制备钡餐（要求制备的原理不同）
方案
制备原料
发生反应的化学方程式
制备原理
一
BaCl2溶液和H2SO4
______
盐和酸反应生成新酸和新盐，且有沉淀产生
二
______
______
______
三
SO3和______
______
______


3．（2021·广东广州·统考二模）氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水，溶质主要是NH3•H2O，是一种碱。
（1）在充满氨气的试管中，放入用无色酚酞浸染过的干燥纸条，无明显现象；再向试纸上滴水， 现象是______
（2）向盛有硫酸镁粉末的试管中通入氨气，无明显现象：停止通气，再加入适量水，现象是______，发生反应的化学方程式是______。
（3）画出氨气（NH3）和氨水的微观粒子组成示意图______（在下图中画出或补充完整，水分子不用画出）。

4．（2021·广东广州·统考一模）氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水．
(1)在充满氨气的试管中，放入用紫色石蕊浸染过的干燥纸条，无明显现象；再向试纸上滴水，现象是____________。
(2)向盛有氯化铁粉末的试管中通入氨气，无明显现象；停止通气，再加入适量水，产生红褐色沉淀，则发生复分解反应的化学方程式是______________________。
(3)画出氨气(NH3)和氨水的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出
______
5．（2021·广东广州·统考一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁［Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O］，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于___________（填“酸”或“碱"或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗___________。
（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
溶液
____
___________
可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
_______
____
___________
___________


6．（2020·广东广州·统考一模）金属铷（Rb）是一种银白色的金属，化学性质非常活泼。如图是铷原子的原子结构示意图：

（1）图中X为_____________。
（2）金属铷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，同时也易与氧气反应生成氧化物，因此金属铷通常存储于煤油中。请写出金属铷与水反应的化学方程式________________________。
（3）氢氧化铷是一种易溶于水的强碱,其化学性质与氢氧化钠相似。下列物质中能和氢氧化铷溶液反应的是______（填序号）    
A 稀硝酸       
B 氧化铜      
C 硫酸镁     
D 二氧化碳
7．（2020·广东广州·统考一模）建立“宏观一微观一符号”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据图示回答下列问题：

（1）有浓硫酸的小木棍表面呈黑色（图1），说明小木棍中含有组__________元素。
（2）揉搓冰敷袋，水袋破裂（图2），可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是__________（写化学式，填“氯化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠”），该物质溶于水能导电，原因是_____________。
（3）将少量保存良好的氢氧化钡固体放入试管中，接触石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象：再加入适量水，振荡，氢氧化钡完全溶解，现象是______________。画出氢氧化钡溶液的微观粒子组成示意图（图3），并进行必要的标注______________（水分子不用面出来）。

8．（2020·广东广州·统考一模）已知氢氧化锂（LiOH）是航天员舱外服用的一种成分，这种物质和氢氧化钠有相似的化学性质。请你写出LiOH与指定类别物质反应的方程式。
（1）非金属氧化物：_______
（2）酸：________
（3）盐：________
9．（2020·广东广州·统考一模）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，
（1）可以观察到的实验现象是____________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

___________，___________，___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。
A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4
10．（2020·广东广州·统考一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是_____（填化学符号）。
（2）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是_____，发生反应的化学方程式是_____。
（3）下图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。

11．（2020·广东广州·统考模拟预测）金属是工业的脊梁，钪(Sc)是一种银白色金属，请回答：
(1)如图1，是钪的原子结构示意图，其中X的数值为_____。
(2)取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡。推测金属活动性Sc_____Cu。(填“＞”或“＜”)。
(3)钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液呈无色，如图2为微观粒子组成示意图(水分子未画出)。氯化钪的化学式为_____，钪与盐酸反应的化学方程式为_____。
(4)常温下，氢氧化钪是白色固体，不溶于水。在氯化钪溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____。


二、推断题
12．（2020·广东广州·统考一模）如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种常见碳酸盐，用于制造玻璃、洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：

（1）A______，D____，F____；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式_________；
（3）E＋H→蓝色沉淀的化学方程式是______。
（4）C的用途是_______。

三、流程题
13．（2021·广东广州·统考二模）某硅铁矿中主要含SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾（CuSO4·5H2O）晶体，设计如图工业流程图：

已知：①Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。
②Al2O3可与NaOH反应生成NaAlO2
③SiO2的性质与二氧化碳相似
④Fe3+可与KSCN溶液反应形成血红色的络合物
（1）碱浸的目的是______；SiO2对应碱浸的化学方程式______；
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有______。（填两种即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是______。若用稀硫酸酸浸，对应的反应方程式为：______。
（4）Z试剂可以选用下列的______（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2 d．CuCO3
（5）由溶液4制取产品3中省略的具体步骤是______；固体4得产品4需要洗涤、干燥，可加入______试剂代替干燥程序。
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：______。
（7）某研究团队对Na2CrO4溶液酸化过程进行了研究，部分数据如下：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
温度／℃
25
15
25
15
25
15
pH
7.3
7.3
6.2
6.2
4.8
4.8
Na2CrO4浓度g/L
66
175
66
175
66
175
Na2CrO4酸化转化率％
8.9
17.5
67.8
76.2
93
94

①分析上表数据可得知______（填影响因素）对Na2CrO4酸化转化率的影响。
②若要进一步研究温度对Na2CrO4酸化转化率的影响，可考虑增加一组实验，条件为：15℃；pH=7.3；Na2CrO4浓度为______g/L。
14．（2021·广东广州·统考一模）铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：①SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
②Na2CO3可转化为 NaHCO3，反应的化学方程式为：。
回答下列问题：
（1）“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：，X的化学式为______，“碱溶”的目的是______。
（2）在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器有______。
（3）在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为______。
（4）流程中可循环利用的物质（水除外）是______（填化学式）。
（5）“灼烧”是使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为______。
（6）100kg含A12O360%的铝土矿，理论上可得到A1的质量为______kg（计算结果精确到0.1）。
15．（2021·广东广州·统考一模）硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如下图：

（1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式：______；
（2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子：______；

（3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要______。
（4）上述流程中，洗涤槽的作用是______。
16．（2020·广东广州·统考二模）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。
17．（2020·广东广州·统考一模）铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石油化工、农业等领域。二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

已知：①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce3+溶液；
②SiO2 不与稀盐酸、稀硫酸反应
（1）分离滤液 A 和滤渣 A 的操作是_____。
（2）请写出步骤①化学方程式为_____。
（3）滤渣 A 的成分_____。
（4）步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为_____。
（5）步骤④是化合反应，相关化学方程式为_____。
18．（2020·广东广州·统考一模）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Mg2+和__________（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________，固体C中所含成分的化学式为______。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_________。

四、实验题
19．（2022·广东广州·统考二模）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是______。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是______。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18

Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是______（填标号）。

②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：

由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、______（填化学式）。
20．（2020·广东广州·统考一模）已知氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，请预测氢氧化锂【LiOH】的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锂的化合物相关性质如下：
物质
LiOH
LiCl
Li2CO3
Li2SO4
在水中溶的溶解性 
易溶
易溶
难溶于水，沉淀呈白色
易溶

限选试剂：酚酞溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CaCO3、稀盐酸。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32－的可溶性盐反应 
LiOH溶液中含Li+，Li2CO3难溶于水。
取少量LiOH溶液于试管中，__，如果观察到________，则预测成立。
②能够与___(填物质类别)反应
______
取少量LiOH溶液于试管中，____，如果观察到____，则预测成立。
③能够与____(填物质类别)反应
_______
取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯化铁溶液，如果观察到_____，则预测成立。



五、综合应用题
21．（2022·广东广州·统考一模）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
(1)请写出氢氧化钠的一种用途：_______。
(2)用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的___的溶解度比_______的小得多。(填化学式)
(3)氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究：

上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。
①溶液C中含有的离子是_______(填离子符号)。
②固体A含有的物质是_______(填化学式)。
③要完成上述探究，实验室最少需要准备_______g质量分数为10%的稀盐酸。

六、科学探究题
22．（2021·广东广州·二模）某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：___________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方程式：___________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是___________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体全部溶解，但无气泡产生

（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的___________。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___________（填“上升”或“下降”）的变化。
23．（2021·广东广州·统考二模）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。
（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，______。
（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。
完成下表∶
方案
原料 1
原料 2
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
①
NaOH 溶液
______
______
______
②
______
______
______
______


24．（2020·广东广州·统考二模）据报道，一辆载满20t电石（固体）的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气    ②氧气    ③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙    ②氢氧化钙    ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是_____。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由_____。
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是_____。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，_____，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为_____。
（2）计算80克含有杂质20%的电石与水充分反应后产生乙炔，乙炔完全燃烧能产生_____克二氧化碳。

七、科普阅读题
25．（2022·广东广州·模拟预测）阅读下列短文并回答问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶；②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑；③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂（已知锂原子结构示意图为）吸收航天员排入舱内的CO2.该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷（CH4）、丙酮（CH3COCH3）、甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
(1)从微观角度解释，氧气可以压缩贮存在氧气瓶的原因：___________。
(2)下列物质中，属于有机物的是___________。
A．CH4 B．CH3COCH3 C．CH3OH D．CO2 E．CO
(3)LiOH的化学性质与NaOH相似，是计算吸收88gCO2需要的LiOH质量为___________g。
(4)氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式：___________。
(5)电解18g水，理论上得到气体的质量为___________g，通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为___________g。
(6)写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。

参考答案：
1．(1)4.8
(2)C
(3)    
    
     盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀

【解析】(1)
氢氧化锂和二氧化碳反应：，参加反应的二氧化碳和氢氧化锂的质量比为：44：（24×2）=44：48，故吸收4.4g二氧化碳，需要氢氧化锂的质量为4.8g；
(2)
A、氢氧化锂属于碱，与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
B、氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意；
C、碱和金属氧化物不反应，符合题意；
D、氢氧化锂能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化锂，不符合题意。
故选C；
(3)
①依据的反应规律是金属氧化物和水反应生成碱，故是利用氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：；
②已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，故硫酸锂是溶于水的，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，依据的反应规律是：盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀，该反应的化学方程式为：。
2．          溶液和
    
     酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成
     溶液
    
     碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成

【详解】方案一：
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为；
方案二：
制备钡餐可用氢氧化钡和硫酸作原料，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成；
方案三：
制备钡餐可用氢氧化钡和三氧化硫作原料，氢氧化钡和三氧化硫反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成。
3．     试纸由无色变成红色     产生白色沉淀     2NH3•H2O+MgSO4＝(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓    
【详解】（1）干燥的氨气并不能使无色酚酞变红，氨气溶于水形成氨水显碱性，可使酚酞变红，故现象是试纸由无色变成红色。
（2）氨气溶于水形成氨水，是碱，可与硫酸镁发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸铵，故现象为产生白色沉淀，反应方程式为2NH3•H2O+MgSO4＝(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓。
（3）氨气由氨气分子构成，氨水的溶质是NH3•H2O，是碱，故可电离出氢氧根离子和铵根离子，故图示为。
【点睛】NH3•H2O是一种碱，可电离出铵根离子和氢氧根离子。
4．     试纸由紫色变为蓝色；     3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe(OH)3↓    
【详解】（1）氨气是极易溶于水的气体，其水溶液叫氨水，氨水呈碱性，所以试纸由紫色变为蓝色，故填：试纸由紫色变为蓝色；
（2）氨气与水反应生成氨水，氨水与氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，其化学式为：3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe(OH)3↓，故填：3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe(OH)3↓；
（3）氨气是由氨气分子构成的，氨水是由铵根离子与氢氧根离子构成的，故填： 。
5．     盐     胃酸     Ba(OH)2     K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH     K2O     H2O     K2O+H2O=2KOH     金属氧化物和水反应生成可溶性碱

【详解】（1）铝碳酸镁既含有金属阳离子，又含有酸根阴离子，属于盐，铝碳酸镁可以和酸反应，适合于治疗胃酸，故填：盐；胃酸。
（2）可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，根据这个原理，硫酸钾和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，金属氧化物和水反应，可生成可溶性碱，故氧化钾和水反应生成氢氧化钾，故填：Ba(OH)2；K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；K2O；H2O；K2O+H2O=2KOH；金属氧化物和水反应生成可溶性碱。
6．     18          ACD
【详解】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，所以2+8+8+1+=37，所以=18。
（2）因为由题意得知，金属铷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Rb、H、O，故生成物中也应含Rb、O、H，故生成的碱是RbOH，生成的可燃性气体是氢气，所以反应的化学方程式为。
（3）因为和氢氧化钠性质相似，由碱的性质得知氢氧化钠可以和稀硝酸、硫酸镁和二氧化碳反应，所以答案为ACD。
7．     碳或C     NH4NO3     在水中解离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子     紫色石蕊变蓝色    
【详解】（1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，说明生成了碳，进一步说明小木棍中含有碳元素；
（2）硝酸铵溶于水吸热，因此冰敷袋中的物质是硝酸铵；硝酸铵溶于水能导电，原因是硝酸铵溶于水能够电离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子；
（3）再加入适量水，振荡，氢氧化钡完全溶解，因为氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，观察到的现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变蓝色；氢氧化钡溶液中含有钡离子和氢氧根离子，如下所示：。
8．     （合理即可）     （合理即可）     （合理即可）
【详解】（1）依照氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应可以推出氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应方程式为 ；
（2）依照氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应可以推出氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应方程式为 ；
（3）依照硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应可以推出硫酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜和硫酸锂，化学方程式为 。
【点睛】锂的最外层电子数为1，容易失去一个电子从而形成稳定结构，锂与钠有相似的化学性质。
9．     产生白色沉淀     OH-     Ba2+     Na+     AD
【详解】（1）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液，溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子，滴入的是硫酸钠溶液，溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子，反应后，溶液中的溶质是氢氧化钠，离子是钠离子和氢氧根离子，由此可知：表示 OH-，表示 Ba2+，表示 Na+；
（3）A、Ba（OH） 2溶液与Na2CO3溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，选项正确；
B、HCl和氢氧化钡发生中和反应生成氯化钡和水，选项错误；
C MgCl2 和氢氧化钡反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，选项错误；
D Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，选项正确。
故选AD。
10．     OH-     产生蓝色沉淀         
【详解】（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是OH-；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应硫酸钠和氢氧化铜沉淀，向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式是；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，试管内压强减小，在外界大气压的作用下，试管内液面上升，由图可知，液体未充满整个试管，说明二氧化碳未完全反应，故图2试管中A区是二氧化碳分子，B区是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠和未反应的氢氧化钠，故主要微观粒子钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，标注如图：。
11．     9     ＞     ScCl3     2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。     产生白色沉淀。
【详解】(1)在原子中质子数等于电子数，所以X＝21﹣2﹣8﹣2＝9。故填：9。
(2)取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡，说明了钪能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序表中位于氢的前边。铜位于氢的后面，所以金属活动性Sc＞Cu。故填：＞。
(3)由微观粒子的图示可知，钪离子带有三个单位的正电荷，钪元素的化合价为+3价，氯显﹣1价，所以氯化钪的化学式为ScCl3；钪与盐酸反应的化学方程式为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。故填：ScCl3；2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
(4)常温下，氢氧化钪是白色固体，不溶于水。在氯化钪溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化钪和氯化钠，所以可观察到的现象是产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。
【点睛】本题的难度不大，了解原子结构示意图的意义、金属的性质和方程式的书写方法即可分析解答。
12．     CaO     Na2CO3     CO     CaCO3 CaO+ CO2↑     2NaOH+Cu(NO3）2 = Cu(OH）2↓+2NaNO3     改良酸性土壤（或其他合理答案）
【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应，可以做干燥剂，所以A是氧化钙，B为二氧化碳，B和木炭在高温条件下反应生成F一氧化碳，F与氧化铜反应生成G铜，铜与硝酸银反应生成H硝酸铜；A氧化钙与水反应生成C氢氧化钙， D是一种常见碳酸盐，用于制造玻璃、洗涤剂，所以D为碳酸钠，结合框图，氢氧化钙与碳酸钠反应生成E氢氧化钠，E氢氧化钠与H硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。
【详解】（1）由以上分析可得A、D、F分别为氧化钙、碳酸钠和一氧化碳，它们的化学式分别为：CaO、Na2CO3、CO。故填：CaO、Na2CO3、CO。
（2）贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO+ CO2↑。故填：CaCO3 CaO+ CO2↑。
（3）由以上分析可知，E、H分别为氢氧化钠和硝酸铜，二者反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu(NO3）2 = Cu(OH）2↓+2NaNO3。故填：2NaOH+Cu(NO3）2 = Cu(OH）2↓+2NaNO3。
（4）由以上分析可知C为氢氧化钙，所以C的用途为改良酸性土壤（或其他合理答案）。故填：改良酸性土壤（或其他合理答案）。
【点睛】本题关键要抓住题眼，进行突破，结合框图进行以题眼为中心的物质性质验证，从而得出正确答案。
13．     溶解SiO2、Al2O3，生成硅酸盐和偏铝酸盐     SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O     将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等     将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全     、     bcd     蒸发浓缩，使液体表面出现晶膜再冷却结晶     浓硫酸     取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色     pH、温度、Na2CrO4溶液的浓度     66
【分析】硅铁矿中主要含SiO2、Fe3O4、Al2O3、CuO，由工艺流程可知，硅铁矿用碱浸，SiO2、Al2O3能溶解在碱溶液中，生成硅酸盐和偏铝酸盐，过滤得固体1为Fe3O4、CuO，溶液1为硅酸盐和偏铝酸盐溶液，溶液1中加入过量的盐酸可得固体2为硅酸，最后可得产品2为硅胶，过滤得溶液2为氯化铝溶液，加入氨水调节pH值，可得固体3为氢氧化铝沉淀，经过系列过程可得铝，固体1用硫酸酸浸可得含有铁离子、亚铁离子、铜离子的溶液，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH值，使铁离子生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后得固体4为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解可知产品4为铁红，溶液4中含有硫酸铜，经过系列操作可得产品3为胆矾晶体。
【详解】（1）硅铁矿用碱浸，SiO2、Al2O3能溶解在碱溶液中，生成硅酸盐和偏铝酸盐，SiO2对应碱浸的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等；
（3)根据分析可知，溶液3中加H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全，若用稀硫酸酸浸，反应的反应方程式为：、；
（4）Z试剂的主要作用是调节pH值，与酸反应，同时注意要不引入新的杂质，故填：bcd；
（5）由硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，要蒸发浓缩，使液体表面出现晶膜再冷却结晶，固体4得产品4需要洗涤、干燥，浓硫酸具有吸水性，加入浓硫酸代替干燥程序；
（6）判断溶液4中铁离子沉淀完全的方法是取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色，故填：取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色；
（7）①在实验数据统计中，变量包括pH、温度和Na2CrO4溶液的浓度，都影响转化率；故填：pH、温度、Na2CrO4溶液的浓度；
②探究温度对Na2CrO4溶液转化率的影响，则需要只改变温度这一个因素，其他实验条件一致，题目中给出了pH=7. 3，温度为15℃，所以Na2CrO4溶液的浓度应该一致，因此选择其他温度下Na2CrO4溶液的浓度即可，因此为66g/L。
14．     H2O     除去SiO2     漏斗、烧杯和玻璃棒          Na2CO3    
     31.8
【详解】（1）根据题干化学方程式原子个数守恒，反应前有2个铝原子、5个氧原子、2个钠原子和2个氢原子，反应后有：2个铝原子、4个氧原子和2个钠原子，则X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则X是水，其化学式为：H2O。根据题干信息，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，故“碱溶”的目的是：除去SiO2。故分别填：H2O；除去SiO2。
（2）根据图示信息，操作1是将不溶性滤渣和滤液分离，所以操作1是过滤，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。
（3）根据题干信息，氧化铝和氢氧化钠反应生成NaA1O2和H2O，加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为：。
（4）由（3）可知滤液2中含有Na2CO3溶液，再根据已知②中的信息，Na2CO3可转化为NaHCO3，所以可循环利用Na2CO3。
（5）氢氧化铝受热分解为两种氧化物，由化学反应前后元素的种类不变可知，两种氧化物分别是氧化铝和水，其化学方程式为：。
（6）设理论上可得到Al的质量为，由于；；，根据质量守恒定律，反应前后铝元素的质量不变，反应可以简化为：


理论上可得到A1的质量为31.8kg；故填：31.8。
15．     SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O          烧杯、漏斗     除去硅酸表面的Na+、Cl-、H+（或除去硅酸表面的氯化钠和过量的盐酸、或除去硅酸表面的杂质）
【详解】（1）根据非金属氧化物与碱反应生成盐和水的性质，碱浸槽中发生反应为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（2）由题干可知，H2SiO3难溶于水；故酸化池中发生复分解反应的本质为氢离子和硅酸根离子结合成H2SiO3沉淀的过程，反应前后都存在钠离子和氯离子，故图示为： 。
（3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要烧杯、漏斗。
（4）过滤后硅酸表面还有许多残液，故洗涤槽的作用是除去硅酸表面的Na+、Cl-、H+（或除去硅酸表面的氯化钠和过量的盐酸、或除去硅酸表面的杂质）。
16．     2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O     +4价     Na2SO4     除去杂质，提纯二氧化碲     TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
【详解】（1）类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时发生反应的化学方程式2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O，设Te元素化合价为x，根据化合价代数和为零（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4价。
（2）碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碲和水，滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4，故填：Na2SO4。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲，故填：除去杂质，提纯二氧化碲。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4，故填：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4。
17．     过滤          CeO2、SiO2         
【详解】（1）分离滤液A和滤渣A的操作是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）步骤①中向废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）中加入盐酸，CeO2 、SiO2不与稀盐酸反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滤渣A的成分是不能和盐酸反应的SiO2、CeO2。
（4）当有 H2O2存在时，CeO2可溶于稀硫酸并得到 Ce2（SO4）3溶液；步骤③中，若加入的碱为NaOH，则上步反应生成的Ce2（SO4）3和NaOH反应生成Ce（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4。
（5）步骤④是化合反应，即Ce（OH）3和水、氧气反应生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+2H2O+O2=4Ce（OH）4。
18．     过滤     H+ 和Cu2+     6.7-9.1     Fe（OH）3 和Cu（OH）2     Ca（OH）2 + MgCl2= Mg（OH）2 ↓ + CaCl2
【详解】（1）依据流程图可知①和②都是固液分离，所以操作名称是过滤，故填：过滤；
（2）依据流程图可知①步骤中所加盐酸过量所以溶液A  中 阳离子还有H+，依据酸的化学性质可知矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，故填：H+和Cu2+；
（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故填：6.7-9.1；则固体C中所含成分的化学式故填Fe（OH）3 和Cu（OH）2；
（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca（OH）2，故生成氢氧化镁的方程式填： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
【点睛】本题考查酸、碱的化学性质，混合物分离的操作，工业流程图的分析能力，以及分析表格数据提炼出pH与溶液中离子沉淀的关系，同时考查信息迁移能力。
19．(1)     分子之间的间隔    
(2)          A、B、C、D、E     9
(3)     “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；    

【解析】(1)
空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
(2)
由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
(3)
根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
20．     滴加适量Na2CO3溶液     白色沉淀产生     酸碱指示剂     LiOH 溶液中含OH-，LiOH溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红     滴加几滴无色酚酞溶液     溶液由无色变为红色     含Fe3+的可溶性盐     LiOH 溶液中含OH-，Fe(OH)3难溶于水     有红褐色沉淀产生
【分析】因为氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，所以根据氢氧化钠的化学性质，氢氧化锂的化学性质可能有：跟酸碱指示剂反应、跟某些非金属氧化物反应、跟酸反应、跟某些盐反应。
【详解】①因为LiOH易溶于水，LiOH溶液中含Li+，Na2CO3溶液中含CO32－，所以验证Li+和CO32－能反应的操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量Na2CO3溶液（碳酸钙中虽然含有碳酸根离子，但难溶于水，不符合题意）。因为预测成立，Li2CO3难溶于水且呈白色，所以观察到的现象是：有白色沉淀产生。
②根据分析，假设氢氧化锂能够与酸碱指示剂反应，比如无色酚酞溶液，其依据是：LiOH 易溶于水，溶液中含OH-，LiOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。验证该性质的实验操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。因为预测成立，无色酚酞遇碱变红，所以观察到的现象是：溶液由无色变为红色。
③根据分析，假设氢氧化锂能够与含Fe3+的可溶性盐反应，其依据是：LiOH 易溶于水，溶液中含OH-，Fe3+与OH-结合生成的Fe(OH)3难溶于水。验证该性质的实验操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯化铁溶液。因为预测成立，生成的氢氧化铁难溶于水且呈红褐色，所以观察到的现象是：有红褐色沉淀产生。
21．(1)用于制肥皂#制消毒液等
(2)         
(3)     和     和     73

【解析】(1)
氢氧化钠的一种用途：氢氧化钠可以用于制肥皂或制消毒液等；故填：用于制肥皂#制消毒液等；
(2)
)用二氧化碳可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为二氧化碳分别与这两种碱反应生成碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，碳酸钠极易溶于水，，生成的的溶解度比的小得多；故填：；；
(3)
氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；溶液C和气体B由固体A和稀盐酸反应得到，且溶液C呈中性，则气体B为二氧化碳，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故溶液C中含有的离子是、；故填：和；
固体A和稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳，设固体中含有碳酸钙的质量为x。

   
固体A中碳酸钙的质量为5.0g,设转化成碳酸钙5.0g需要氢氧化钙的质量为y。         ；
设5.6g氧化钙生成氢氧化钙的质量为z。

   
8.7g固体A中有3.7g氢氧化钙转化成5.0g碳酸钙还有3.7g以氢氧化钙的形式存在于,故固体A是由氢氧化钙和碳酸钙组成。故填：和；
设3.7g氢氧化钙需要消耗氯化氢的质量为m。

  
设5.0g碳酸钙需要消耗氯化氢的质量为n。

    
固体A至少要消耗氯化氢的质量为；
需要稀盐酸的质量为。
故填：73。
22．     FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl     2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O     Fe、FeO、C     四氧化三铁     稀盐酸     下降
【详解】（1）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（3）①酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种；故填：Fe、FeO、C；
②由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时由于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁；故填：四氧化三铁；
（4）①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的稀盐酸。故填：稀盐酸；
②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化；故填：下降。
23．     酸     滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀     SiO2          可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水     NaOH溶液     H2SiO3          碱与酸反应生成盐和水（Na2CO3；SiO2；；盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物）
【详解】（1）因为硅酸是难溶于水的白色固体，是弱酸，可以利用强酸制取弱酸的方法，则硅酸钠能与酸反应；实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸或者稀硫酸，振荡，有白色沉淀生成，则证明反应发生；
（2）①根据查阅资料可知，氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，故可用氢氧化钠溶液与二氧化硅反应制取硅酸钠，故填：；反应方程式为：；依据碱能和酸性氧化物反应生成盐和水；
②根据酸和碱反应生成盐和水可知，氢氧化钠和硅酸反应能生成硅酸钠，故原料分别为：NaOH溶液，H2SO3，反应的方程式为：；依据酸碱发生中和反应生成盐和水；或根据资料炉炼铁时，加入石灰石在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙，可以选择用碳酸钠在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钠，故所需原料为：碳酸钠、二氧化硅，反应的方程式为：    ；依据盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物）；
24．     化学反应前后，元素种类不变     气体不可能是氧气，氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙     乙炔     加水溶解，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红     CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2     88
【详解】[猜想假设]反应物中含有Ca、C、O、H四种元素根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔，但因为氧气不具有可燃性，故不可能是氧气，因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙，故填：化学反应前后，元素种类不变；气体不可能是氧气，氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
[.实验探究]
（1）资料中乙炔燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；故填：乙炔。
（2）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙而不是碳酸钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性能够使酚酞试液变成红色，故填：加水溶解，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
[反思交流]
（1）根据结论可以知道碳化钙与水反应产生乙炔和氢氧化钙，故反应的方程式为CaC2+ 2H2O= C2H2↑+Ca(OH)2，故填：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
（2）设生成二氧化碳质量为x，

，故填：88。
25．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(2)ABC
(3)96
(4)HClO3
(5)     18     36
(6)


【详解】（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故氧气可以压缩贮存在氧气瓶中；
（2）甲烷、丙酮、甲醇含碳元素，属于有机物，二氧化碳和一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物。
故选ABC；
（3）解：设吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为x

   x=96g
答：需要氢氧化锂的质量为96g；
（4）氯酸钠中钠离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯酸根离子显-1价，故氯酸中氢离子显+1价，氯酸根离子显-1价，化学式为：HClO3；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，电解水生成氢气和氧气，故电解18g水，理论上得到气体的质量为18g；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，参加反应的水与生成氧气的质量比为：（18×2）：（16×2）=9:8，故通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为36g；
（6）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。