广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-04化学方程式（填空题）

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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-04化学方程式（填空题）

一、填空题
1．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。

氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____


2．（2022·广东广州·模拟预测）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（），配制100g质量分数为4%的氢氧化钠稀溶液操作：
①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
②溶解：用___________（填仪器名称）量取水___________mL（水的密度为1g/cm3）
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是___________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒___________（粒子数目不作要求：不考虑空气），

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①请根据题目分析，OA段没有沉淀生成的原因是：___________。
②AB段发生的化学方程式为：___________。
③计算废水中含硫酸的质量是：___________g。
3．（2022·广东广州·统考二模）近年来我国在航天领域取得了重大成就，2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船成功发射。我国自主研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），宇航服是保护宇航员在太空不受低温、射线等的侵害并提供人类生存所需的氧气的保护服。宇航服的氧气罐为太空人提供氧气，而排出的二氧化碳则由氢氧化锂所吸收。
(1)现宇航员呼吸出4.4g二氧化碳，航天员舱外服至少含有______g氢氧化锂（LiOH）才能完全吸收。
(2)你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是_________（填标号）。
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
(3)已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案（要求含锂原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
________
金属氧化物和水反应生成碱
②
________
________


4．（2022·广东广州·统考模拟预测）乙醇(CH3CH2OH)俗称酒精。中国的酒文化源远流长，《尚书》就有“若作酒醴，尔惟曲蘖”的记载，用发酵法从谷物、植物秸秆得到含乙醇6%-10%的发酵液，将发酵液加热使乙醇汽化，再冷凝为液体，可以得到较高浓度的乙醇溶液。乙醇溶液在生产生活中用途广泛，25%-50%的乙醇溶液可用于物理退热，70%-75%的乙醇溶液可用于灭菌消毒。乙醇也可用作酒精灯、内燃机的燃料。
(1)CH3CH2OH所属的物质类别是_______(填“无机物”或“有机物”)。
(2)“酒香不怕巷子深”，从分子性质的角度分析，体现的是_______。
(3)25%-50%的乙醇溶液可用于物理退热的原理是_______。
(4)发酵液中获得较高浓度的乙醇溶液，使用的分离方法是_______(填操作名称)。
(5)使用车用乙醇汽油的好处是_______。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_______。
5．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：

(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。

请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。

①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃           B．400℃           C．500℃           D．900℃
6．（2022·广东广州·统考二模）从植物营养剂中提取的-种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]。有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
Na2SeO4
BaSeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体

(1)硒酸铵含有的阳离子是______。（用离子符号表示）
(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写下图（写化学式）

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式______，依据的反应规律______。
(4)小东研究溶液A的化学性质。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与______（填物质类别）反应
______
取少量溶液A于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。


7．（2022·广东广州·统考二模）水是生命之源，生活、生产中处处离不开水。
(1)某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是___________。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。
(2)环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ-Ⅴ类。由如图可知，近年来某市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈___________（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，某市主要水域的水质在___________（填“变好”或“变差”）。

(3)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________（填元素名称）。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为___________，若废水碱性过强，NH3的去除率会显著降低，原因是___________。
8．（2022·广东广州·统考二模）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为______，该电解水过程是由电能转化为______（填“化学能”或“热能”）。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，该化学反应的方程式为：______，反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(4)甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是______吨。
9．（2022·广东·统考模拟预测）I.氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。
(1)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是_______。
(2)次磷酸(可溶于水)可由Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：_______。
Ⅱ.价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素(Bi)的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。

制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入_______(填物质类别)溶液；由C生成B化学方程式为_______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为_______。
10．（2022·广东广州·模拟预测）“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
(1)制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
(2)硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
11．（2022·广东广州·模拟预测）“人间烟火，抚慰凡心”。疫情来袭，中国人仍可“医食无优”，岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！
(1)疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的______性；
(2)测量体温，从微观角度看，水银体温计的原理是温度改变时______发生改变；
(3)治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】该物质中碳原子与氢原子的个数比为______；该药物需遮光，密封保存的可能原因是______。
(4)84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），电解饱和氯化钠溶液可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
(5)过氧乙酸（CH3COOOH）也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液______kg。
12．（2022·广东广州·统考一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是8g：
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体                B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。
②OA段发生的化学方程式为____________。
③计算废水中含硫酸的质量是__________g。
13．（2022·广东广州·统考一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A．磷酸铁锂属于磷酸盐 B．锂属于“活泼金属”
C．钴酸锂属于白色固体 D．磷酸铁属于铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
____
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
___
_____
_____


14．（2022·广东广州·统考一模）生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr(铬)、Ni(镍)。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。
(1)如图可模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为_______色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为_______。

(2)用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______t。
(3)铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是 (填编号)。
A．检测铬条的硬度和导电性 B．将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中
C．将少量铬粉加到稀硫酸溶液中 D．将铬丝伸入硫酸铜溶液中
(4)工业镀铬常用氯化铬(CrC13)溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。
①_______。②_______。③_______。
15．（2022·广东广州·模拟预测）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
(1)有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。

①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A．CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液        B．稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C．稀硫酸、NaOH溶液                 D．NaCl溶液、KNO3溶液
(2)煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：_______(写出一条即可)。
16．（2022·广东广州·统考一模）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是 (填标号)。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(2)生活中，可用来肥皂水检验水样品是硬水还是软水，并可通过_______的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3(其它成分忽略不计)。已知：Mg(OH)2受热易分解反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取12.9g固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图1所示。

①a点和b点之间的固体物质有_______(填化学式)。
②cd段发生反应的化学方程式为_______。
③取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸(如图2所示)，充分反应后，生成CO2的质量是_____g。此时，溶液中有哪些微观粒子？______请在图2中画出这些微观粒子，并进行必要的标注(粒子数目不作要求：不考虑水和气体)。
17．（2022·广东广州·统考一模）2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
(1)“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是__________（填序号）。
A．天然气           B．氢气                  C．腓（N2H4）                          D．石蜡（C19H40）
(2)“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过_____作用吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为.__________。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是__________。
(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为________。
18．（2022·广东广州·模拟预测）碳酸钡广泛用于用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药、陶器、电子元器件，并用作填料和水澄清剂等。可溶性钡盐具有毒性。若吃入碳酸钡，它会与人体内的胃酸发生反应，生成可溶性钡盐，如不及时抢救，将会很快中毒，严重时会导致死亡。根据你学过的知识，回答问题：
(1)误吃入碳酸钡造成中毒的原因（用化学方程式表示）________。若吃入的时间不长，可用2%~5%的硫酸钠溶液进行洗胃。用硫酸钠溶液洗胃的原理是（用化学方程式表示）________。
(2)根据你所学的化学知识，设计3种在实验室条件下，用不同的反应原理，一步反应制取碳酸钡的可行方法（用化学方程式表示）：
①方法一：_____________；
②方法二：_____________；
③方法三：_____________。
19．（2022·广东广州·统考一模）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、___________和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是___________(填字母序号)。
A．酸雨          B．温室效应          C．可吸入颗粒物
(2)乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题：
①乙醇汽油属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
②由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为___________。
(3)目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_____________。

20．（2022·广东广州·统考一模）化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。
（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____（填序号）。
A 单质            B 原子            C 分子            D 元素
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_____作用。
（3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_____。
（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、_____、天然气三种。
（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是_____。已知在相同条件下，1 m3 CO和1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是_____。
（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），写出可燃冰完全燃烧的化学方程式_____。
21．（2021·广东广州·统考一模）某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。
下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100gH2O)
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
氢氧化钠
31
90
111
129
313
336

请回答问题：
（1）制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式______。反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质，其理由是______。
（2）提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60℃时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是______（双选）。
A 滤渣中只有氢氧化钠
B 滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙
C 滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
D 滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
E 滤液中只有氢氧化钙
（3）配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g，称取时必须将氢氧化钠固体放在______里进行称量。
（4）进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为______（精确到0.1%）
22．（2021·广东广州·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。
（1）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。

①图示中的物质，属于氧化物的是______（填化学式）；
②该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是______。
（2）某同学在收集满 CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：______。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是______（写出一条即可）。
（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：

请在丁中画出微观粒子______，该反应属于______反应（基本反应类型）
（4）20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化（图1）；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口 “吐”出来（图2）。

分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的______现象，从微观角度分析烧瓶内______。
23．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活息息相关，请回答以下问题：
(1)人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、丁氨酸(X)、戊氨酸(C5H11O2N)等。请根据以上材料，推测丁氨酸的化学式X为___________，丙氨酸中碳元素的质量分数表达式为______________。
(2)赵燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鸡、红烧排骨、鱼头豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______________。
(3)ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于____(填序号)。
A．混合物     B．化合物    C．氧化物  D．有机物
(4)医用酒精与次氯酸钠都是生活中常用的消毒液，但两者不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaC1+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为______________。
24．（2021·广东广州·统考一模）氮化镓(GaN)是支撑5G、人工智能、工业互联网等“新基建”的核心材料，以氮化镓和碳化硅(SiC)为首的第三代半导体及以氧化镓和金刚石为代表的第四代半导体材料，近年来愈发受到关注。
(1)GaN是由Ga3+和_______构成，写出Ga的氧化物化学式_______。
(2)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，化学方程式为_______。
(3)镓和铝的性质相似。下图是描述金属镓和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注_____。

25．（2021·广东广州·统考一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁［Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O］，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于___________（填“酸”或“碱"或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗___________。
（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
溶液
____
___________
可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
_______
____
___________
___________


26．（2021·广东广州·统考一模）重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：
步骤Ⅰ：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；
步骤Ⅱ：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；
步骤Ⅲ：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液；
请回答以下问题：
（1）请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。
（2）滤液A中含有的金属离子是：________。
（3）滤液B中所含溶质为：________。（写化学式）
（4）请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。
27．（2021·广东广州·统考一模）2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是__________。
（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）__________。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子__________。

（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为__________。
28．（2021·广东广州·统考一模）磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预测反应的方程式
依据的反应规律
①
Na3PO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
______

______
______
______


29．（2021·广东广州·统考一模）钴主要用于制作合金。钴合金常用作燃汽发动机、喷气发动机、导弹的部件，还有化工设备和原子能工业等，是重要金属材料。下面我们根据教科书所学铜的冶炼方法，利用下表提供的钴的化合物的信息，回答下列问题：
物质
CoO
Co（OH）2
CoCl2
CoSO4
Co（NO3）2
CoCO3
溶解性
难溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
难溶于水

（1）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请写出钴与稀硫酸反应的化学方程式：______。
（2）根据教科书所学铜的冶炼方法及上面的信息，用两种方法来制取金属钴，请完成下表，一种反应规律只能利用一次。（实验室可提供除上表外的其它仪器和药品）
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
______
______
______
金属与盐溶液反应生成新盐和新金属
②
______
______
______
______


30．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活紧密相关,充满乐趣,根据所学知识回答下列问题。
(1)俄罗斯方块你玩过吗?下面是为你设计的化学俄罗斯方块,请根据示例写出下列“口”中对应的化学符号或符号所表达的含义。

①_______ ②_______ ③_______
(2)根据图中某牙膏商标上的部分文字,用化学用语填空。

①图中钾离子的符号_______、钠离子的原子结构示意图_______
②二氧化硅的化学式_______
③n个硝酸根离子的符号_______
(3)2020年,罕见的新冠病毒疫情爆发,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为_______
②二氧化氯(CO2)具有强氧化性,可发生反应: ,则R的化学式为_______
③过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为_______。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质,向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气体的是_______(单选)。
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2
(4)用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是_______(填“陶瓷”或“硬铝”)。
②由分子构成的物质是_______(填“金刚石”或“C60”)。
③打开瓶塞,敞放在空气中质量增重的是_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
④用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沬且产生浮渣,该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
31．（2020·广东广州·统考一模）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓_____，可作某些气体的干燥剂的是浓_____（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_____（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为_____。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是_____（填化学式）。
32．（2020·广东广州·统考一模）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3） 属于_____（填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为____。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是___， 钨酸的化学式是____。
33．（2020·广东广州·统考一模）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁，用含 Fe2O380%的赤铁矿 980t，可炼出含铁 98%的生铁_____t。
34．（2020·广东广州·统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
35．（2020·广东广州·统考一模）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体

请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
36．（2020·广东广州·统考一模）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
m
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
10.0
n

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
37．（2020·广东广州·统考一模）化学与生活密切相关。请回答以下问题:
（1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______ 。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_____。
38．（2020·广东广州·统考一模）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为 。已知：
CH3COOH
Cr(OH)3
K2CrO4
Cr2(SO4)3
KCr(OH)4
K2Cr2O7
无色
灰蓝色
黄色
蓝紫色
绿色
橙红色
易溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水

（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_________________。
（2）硫酸铬【Cr2(SO4)3】溶液与氢氧化钡溶液反应的实验现象为____________，反应的化学方程式是________。在反应过程中，溶液中减少的离子有_____（填离子符号）。
39．（2020·广东广州·统考二模）生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，发生反应的化学方程式为：
①2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O；
②_____，以上两个反应的基本反应类型是_____反应。
40．（2020·广东广州·统考一模）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2、图3 完成下列内容。

（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似的原因是 _____。
（2）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟与硫酸反应的化学方程式 _____， 反应后溶液中新增的离子是_____（写离子符号）。
41．（2020·广东广州·统考一模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图是Fe及其化合物的化合价-----物质类别二维图，A点标示为单质铁。

（1）F为碳酸盐，化学式是______________。
（2）写出高炉炼铁中，D在高温下反应生成A的化学方程式________________。
（3）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作________________。（从生活角度考虑）。
（4）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是________________。
42．（2020·广东广州·统考一模）已知氢氧化锂（LiOH）是航天员舱外服用的一种成分，这种物质和氢氧化钠有相似的化学性质。请你写出LiOH与指定类别物质反应的方程式。
（1）非金属氧化物：_______
（2）酸：________
（3）盐：________
43．（2020·广东广州·统考一模）请用正确的化学用请表示对应的物质或变化。
　物质或变化
　氧化汞

（图例：氢原子 氧原子）
　
　化学用语
_____
_____
_____


44．（2020·广东广州·统考一模）钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：

（1）钛元素的核电荷数为_____，每个Ti4+核外有_____个电子。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3．该反应的化学方程式是_。
（3）图是工业制钛的一种工艺流程简图。

①氯化炉中有反应，其中X是_____。
②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____（无需化简）。
45．（2020·广东广州·统考一模）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
（1）NaClO属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）NaClO溶液中含氯元素的原子团（根）是_____（填离子符号）。
（3）NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是_____。
（4）往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：_____。
46．（2020·广东广州·统考一模）工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号
初步处理的废液用量/mL
pH值
反应时间/min
沉锌率%
a
800
6
30
84.30
b
800
7.5
10
85.27
c
800
7.5
30
99.60
d
800
8.0
30
99.55

①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
47．（2020·广东广州·统考模拟预测）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品(如图)。

(1)医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚丙烯。聚丙烯属于_____。
A 单质    B 无机物    C 天然高分子材料    D 合成高分子材料
(2)84消毒液是次氯酸钠(NaClO) 为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气(Cl2)和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：_____。
(3)医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。下列说法正确的是_____(填序号)。
A 乙醇属于有机化合物
B 医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇
C 可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁
D 使用医用酒精消毒时，应该远离火源
(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要蒸馏水_____kg。
48．（2020·广东广州·统考模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，请回答：

(1)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，它代表的点是_____(填A～G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
49．（2020·广东广州·统考一模）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。

参考答案：
1．(1)     MnO2     Mn(OH)2     K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3)     （合理即可）          金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水          盐和酸生成新盐和新酸

【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
2．(1)     16.4mL     （200mL）量筒、胶头滴管     180mL
(2)     有液体进入试管内    
(3)     加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成     CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4     0.49


【详解】（1）①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为≈16.4cm-3=16.4mL；
②需要水的体积为=180cm-3=180mL, 所以溶解：用（200mL）量筒、胶头滴管量取水180mL；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒；
（3）①因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以OA段没有沉淀生成的原因是：加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成；
②因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以AB段发生的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为x
    
    
x=20g
设废水中含硫酸的质量为y
    
    
y=0.49g
3．(1)4.8
(2)C
(3)    
    
     盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀

【解析】(1)
氢氧化锂和二氧化碳反应：，参加反应的二氧化碳和氢氧化锂的质量比为：44：（24×2）=44：48，故吸收4.4g二氧化碳，需要氢氧化锂的质量为4.8g；
(2)
A、氢氧化锂属于碱，与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
B、氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意；
C、碱和金属氧化物不反应，符合题意；
D、氢氧化锂能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化锂，不符合题意。
故选C；
(3)
①依据的反应规律是金属氧化物和水反应生成碱，故是利用氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：；
②已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，故硫酸锂是溶于水的，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，依据的反应规律是：盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀，该反应的化学方程式为：。
4．(1)有机物
(2)分子在不断运动
(3)酒精挥发，吸收热量
(4)蒸馏
(5)     节约化石能源，减少污染，保护环境    

【解析】(1)
乙醇含碳元素，属于有机物；
(2)
“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散；
(3)
25%-50%的乙醇溶液可用于物理退热是因为酒精挥发，吸收热量，故能退热；
(4)
将发酵液加热使乙醇汽化，再冷凝为液体，可以得到较高浓度的乙醇溶液，故使用的分离方法是蒸馏；
(5)
使用车用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
5．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4)     防止亚铁离子被氧化为铁离子     0.2          B

【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：

(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则

由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
6．(1)
(2)SeO
(3)     （合理即可）
     可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
(4)     可溶性钡盐（可溶性碱）     溶液A中含有，BaSeO4是难溶于水的白色固体（溶液A中含有，能够跟碱生成氨气和水）     加入适量的BaCl2溶液（加入适量的Ca（OH）2溶液）     产生白色沉淀（产生有刺激性气味的气体）

【解析】(1)
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(2)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；
(3)
由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
(4)
溶液A中含硒酸钠、硒酸铵，由上表可知，硒酸钡是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性钡盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钡是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硒酸钠反应生成硒酸钡和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；
溶液A中含硒酸铵，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。
7．(1)     过滤     吸附
(2)     上升     变好
(3)     氮、磷     N2     碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低

【解析】（1）
PP棉起到固液分离的作用，所以利用过滤原理；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可去除异味和余氯，故填：过滤；吸附；
（2）
由如图可知，近年来某市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，该市主要水域的水质在变好，故填：上升；变好；
（3）
氮元素、磷元素、钾元素能够促进绿色植物的生长；某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、Cl、O的原子个数分别为2、9、3、3，反应后N、H、Cl、O的原子个数分别为0、9、3、3，则X中含有2个氮原子，X的化学式为N2；若废水碱性过强，NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低，故填：氮、磷；N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。
8．(1)          化学能
(2)2##二##两
(3)          不属于
(4)13.75

【详解】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，该电解水过程是由电能转化为化学能；
（2）由化学方程式可知：每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，
，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应不属于置换反应；
（4）设制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是

答：制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是13.75t。
9．(1)+1##+1价
(2)

(3)     碱    

(4)


【解析】(1)
次磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设磷元素化合价为x，化合物中正、负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
结合题（1），次磷酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则次磷酸根离子显-1价，次磷酸中氢离子显+1价，次磷酸根离子显-1价，化学式为H3PO2，次磷酸可由 Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2，该反应的化学方程式为：；
(3)
由图可知，沉淀C属于碱，且铋元素的化合价为+3价，故沉淀C为Bi(OH)3，硝酸铋能与氢氧化钠等碱类物质反应生成Bi(OH)3；
由图可知，B属于氧化物，且铋元素的化合价为+3价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故B的化学式为：Bi2O3；故由C生成B的反应为Bi(OH)3在加热的条件下反应生成氧化铋和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
由图可知，A为单质，故A为Bi，物质A在氧气流中加热可制得物质B，即铋与氧气在加热的条件下反应生成氧化铋，该反应的化学方程式为：。
10．(1)     +2    


(2)     SiO2    


【解析】(1)
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
(2)
石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
11．(1)吸附
(2)粒子的间隔（原子的间隔）
(3)     22：25     阿比多尔见光会分解（阿比多尔会发生反应、会与氧气反应等）
(4)
(5)5

【解析】（1）
活性炭疏松多孔有吸附性，可以除臭、滤菌等。
（2）
汞原子间有间隔，间隔随温度的改变而改变。水银体温计的原理是温度改变时原子的间隔发生改变；
（3）
从化学式可知碳原子与氢原子的个数比为22:25。通过该药物需遮光，密封保存可知，阿比多尔见光会分解，也可能会与空气中的氧气等发生反应。
（4）
反应物是氯化钠，生成物有次氯酸钠和可燃性气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，反应物还有水，生成物的可燃性气体是氢气。所以化学方程式为。
（5）
稀释前后溶质质量不变。则需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液200kg×0.5%÷20%=5kg。
12．(1)     BA     （100mL）量筒、胶头滴管
(2)     有液体进入试管内    
(3)     先无明显现象，后有蓝色沉淀生成          0.98

【解析】（1）
②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡,故填：BA；
③量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和胶头滴管；
（2）
将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验后溶液中增加的主要微粒是和H2O，如图：
（3）
①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；
②由①分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
③解：设废水中含硫酸的质量为x.

故填：0.98。
13．(1)分解反应
(2)C
(3)     氧化铁、磷酸          氢氧化铁、磷酸          酸和碱反应生成盐和水


【解析】(1)
新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，反应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；
(2)
A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；
B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；
C、钴酸锂属于白色固体，与化学性质无关；
D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。
故选C。
(3)
①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预期的化学方程式为，故填：氧化铁、磷酸；；
②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为，故填：氢氧化铁、磷酸；；酸和碱反应生成盐和水。
14．(1)     黑     1:1
(2)280
(3)CD
(4)              

【解析】（1）
一氧化碳还原氧化铜会生成铁和二氧化碳，a处能观察到红棕色固体逐渐变黑，化学方程式为：，故参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为1:1；
（2）
480t含氧化铁80%的赤铁矿石中铁元素的质量为，根据质量守恒定律生成的生铁中的铁元素质量与铁矿石中铁元素的质量相等，故含铁96%的生铁质量为，故填280；
（3）
A、检测铬条的硬度和导电性，属于金属的物理性质与活动性无关，不符合题意；
B、将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中，检验铬能否与氧气反应，证明的是铬的化学性质是否活泼，不符合题意；
C、将铬粉加到稀硫酸溶液中，可以证明铬与氢的活动性强弱，符合题意；
D、将铬丝伸入硫酸铜溶液中，可以证明铬与铜的活动性强弱，符合题意；
故选CD；
（4）
含铬原料分别属于不同类的化合物可以是氧化铬、碳酸铬和氢氧化铬，三种物质分别与稀盐酸反应都能制得氯化铬，化学方程式分别为：；；。
15．(1)          H2O     BaSO4     A
(2)####

【解析】(1)
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；
②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；
③A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；
故选A；
(2)
硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。
16．(1)C
(2)煮沸
(3)     CaCO3、MgO、Mg（OH）2          4.4    

【解析】(1)
自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故选C；
(2)
日常生活中降低水硬度的方法是煮沸；
(3)
①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为没有反应的CaCO3、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2；
②cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即12.0g-7.6g=4.4g，根据、可知，向取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CO2的质量是4.4g；c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图：。
【点睛】
17．(1)     石油     BC
(2)     光合     CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2     氢氧化钙微溶于水
(3)12：3：8

【解析】（1）
①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填石油。
②A  天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳元素与氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误；
B  氢气由氢元素一种元素组成，燃烧后只生成水一种物质，不生成二氧化碳，选项正确；
C  N2H4中含氮、氢两种元素，燃烧后生成氮的氧化物和水，不生成二氧化碳，选项正确；
D  石蜡中含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误，故填BC。
（2）
①绿色植物通过光合作用吸收CO2，将二氧化碳与水合成有机物，并释放氧气，故填光合。
②CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，故该反应的化学方程式写为：CaCO3 +CO2+H2O= Ca(HCO3)2。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，使用量较多，操作不方便，故填氢氧化钙微溶于水。
（3）
C2H6O中，C、H、O的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填12：3：8。
18．(1)     BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + 3H2O + CO2↑     BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(2)     Ba(OH)2 + CO2= BaCO3↓ + H2O     BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl     Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH

【解析】(1)
碳酸钡不溶于水，但是可以和胃液中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐具有毒性，反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + 3H2O + CO2↑；
利用氯化钡能与硫酸钠反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(2)
①方法一：氢氧化钡和二氧化碳可以反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + CO2= BaCO3↓ + H2O；
②方法二：氧化钡和碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl；
③方法三：氢氧化钡和碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH。
19．(1)     石油     ABC
(2)     混合物    
(3)减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，煤燃烧生成二氧化硫等气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；
B.空气中二氧化碳含量高是导致温室效应的主要原因，煤燃烧生成二氧化碳气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；
C.煤燃烧生成可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，此选项符合题意。
故选ABC。
（2）①乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。
②葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为： C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；
（3）从图中可以看出，主要调整是减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。
20．     元素     吸附     9     石油     二氧化硫，二氧化氮等     甲烷     CH4·8H2O + 2O2CO2 + 10H2O
【详解】（1）由所学知识可知，元素是质子数相同的同一类原子的总称，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的元素；
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，除掉水中的色素和异味；
（3）在同一原子中，质子数=核外电子数，某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为9；
（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种；
（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是二氧化硫，二氧化氮等；一氧化碳燃烧的方程式为：2CO+O22CO2，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，化学计量数之比等于分子个数比；已知在相同条件下，1 m3 CO和1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是甲烷；
（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），可燃冰完全燃烧的化学方程式：CH4·8H2O + 2O2    CO2 + 10H2O。
21．          反应中氢氧化钙或碳酸钠可能过量     AD     5     玻璃器皿     24.5%
【详解】（1）根据题干信息，用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；制得的氢氧化钠中可能含有少量杂质，是因为任一种反应物过量，都会导致所得产品中含有杂质。故分别填： ；反应中氢氧化钙或碳酸钠可能过量。
（2）根据表格中的信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，因氢氧化钙含量少，且降温时氢氧化钙的溶解度升高，故氢氧化钙不会析出，氢氧化钠在降温的过程中溶解度减小，会有晶体析出，所得滤渣中只有氢氧化钠，滤液为氢氧化钠的饱和溶液，含有少量氢氧化钙。故选：AD。
（3）配制50g10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：；因为氢氧化钠固体易潮解，且氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故需放在玻璃器皿里称量配制。故分别填：5；玻璃器皿。
（4）设消耗稀硫酸溶质的质量为，则：

则稀硫酸的质量分数为：。故填：24.5%。
22．     NO、H2O     2：3     反应物中没有H元素     可燃物燃烧不一定需要氧气或支持燃烧的不一定是氧气          置换     放热     温度升高，分子间间隔变大
【详解】（1）由微观示意图可知：该反应方程式为：，X为NH3，Y为H2O。
①氧化物的是NO和H2O；
②由方程式可知参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是2:3；
（2）CO2中放入燃烧的金属Na，反应生成黑色单质和一种中白色固体，白色固体不可能是小苏打，小苏打化式为NaHCO3，依据质量守恒定律可知，Na和CO2反应，反应前无H元素，反应后也应无H元素，故白色固体不可能是小苏打，通过Na在二氧化碳中燃炼的事实可知，燃烧不一定是物质与氧气的反应，即可燃物若燃烧不一定需要氧气；
（3）由化学反应前后原子种类和数目不变，则丁 为N2，图见答案，该反应的方程式为：，该反应为置换反应；
（4）由图分析可知氢氧化钠溶于水时有明显的放热现象，从微观角度分析烧瓶内温度升高，分子间间隔变大。
23．     C4H9O2N     ×100%     维生素     BC     NaHCO3
【详解】（1）由乙氨酸、丙氨酸和戊氨酸的化学式可知，氨基酸的分子中，氢原子食物数目是碳原子数目的2倍加1，氧原子的数目为2，氮原子的数目为1，所以丁氨酸中碳原子的数目为4，则氢原子的数目=4×2+1=9，丁氨酸的化学式为C4H9O2N，故填C4H9O2N；
化合物中，元素的质量分数等于元素的相对原子质量与化学式中该元素原子数目的乘积与化学式量的比×100%，所以丙氨酸中碳元素的质量分数=×100%，故填×100%。
（2）米饭中含有糖类，清蒸鸡中富含蛋白质，红烧排骨中富含蛋白质和油脂，鱼头豆腐汤在富含蛋白质，所以从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是维生素，故填维生素。
（3）A  由化学式可知，ClO2是一种纯净物，不是混合物，选项错误；
B  由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
C  由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，属于氧化物，选项正确；
D ClO2是氯元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物，不属于有机物，选项错误。
故填BC。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、6个氢原子、8个氧原子、7个钠原子和7个氯原子，反应后出现了4个氢原子、2个氧原子、5个钠原子和7个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个碳原子、2个氢原子、6个氧原子和2个钠原子存在于2X中，即1个X中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
24．          Ga2O3     2Ga+2NH32GaN+3H2    
【详解】(1)GaN是由Ga3+和N3-构成，1个镓离子带三个单位的正电荷，在化合物中的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，Ga的氧化物化学式Ga2O3。
(2)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，根据质量守恒定律配平，化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
(3)镓和铝的性质相似。金属镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓在溶液中以镓离子和硫酸根离子形式存在，每个氢气分子由两个氢原子构成。故答案为：
25．     盐     胃酸     Ba(OH)2     K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH     K2O     H2O     K2O+H2O=2KOH     金属氧化物和水反应生成可溶性碱

【详解】（1）铝碳酸镁既含有金属阳离子，又含有酸根阴离子，属于盐，铝碳酸镁可以和酸反应，适合于治疗胃酸，故填：盐；胃酸。
（2）可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，根据这个原理，硫酸钾和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，金属氧化物和水反应，可生成可溶性碱，故氧化钾和水反应生成氢氧化钾，故填：Ba(OH)2；K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；K2O；H2O；K2O+H2O=2KOH；金属氧化物和水反应生成可溶性碱。
26．                   
【详解】（1）步骤Ⅰ中铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式：。
（2）步骤Ⅰ向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，故滤液A中含有的金属离子是：。
（3）步骤Ⅱ向沉淀A（）中加入适量硫酸钠溶液后反应，生成硫酸钡沉淀和铬酸钠，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；故滤液B中所含溶质为：。
（4）步骤Ⅲ中向滤液B（）中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：。
27．     合金     置换反应              
【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。
（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。
28．          +5     盐     H3PO4     氯化钙溶液          磷酸溶液     碳酸钙          酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
29．     Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑     镁     CoSO4溶液     Mg+CoSO4＝MgSO4+Co     木炭粉     CoO粉末     2CoO+C2Co+CO2↑     还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴（或CO；CoO粉末；CoO + COCo +CO2；还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴。或H2；CoO粉末；CoO+H2Co+H2O；还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴）
【详解】（1）金属钴（Co）的活动性与铁相似，钴与稀硫酸反应的化学方程式为：Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑。
（2）①因为镁的金属活动性比铁强，钴的活动性与铁相似，所以可将镁加入可溶性的钴盐溶液中，以置换出钴盐溶液中的钴，因为CoSO4是可溶性的盐，所用试剂可以是镁、CoSO4溶液，预期反应的化学方程式为：Mg+CoSO4＝MgSO4+Co。依据的反应规律是金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
②因为碳（或一氧化碳、氢气）具有还原性，可与金属氧化物发生反应生成金属单质，所以可用碳粉（或一氧化碳、氢气）还原CoO粉末，得到金属单质Co。预期反应的化学方程式为：2CoO+C2Co+CO2↑（或CoO + COCo +CO2或CoO+H2Co+H2O），依据的反应规律是还原剂夺取金属氧化物中的氧生成金属钴。
30．     2NH     2个二氧化硫分子          K+          SiO2     nNO          N2     6:1     B     陶瓷     C60     浓硫酸     硬水
【详解】(1)①1个铵根离子带一个单位正电荷，两个铵根离子表示为：2NH ；
②表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，2SO2表示2个二氧化硫分子；
③元素化合价要标在对应元素的正上方，氯化亚铁中铁元素的化合价表示为 。
(2)①1个钾离子带一个单位正电荷，钾离子的符号K+；钠离子中核内质子数为11，核外电子数为10，有两个电子层，每层电子数分别为2、8，故结构示意图。
②二氧化硅是由硅元素、氧元素组成的，化学式为SiO2。
③表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；1个硝酸根离子带一个单位负电荷，n个硝酸根离子的符号为nNO 。
(3)①乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，。
②反应前后原子数目种类不变；反应前氯、氧、氮、氢原子数目分别为6、12、16、48，反应后氯、氧、氮、氢原子数目分别为6、12、6、48，故R的化学式为N2。
③过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为(12×2): (1×4)=6:1；
A、CuSO4能催化过氧化氢生成氧气，错误；          
B、NaCl 和过氧化氢、醋酸均不反应，没有气体生成，正确；
C、Na2CO3和醋酸反应生成二氧化碳气体，错误；
D、MnO2能催化过氧化氢生成氧气，错误。
故选B。
(4)①陶瓷属于无机非金属材料，硬铝属于铝合金。
②金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。
③浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是浓硫酸。
④硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沬且产生浮渣,该井水是硬水。
31．     盐酸     硫酸     H+          NaH2PO2
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。故填：盐酸；硫酸。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子。故填：H+。
（3）用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）次磷酸的相对分子量是：3+31+32＝66，氢氧化钠相对分子质量是：23+16+1＝40，发生中和反应时，二者的质量比为33：20，说明恰好完全反应时，次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1：1，故反应的化学方程式：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反应生成的盐是NaH2PO2。故填：NaH2PO2。
32．     ②⑥     N2     +6     H2WO4
【详解】（1）硅酸钙（CaSiO3）是不同种元素组成的纯净物，则属于化合物；硅酸钙由金属离子和酸根离子构成，则属于盐，故选②⑥；
（2）由可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，则钨酸的化学式是：H2WO4。
33．560
【分析】工业冶炼生铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据参加反应的氧化铁与生成铁的质量比，再结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出生铁的质量。
【详解】设可炼出含铁 98%的生铁的质量为x

【点睛】在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算。
34．     混合物     +6价     Cr2（SO4）3          Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
35．     氯化钴     CoSO4          Co2+、NO3—     可溶性碱（合理答案均可）     Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2     有粉红色沉淀生成
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
36．     生铁     铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化               NaNO3、Zn(NO3)2          2.24     4.98
【详解】（1）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，即生成铁和三氧化二铝，化学反应的方程式；
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌（NaNO3、Zn(NO3)2）；
（6）①铁和硫酸铜反应铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
②根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，这时硫酸铜已经完全反应，故第五次实验时，生成铜的质量为4.98g，则m=2.24g，n=4.98g；
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
37．     +6     C60+60O260CO2     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，x=+6，故填+6。
（2）C60与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C60+60O260CO2。
（3）碳酸氢钠能够与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
38．     溶液由橙红色变为蓝紫色     出现白色和灰蓝色沉淀          Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-
【详解】（1）根据题目信息，重铬酸钾溶液为橙红色，与硫酸、乙醇反应后生成硫酸铬，硫酸铬溶液为蓝紫色，因此可以通过观察溶液颜色由橙红色变为蓝紫色判断司机是否饮酒；
故答案为：溶液由橙红色变为蓝紫色。
（2）硫酸铬与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，硫酸钡为白色沉淀，氢氧化铬为灰蓝色沉淀，所以可以看到有白色和灰蓝色沉淀出现，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；反应后硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，所以Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-都减少；

39．     CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O     复分解
【详解】食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，以上两个反应的基本反应都是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；复分解。
40．     最外层电子数相等          In3+
【详解】（1）铟和铝的最外层电子数相同，都是3，故化学性质相似；
（2）铟的最外层电子数是3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，铟的化学性质与铝的化学性质相似，故铟与硫酸反应生成硫酸铟和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应前溶液中含氢离子、硫酸根离子，反应后，溶液中含铟离子和硫酸根离子，故反应后溶液中新增的离子是：In3+。
41．     Fe2(CO3)3          补铁剂    
【详解】（1）如图所示，F是三价铁形成的碳酸盐，碳酸根离子显-2价，根据化学式中元素化合价代数和为零可以得出碳酸铁的化学式为。
（2）高炉炼铁中，D三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成A单质铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）G可以是硫酸盐，+2价的硫酸盐即硫酸亚铁，铁元素是血红蛋白的组成元素之一，因此硫酸硫酸亚铁可用作补铁剂，能够被人体吸收。
（4）C为+2价的铁形成的碱，为氢氧化亚铁，E为+3价的铁形成的碱，为氢氧化铁，在潮湿的空气中氢氧化亚铁很容易发生化合反应变成氢氧化铁，氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是。
42．     （合理即可）     （合理即可）     （合理即可）
【详解】（1）依照氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应可以推出氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应方程式为 ；
（2）依照氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应可以推出氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应方程式为 ；
（3）依照硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应可以推出硫酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜和硫酸锂，化学方程式为 。
【点睛】锂的最外层电子数为1，容易失去一个电子从而形成稳定结构，锂与钠有相似的化学性质。
43．     HgO     6H2O    
【详解】氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为HgO。
图中所示的1个分子为由2个氢原子和1个氧原子构成的，为水分子，图中所示为6个水分子，其符号为6H2O。
图中反应为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
　物质或变化
　氧化汞

（图例：氢原子 氧原子）
　
　化学用语
HgO
6H2O


44．     22     18          TiO2     48:48
【详解】（1）在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，所以其核电荷数也为22，每个钛原子的核外有22个电子，Ti4+是由钛原子失去4个电子后形成，所以每个Ti4+核外有18个电子；故填：22；18。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3，即该生成物的化学式为TiCl3，同时还生成氢气。该反应的化学方程式是，故填：；
（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应可知，反应后有：2个钛原子、8个氯原子、3个碳原子和4个氧原子；反应前有：3个碳原子、8个氯原子，所以2X中含有2个钛原子和4个氧原子，即X的化学式为TiO2；故填：TiO2；
②镁和四氯化钛发生置换反应生成氯化镁和钛，化学方程式为2Mg+TiCl4＝Ti+2MgCl2，其中参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为（24×2）：48＝48：48；故填：48：48。
45．     盐     ClO-     NaCl     NaClO+ CO2+H2O= NaHCO3+HClO
【详解】（1）NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐；
（2）NaClO溶液中含氯元素的原子团（根）是ClO-；
（3）根据化学方程式可知：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，反应物中有2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子、2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变，还缺少1个钠原子、1个氯原子，则则X的化学式是NaCl；
（4）往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，该反应的化学方程式为：NaClO+ CO2+H2O= NaHCO3+HClO。

46．     +2价     物理          pH值、反应时间     d     c
【详解】（1）①化合物ZnS中，硫显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，Zn元素的化合价是+2价，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
②根据化学方程式2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2可知：反应前矿石中ZnS的质量与理论上可以生成Zn的质量关系为1个ZnS能生成1个Zn。
设：理论上可以生成Zn的质量为x。

x=；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了pH值，反应时间对沉锌率影响；
②已知碳酸钠溶液呈碱性，其溶液的pH大于7。实验中碳酸钠使用量最大的是d；
根据表格提供的数据可以看出，在pH=7.5，反应时间为30min时，沉锌率最高，故工业生产中采用实验c的提取条件更合理。
47．     D     +1     HClO     NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；     AD     8
【详解】(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成高分子材料，故选D；
(2)次氯酸钠中，钠元素显+1价、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)＝0，则x＝+1；由次氯酸钠的化学式可知，次氯酸根显﹣1价，因为氢元素显+1价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O；
(3)A、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水，选项说法错误；
C、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，不能携带大量医用酒精搭乘公交地铁，选项说法错误；
D、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，使用医用酒精消毒时，应该远离火源，选项说法正确；
故选AD；
(4)溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为m，则：30kg×95%＝(30kg+m)×75%，m＝8kg。

48．     Fe2O3     D    
【分析】氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】(1)A点代表铁单质，E点的化合价为+3价，则E点表示的物质是氧化铁，氧元素的化合价为-2价，故化学式是Fe2O3。
(2)硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的，属于盐，化学式是Fe(NO3)2，硝酸根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，硝酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故它代表的点是D。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3) 反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：。
49．     CaO     HCl     Ca(OH)2     CaCl2(合理即可)     2H2O2H2↑＋O2↑     CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
【详解】试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写