广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-65实验题和实验探究题

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-65实验题和实验探究题，共26页。试卷主要包含了实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-65实验题和实验探究题

一、实验题
1. （2022·广东广州·统考一模）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。
将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：
试验编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色所需时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
113
6
1
200
②
20℃
X
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。
(2)X=___________。
(3)由实验③④⑤可以得出的结论是___________。
(4)完成本实验至少需准备草酸固体___________g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有___________（填字母序号）。

2. （2022·广东广州·模拟预测）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。

【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
__________
如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。

3. （2021·广东广州·统考一模）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，某实验室在催化剂作用下，用H2还原CO2，控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据。
序号
T（℃）
催化剂
CO2转化率（%）
①
270
催化剂1
12.3
②
270
催化剂2
10.9
③
280
催化剂1
15.3
④
280
催化剂2
12.0
(1)本实验研究了哪些因素对H2还原CO2的影响？______。
(2)根据上表数据，其他条件不变，温度升高，CO2的转化率______。
(3)除上述影响因素外，还可通过改变______来探究影响CO2转化率的因素。
(4)从分子的角度分析，将二氧化碳气体进行加压降温时，发生变化的是______。
4. （2021·广东广州·统考一模）（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
I.溶解II.过滤III.___________（填操作名称）
上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________，当___________时停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上___________。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。（提示：水的密度为1g·mL-1；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）

（2）图2为医用葡萄糖氯化钠注射液，取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是___________。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量___________（填"偏小"，"偏大"或"无影响”）。
（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电一小时。
实验编号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3，9
3.7
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2-1
20
20
1
8.4
2-2
30
20
1
8.0
2-3
40
20
1
7.8
2-4
20
20
0.5
8.2
2-5
20
20
1.5
8
①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是___________。
②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。
5. （2021·广东广州·统考一模）从组成、性质、用途和制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。
（1）微量元素对植物的生长发育至关重要，有些植物和人体含有一些相同的微量元素。硫酸锌常用作微量元素肥料，原因是______。
（2）用两种不同的方法制备硫酸锌。
①可制备硫酸锌的化学反应方程式为______，其依据的反应规律是______。
②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为______。
（3）预测硫酸锌的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
实验结论
①能与_______（填物质类别）反应
______
取少量硫酸锌溶液于试管中，加入______，如果观察到______
预测成立
②能与_______（填物质类别）反应
______
取少量硫酸锌溶液于试管中，加入______，如果观察到______
预测成立
③能与_______（填物质类别）反应
______
取少量硫酸锌溶液于试管中，加入______，如果观察到______
预测成立

6. （2020·广东广州·统考一模）已知氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，请预测氢氧化锂【LiOH】的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锂的化合物相关性质如下：
物质
LiOH
LiCl
Li2CO3
Li2SO4
在水中溶的溶解性
易溶
易溶
难溶于水，沉淀呈白色
易溶
限选试剂：酚酞溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CaCO3、稀盐酸。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32－的可溶性盐反应
LiOH溶液中含Li+，Li2CO3难溶于水。
取少量LiOH溶液于试管中，__，如果观察到________，则预测成立。
②能够与___(填物质类别)反应
______
取少量LiOH溶液于试管中，____，如果观察到____，则预测成立。
③能够与____(填物质类别)反应
_______
取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯化铁溶液，如果观察到_____，则预测成立。


二、科学探究题
7. （2022·广东广州·统考一模）1、水和溶液在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgC12的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作


实验序号
①
②
③    
④    
⑤    
⑥    
⑦    

⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是__________。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为__________。
（3）第2组实验的目的是__________。
（4）由上述三组实验得到的结论是__________。
Ⅱ.有一包白色粉末，可能是KCl、BaC12、K2CO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a.取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
b.取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。
（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：__________。
（6）白色粉末中一定不含有的成分是__________。
8. （2022·广东广州·模拟预测）某些化合物的水溶液能导电。
【知识回顾】水溶液能导电是因为溶液中存在___________的离子。
【设计实验】设计实验证明溶液的导电性与离子浓度有关。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究】取等量的滴有酚酞的氢氧化钡溶液于两个烧杯中，分别向其中逐滴滴加X、Y两种液体，利用磁力搅拌器不断搅拌，利用电导率传感器采集数据，得到图1、图2。

【实验分析】
(1)根据图1、图2，X、Y液体分别为___________(填字母)。
A．氯化钠溶液    B．硫酸钠溶液      C．蒸馏水       D．稀硫酸
(2)图1中电导率降为零的原因是___________；图2中，b点所示溶液的溶质是___________(填化学式，酚酞除外)；
(3)向171克10%的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，理论上可得沉淀质量多少克？__________ (写计算过程)
9. （2021·广东广州·统考一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化锰属于金属氧化物　　　B．锡属于“氢前金属”
C．氢氧化铝属于白色固体　　　　D．碳酸锂属于碳酸盐
（2）已知：
物质
Be(OH)2
BeCO3
BeSO4
BeCl2
Be(NO3)2
溶解性
不溶
不溶
易溶
易溶
易溶
其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与______（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Be(OH)2
______
______
碱和酸的中和反应，生成物中有水
②
______
______
______
______

10. （2021·广东广州·二模）某化学小组学习了酸、碱、盐后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中产生红褐色浑浊。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：___________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，会生成两种物质，其中一种为红棕色，则反应的化学方程式：___________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是___________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体全部溶解，但无气泡产生
（4）拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的___________。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___________（填“上升”或“下降”）的变化。
11. （2021·广东广州·统考二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为C、Fe和Fe2O3）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ、测定碳的含量：

已知：过氧化氢溶液能将Fe2+ 转化为Fe3+
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是______。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为______。
（3）计算：17.12g滤渣丙中所含铁元素质量为______g。
Ⅱ、测定氧化铁的质量分数：
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（4）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是______。
（5）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数______（填：偏大，偏小或不变）。
（6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=______（结果精确到0.01）。
12. （2021·广东广州·统考二模）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。
（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，______。
（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。
完成下表∶
方案
原料 1
原料 2
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
①
NaOH 溶液
______
______
______
②
______
______
______
______

13. （2021·广东广州·统考一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
硫酸的质量分数/%
98
98
80
80
70
40
温度/℃
120
200
120
200
200
200
铜粉消失的时间/s
400
200
500
280
不消失
不消失
(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是_________。
(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。
(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)的硫酸。
(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________
(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成下表：
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
_______
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
______
________
________

14. （2021·广东广州·二模）利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）

实验一：利用A 装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。
①连接A、B、C，关闭 K1、打开 K2及活塞，点燃酒精灯，观察到_______，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为_______。
实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
实验步骤：
I B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II 向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III 按 A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；
IV 反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
①A中左侧导管液封的原因是_______。
②A中溶液质量增加说明X气体中有_______，B中观察的现象是_______，D的作用是_______，E中发生反应的化学方程式_______。
③能否省略C装置并说明理由_______。
④判断X气体中含有一氧化碳的依据是_______。
a B中固体质量的变化    b B中的实验现象
c C中的实验现象    d E中固体质量的变化
⑤C增加的质量为_______g。
⑥本实验设计需完善的是_______。
15. （2020·广东广州·统考一模）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，但氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变________色，证明原粉末中含生石灰；后来再通过实验证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；   猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；           猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_______________。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】
（4）不溶物D是______。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_______正确。
【原理探究】
（5）小吴利用下图装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_______（填名称），但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】
（6）在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式____________。
16. （2020·广东广州·统考一模）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①    能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。
取少量氯水于试管中，如果观察到，_______则预测成立
②    能够与_______（填物质类别）反应
_____
如果观察到，_______则预测成立
③    能够与_______（填物质类别）反应
_____
如果观察到，_______则预测成立


参考答案：
1. (1)
(2)113
(3)其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快
(4) 4.32g ABDE

【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）对比实验①②，只有一个变量，所以X=113；
（3）由实验③④⑤可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质所用的时间越短，速率越快；
（4）需要2%草酸溶液为：6mL+30mL+60mL+60mL+60mL=216mL，需要草酸的质量：216mL×1g/mL×2%=4.32g；配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒（共216mL草酸溶液，故选250mL的量筒）、玻璃，故选：ABDE。
2. ② 碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 ad 取样品加入熟石灰研磨 有刺激性气味气体放出 无刺激性气味气体放出
【详解】查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；
（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；
②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，再通过标签化学式可排除硫酸铵，不必进行c实验；故选：ad；
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。
3. (1)催化剂、温度
(2)变大
(3)CO2和H2初始投料比
(4)分子之间间隔变小

【分析】(1)
本实验①②、③④控制变量为催化剂，实验①③、②④控制变量为温度，故研究了催化剂、温度对H2还原CO2的影响。
(2)
实验①③、②④控制变量为温度，根据上表数据，其他条件不变，温度升高，CO2的转化率变大。
(3)
除上述影响因素外，还可通过改变CO2和H2初始投料比来探究影响CO2转化率的因素。
(4)
分子之间有间隔，从分子的角度分析，将二氧化碳气体进行加压降温时，发生变化的是分子之间间隔变小。
4. 蒸发结晶 蒸发皿 出现较多晶体 垫上石棉网 5.4 0.9% 偏大 探究钛电极间距对有效氯含量的影响 其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低 实验1-4、实验2-1
【详解】（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I.溶解II.过滤III.蒸发结晶。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是蒸发皿，当出现较多晶体时，停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上垫上石棉网，以防烫坏桌面。水的密度为1g·mL-1；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g；溶解1.8g氯化钠需要水的质量为，水的体积为5.4g÷1g·mL-1=5.4mL ；故所需水的最佳体积是5.4mL。
（2）溶液是均一稳定的；取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是；用量筒取该溶液时仰视量筒刻度，读数偏小，实际所取液体体积偏大。
（3）①实验2-1、2-4、2-5的控制变量为钛电极间距，故目的是探究钛电极间距对有效氯含量的影响。
②实验2-1、2-2、2-3的控制变量为温度，比较数据可知，其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低（其它合理也可）。
③证明电压对有效氯含量有影响的实验，那么需要控制的变量为电压，其它变量相同；比较实验1、实验2可知，实验1-4、实验2-1变量只有电压，故填：实验1-4、实验2-1。
5. 硫酸锌易溶于水，可以为植物提供微量元素锌。      活泼金属与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐并生成氢气。 可溶性钡盐 可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀。 氯化钡溶液 白色沉淀生成。 可溶性碱 可溶性锌盐能与可溶性碱反应生成氢氧化锌沉淀。 氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 可溶性碳酸盐 可溶性锌盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸锌沉淀。 碳酸钠溶液 有白色沉淀生成。
【详解】⑴锌作为植物和人体含有微量元素，硫酸锌易溶于水，便于锌元素的吸收。
⑵通过锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水来制备硫酸锌，所以其化学反应方程式为： ；用碳酸锌和稀硫酸反应来制备硫酸锌，反应的化学方程式为：
⑶①可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀，取少量硫酸锌溶液于试管中，加入氯化钡溶液，可观察到白色沉淀生成。
②可溶性锌盐能与可溶性碱反应生成氢氧化锌沉淀，取少量硫酸锌溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成。
③可溶性锌盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸锌沉淀，取少量硫酸锌溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
6. 滴加适量Na2CO3溶液 白色沉淀产生 酸碱指示剂 LiOH 溶液中含OH-，LiOH溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红 滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 含Fe3+的可溶性盐 LiOH 溶液中含OH-，Fe(OH)3难溶于水 有红褐色沉淀产生
【分析】因为氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，所以根据氢氧化钠的化学性质，氢氧化锂的化学性质可能有：跟酸碱指示剂反应、跟某些非金属氧化物反应、跟酸反应、跟某些盐反应。
【详解】①因为LiOH易溶于水，LiOH溶液中含Li+，Na2CO3溶液中含CO32－，所以验证Li+和CO32－能反应的操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量Na2CO3溶液（碳酸钙中虽然含有碳酸根离子，但难溶于水，不符合题意）。因为预测成立，Li2CO3难溶于水且呈白色，所以观察到的现象是：有白色沉淀产生。
②根据分析，假设氢氧化锂能够与酸碱指示剂反应，比如无色酚酞溶液，其依据是：LiOH 易溶于水，溶液中含OH-，LiOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。验证该性质的实验操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。因为预测成立，无色酚酞遇碱变红，所以观察到的现象是：溶液由无色变为红色。
③根据分析，假设氢氧化锂能够与含Fe3+的可溶性盐反应，其依据是：LiOH 易溶于水，溶液中含OH-，Fe3+与OH-结合生成的Fe(OH)3难溶于水。验证该性质的实验操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯化铁溶液。因为预测成立，生成的氢氧化铁难溶于水且呈红褐色，所以观察到的现象是：有红褐色沉淀产生。
7. 产生泡沫的多少 1 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 其他条件相同时，硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 K2CO3、CuSO4
【分析】本题涉及控制变量对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系及物质成分的探究。
【详解】（1）对比②和⑧，混合溶液用量不同，说明②和⑧的水硬度不同，②为软水产生泡沫多，⑧为硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多少，故填：产生泡沫的多少；
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用量均为1，所以⑤第2组实验中x也应为1，故填：1；
（3）第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，所以第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系；
（4）从3组实验可以看出：当在相同体积的蒸馏水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸馏水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，故填：其他条件相同时，硬水中加肥皂水产生泡沫多，软水中加入肥皂水产生泡沫少；
（5）由操作a得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作a得到白色沉淀，可知白色沉淀可能是BaC12与K2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是BaC12与K2SO4反应生成的硫酸钡沉淀，结合操作b，白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只有硫酸钡、没有碳酸钡，发生的反应为BaC12与K2SO4反应生成硫酸钡和氯化钾，故填：；
（6）由上面分析可知：BaC12与K2SO4一定存在，没有碳酸钡沉淀，所以K2CO3一定不存在，溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KCl可能存在，白色粉末中一定不含有的成分是K2CO3、CuSO4，故填：K2CO3、CuSO4。
【点睛】钡离子的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，若加酸沉淀全部溶液，沉淀为碳酸钡；若加酸沉淀不溶液，沉淀为硫酸钡；若加酸沉淀部分溶液，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物。
8. 能自由移动的阴、阳离子 D、B 氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应 NaOH 23.3g
解：氢氧化钡质量为171g×10%=17.1g理论上可得沉淀质量为x，


则x=23.3g

【详解】水溶液能导电是因为溶液中存①可自由移动的阴、阳离子；
（1）图1中电导率降到0，说明此时烧杯内无阴阳离子，稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，液体无阴、阳离子，故X为稀硫酸，选D；
图2电导率降低部分后上升很小，说明加入Y反应减少了部分阴、阳离子，硫酸钠与氢氧化钡反应产生沉淀减少硫酸根离子，钡离子，氢氧根离子和钠离子不消耗，所以Y为硫酸钠溶液，选B；
故②为D、B
（2）图1中电导率降为零的原因是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成物为硫酸钡沉淀和水，没有可移动的带电离子，故③为稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；
图2、b点时为氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应，此时溶质为氢氧化钠和酚酞，故④为NaOH；
（3）171克10%的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡质量为17.1g，通过方程式计算出沉淀质量为23.3g。
9. C Ba2+ 加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 H2SO4 Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O BeCO3 H2SO4 BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑ 酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体
【详解】（1）A、二氧化锰属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，对于预测化学性质有帮助；
B、锡属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，对于预测化学性质有帮助；
C、氢氧化铝属于白色固体，对于预测其化学性质没有帮助；
D、碳酸锂属于碳酸盐，能和酸反应生成盐、水和二氧化碳，对于预测化学性质有帮助。
故选C。
（2）BeSO4能与钡离子反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。故填：Ba2+；加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）①氢氧化铍和稀硫酸反应生成硫酸铍和水，反应的化学方程式Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O，故填：H2SO4；Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O；
②碳酸铍和稀硫酸反应生成硫酸铍、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑，该反应依据的反应规律为酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体，故填：BeCO3；H2SO4；BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑；酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体。
10. FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe、FeO、C 四氧化三铁 稀盐酸 下降
【详解】（1）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（3）①酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种；故填：Fe、FeO、C；
②由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时由于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁；故填：四氧化三铁；
（4）①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的稀盐酸。故填：稀盐酸；
②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化；故填：下降。
11. 引流 8.96g 液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 偏大 10.76g
【详解】(1)过滤时玻璃棒作用是引流；
(2)硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，化学方程式为；
(3)17.12g滤渣丙中所含铁元素质量为；
(4)打开止水夹，试管内气压减小，长颈漏斗中稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反应生成氢气，故现象为液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡；
(5)乙装置中的浓硫酸可以去除氢气中混有的水蒸气，丁装置中的浓硫酸的作用是吸收氢气还原氧化铁生成的水，若无装置乙，会装置丁中吸收的水的质量偏大，进而导致根据水的质量求出的氧化铁质量偏大，最终会导致测得氧化铁的质量分数偏大；
(6)碳和稀硫酸不反应，实验Ⅰ中滤渣甲为碳，质量为0.36g；实验II装置丁中增加的质量为氢气还原氧化铁生成的水的质量，即生成的水的质量为0.54g，根据化学方程式可求出样品中被氢气还原的氧化铁的质量为1.6g，再根据化学方程式 和碳的质量可求出样品中被碳还原的氧化铁的质量为3.2g，即mg样品含氧化铁的质量为1.6g + 3.2g = 4.8g，实验Ⅰ中17.12g滤渣为氢氧化铁，氢氧化铁中铁元素的质量为8.96g，4.8g氧化铁中铁元素的质量为，根据反应前后元素的质量不变，可得mg样品中铁的质量为8.96g - 3.36g = 5.6g，则所取一份样品的质量为5.6g + 4.8g + 0.36g = 10.76g，故m = 10.76g。
12. 酸 滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀 SiO2 可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水 NaOH溶液 H2SiO3 碱与酸反应生成盐和水（Na2CO3；SiO2；；盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物）
【详解】（1）因为硅酸是难溶于水的白色固体，是弱酸，可以利用强酸制取弱酸的方法，则硅酸钠能与酸反应；实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸或者稀硫酸，振荡，有白色沉淀生成，则证明反应发生；
（2）①根据查阅资料可知，氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，故可用氢氧化钠溶液与二氧化硅反应制取硅酸钠，故填：；反应方程式为：；依据碱能和酸性氧化物反应生成盐和水；
②根据酸和碱反应生成盐和水可知，氢氧化钠和硅酸反应能生成硅酸钠，故原料分别为：NaOH溶液，H2SO3，反应的方程式为：；依据酸碱发生中和反应生成盐和水；或根据资料炉炼铁时，加入石灰石在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙，可以选择用碳酸钠在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钠，故所需原料为：碳酸钠、二氧化硅，反应的方程式为：    ；依据盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物）；
13. 硫酸的质量分数 在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快 ①②(或③④) 200s＜t＜280s 70% Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 生成二氧化硫有毒气体 稀硫酸、氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸、氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 碱与酸反应生成盐和水
【详解】(1)实验①、③控制的变量为硫酸的浓度，故该反应快慢与硫酸的质量分数有关，其关系是在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；①②(或③④)控制的变量为温度，通过对比可表明硫酸温度对反应快慢有影响。
(2) 实验②中反应温度为200℃，由表可知，实验④中温度为200℃、浓度为80%，需要时间为280s，故如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，铜粉消失时间(用t表示)的取值范围为200s＜t＜280s。
(3) 实验⑤中，铜粉不消失，故从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于70%的硫酸。
(4)化学反应前后元素种类不变；铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体二氧化硫、同时还有蓝色溶液出现说明生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该方法的最大缺点是生成二氧化硫有毒气体。
(5)方案①依据为金属氧化物与酸反应生成盐和水，故原料为金属氧化物氧化铜和稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。
方案②可以依据碱与酸反应生成盐和水的性质，通过氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，，选择原料为氢氧化铜和稀硫酸。
14. B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 使X气体与NaOH溶液充分接触 CO2 黑色粉末逐渐变红 干燥通过A装置后的气体，防止其干燥E处水蒸气的检验与测量 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO ad 0.66 增加尾气处理装置
【详解】实验一：①. 利用A 装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。连接A、B、C，关闭 K1、打开 K2及活塞，点燃酒精灯，会看到木炭燃烧，B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊的现象；C中二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为。故填：B中粉末发出白光且逐渐减少，C中澄清石灰水变浑浊； 。
实验二：①. A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封d的目的是让通过来的X气体与氢氧化钠充分接触反应，以除去二氧化碳气体。故填：使X气体与NaOH溶液充分接触。
②. A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳气体，只有二氧化碳才能被氢氧化钠溶液吸收反应；B中放入的是氧化铜，加热氧化铜，通入的混合气体中的一氧化碳或者是甲烷，能够与氧化铜发生反应，生成铜单质，所以会看到黑色固体逐渐变成红色；A中加了浓氢氧化钠溶液，当混合气体通过A装置时，会带出水分子来，所以让混合气体经过D装置中的浓硫酸，浓硫酸会将混合气体中的水分子吸收掉，避免后面E装置对生成的水的检验和测量造成的干扰；根据题意可知，E中无水硫酸铜的质量增加，说明无水硫酸铜吸收了生成物中的水，所以发生了化学反应，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。故填：CO2；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其对E处水蒸气的检验与测量造成干扰；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。
③. C中澄清石灰水目的是为了检验生成的二氧化碳，甲烷和一氧化碳还原氧化铜都会生成二氧化碳。通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷。故填：可以；通过E中固体质量增加可以判断X气体中含有CH4，可以判断C中澄清石灰水会变浑浊，通过B、E中固体质量的变化可以计算出X中是否含有CO。
④. 通过E装置中固体增加的质量可知，混合气体中一定含有甲烷，因为B中固体的质量减少了0.48g，根据反应的方程式，氧化铜中的氧被夺走生成铜，B中减少的固体质量即氧化铜中氧元素的质量，1.6g氧化铜含有氧元素的质量= ，所以B中减少的固体质量不是完全由甲烷反应得到的，即还有一氧化碳还原得到的，所以混合气体中含有一氧化碳。故选ad。
⑤. C增加的质量为二氧化碳的质量，既有甲烷还原氧化铜生成的二氧化碳，也有一氧化碳还原，氧化铜生成的二氧化碳，根据化学方程式可得，根据④中分析，1.6g氧化铜含有氧元素的质量= ，所以与一氧化碳反应生成的二氧化碳质量=，所以两个反应产生的二氧化碳质量共 。故填：0.66g。
⑥. 本实验设计的不足之处是装置最后缺少尾气处理装置，没反应的一氧化碳可能会跑到空气中污染空气，所以需要完善的地方是：增加尾气处理装置。故填：增加尾气处理装置。
15. 铁粉（Fe） 红 存在镁粉和碳粉 碳粉 三 空气
【详解】（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉（Fe）。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，证明原粉末中含生石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
故猜想五：存在镁粉和碳粉。
（4）不溶物D是炭粉；大家结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，是因为如果存在镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，而实验中得到的是无色溶液。
（5）加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（6）铁锈蚀时首先生成一种碱，即铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式：。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16. 加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生； 活泼金属 氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应 取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生； 含CO32-的盐 氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应 取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；
【详解】（1）取少量氯水于试管中加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；则说明氯水能够与含Ag+的可溶性盐反应，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生。
（2）氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应，取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液，有气泡产生，则说明氯水能够和活泼金属反应，故填：活泼金属；氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生。
（3）氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应，取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；则说明氯水能够与含CO32-的盐反应，故填：含CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生。