初中化学3.2 溶液课后复习题

这是一份初中化学3.2 溶液课后复习题，共41页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-27金属与盐溶液反应

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
序号
①
②
③
④
图像




变化关系
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
分别向相同的硫酸铜溶液 （足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
加热一定质量的高锰酸钾
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）

A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2．（2022·广东广州·模拟预测）现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
B．铁钉放入 CuSO4溶液中，有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
D．将CO2通入紫色石蕊试液中，试液变为红色
3．（2021·广东广州·统考一模）下列实验能发生化学反应，且现象描述正确的是
A．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀产生
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成黄色
C．往硝酸钡溶液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生
D．往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至恰好完全反应，观察到溶液由红色变成无色
4．（2021·广东广州·统考一模）向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。下列判断错误的是
A．滤渣中只有Ag B．滤液中肯定有Fe2+
C．滤渣中可能有Fe D．滤液中肯定有Zn2+
5．（2021·广东广州·统考一模）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，用到下列四组药品，能达到目的的是
① 铜、银、FeSO4溶液
②铁、银、CuSO4溶液
③银、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④铜、FeSO4溶液、AgNO3溶液
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
6．（2021·广东广州·统考一模）下列除杂实验（括号内为杂质）所选择的试剂及操作方法均正确的是
A．铜粉（木炭）：将混合物在空气中灼烧
B．Zn 粉（Fe）：用 FeCl2溶液浸泡，过滤
C．硫酸镁溶液（硫酸铜）：加入适量的镁粉，过滤
D．氨气（一氧化碳）：将混合气体通过灼热的氧化铜
7．（2021·广东广州·统考一模）下列实验中， 现象和结论均正确且具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
把用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液
溶液由蓝色变成无色
溶液中Cu2+减少
B
向K2CO3溶液中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸中HCl分子从溶液中挥发
C
向某无色溶液中，滴加氯化钙溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有
D
用水银温度计测量体温
汞柱上升
受热时汞原子的体积增大

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·广东广州·统考一模）实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是
A．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射
C．把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现
9．（2021·广东广州·统考一模）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CaCO3(KNO3)
水
加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发
B
CO(CO2)
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
C
Zn(Fe)
硝酸铜溶液
加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(NaOH)
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·广东广州·统考一模）下列实验方法正确的是
选项
实验目的
方法
A
除去氯化铁溶液中的氯化铜
加入过量Fe粉，过滤
B
除去C粉中的MnO2
加入足量双氧水。溶解、过滤
C
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测温度
D
除去CO2中的CO
点燃

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·广东广州·统考一模）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是

A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能合有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色 ，则沉淀2一定是纯净物
12．（2021·广东广州·二模）下列实验方案不能达成实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C
除去CuO中少量C粉
在氧气流中灼烧固体混合物
D
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测温度

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·广东广州·模拟预测）下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（    ）
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液
B
除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4
加足量的铁粉，充分反应后过滤
C
鉴别CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
不另加试剂
D
除去H2中含有的少量HCl
先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·广东广州·统考一模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
15．（2021·广东广州·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的是　　
选项
物 质
杂质
所加试剂和操作方法
A
木炭粉
铁粉
加入足量稀硫酸
B
氯化钠
碳酸钠
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
C
氧化铜
铜
加入足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加水溶解后加入足量金属锌过滤、结晶

A．A B．B C．C D．D
16．（2020·广东广州·统考一模）下列实验中无明显现象的是
A．铜丝浸入AgNO3溶液中
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液
C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体
17．（2020·广东广州·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是(　　)
A．Cu粉(Fe粉)：用CuCl2溶液浸泡，过滤，洗涤，晾干
B．KCl(KClO3)：加入MnO2，加热
C．ZnCl2溶液(ZnSO4)：加入过量BaCl2溶液，过滤
D．CO2(CO)：在O2中点燃
18．（2020·广东广州·统考一模）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（　　）
A．Na2SO4溶液（NaOH）：加入过量的稀硫酸
B．CO2（H2O）：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．FeSO4（CuSO4）：加入过量的锌粉充分反应后过滤
D．NaCl固体（泥沙、MgCl2）：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
19．（2020·广东广州·统考一模）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙

二、填空题
20．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：

①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略


21．（2022·广东广州·统考模拟预测）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)碳酸镍的化学式为_______。
(2)要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
(3)用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
(4)预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
22．（2021·广东广州·一模）“化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_____。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO3·Pb（OH）2】投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是_____（填标号）。
A 胡粉属于混合物     B 冶炼过程中可能生成水     C 上述反应原理属于分解反应
（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为_____（用化学方程式表示）。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_____。
②文中“倭铅”的主要成分是_____（填标号）。
A Pb                B Zn            C Zn和Pb混合物
23．（2020·广东广州·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的基本思想方法。
（1）如图是CO与O2反应的微观示意图，其中表示O2的是______________，表示CO2的是______________（填序号）。①与③性质不同的原因是____________。

（2）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请在C图中将相关粒子图形补充完整：___________。

（3）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新组合。根据图D、图E回答问题。

①从微粒的角度说明图D中，反应前后减少的粒子是____________，增加的粒子是______________。
②图E中未发生变化的离子是____________，新产生的离子是____________。
24．（2020·广东广州·统考一模）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
m
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
10.0
n

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
25．（2020·广东广州·统考模拟预测）已知金属锰(Mn) 的活动性位于铝和锌之间，请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锰的化合物相关性质如下：
物质
MnO
Mn(OH)2
MnCl2
Mn(NO3)2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
不溶于水的草绿色粉末
难溶于水的白色固体
可溶于水形成淡红色溶液
溶于水形成淡红色溶液
溶于水形成淡红色溶液
难溶于水的粉红色固体

限选试剂：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应
MnSO4溶液中含，BaSO4难溶于水。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____(填物质类别)反应
_____。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____(填物质类别)反应
_____。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。



三、简答题
26．（2021·广东广州·统考一模）硫酸锰(MnSO4)易溶于水，广泛应用于陶瓷、食品、催化剂和医药等领域。锰的活动性比铁稍强。
(1)推理是一种重要的能力， 对于硫酸锰的性质预测正确的是_______(填标号)。
A 能与金属镁反应            B 能与稀盐酸反应
C 能与可溶性碱反应          D 能与可溶性钡盐反应
(2)依据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备MnSO4的方案，完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4
_______
_______
金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐
②
_______
_______
_______
_______



四、推断题
27．（2021·广东广州·统考一模）如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，“﹣”或“”表示两种物质之间能发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去，请回答下列问题：

(1)请写出D、F的化学式：D_______，F_______。
(2)写出图中C、D两物质反应的化学方程式：_______。
(3)A与B反应的基本类型是_______。
(4)B与C反应的现象是_______。

五、流程题
28．（2021·广东广州·一模）以粉煤灰（主要成分为A12O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如下：

已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应。
（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为_____。
②若稀硫酸中溶质质量分数大于50%，金属氧化物浸出效率明显下降。其原因是_____。
（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为_____（填物质名称）。
（3）“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为_____。
（4）“沉铝”时，反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图，为达到好的分离效果，反应过程中应控制pH的范围是_____。


六、实验题
29．（2021·广东广州·统考一模）在实验台上有下列仪器,做如下实验。回答下列问题:

(1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,用_______连接(从仪器A-H里选);若用J装置收集并测量氧气的体积,应在_______(填“d”或“e”)段连接量筒。

(2)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用_______连接(从仪器A-H里选)；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在_______(填“b”或“c”)。

(3)取5gNaCI配置100g5%的盐水,发现质量分数大于5%,可能使用量筒量蒸馏水时,观察液面眼睛发生_______(填“仰”或“俯”)视。
(4)将Fe粉投入装有 Cu(NO3)2和AgNO3溶液的烧杯中,搅拌,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,发现有气泡,则滤渣是_______;滤液一定是_______溶液,过滤时玻璃棒的作用是_______。
(5)在检查发生装置B是否漏气时,用铁夹夹紧胶管,向长颈漏斗内注入到一半水,双手紧贴容器外壁,一会儿瓶内气体压强_______,看到_______现象,说明气密性好。
30．（2020·广东广州·统考一模）蓝矾的化学式是CuSO4·5H2O，是含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色晶体，溶于水得到硫酸铜溶液，请预测硫酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：CuSO4溶液、BaCl2 溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸、铝条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的
可溶性盐反应
CuSO4溶液中含SO42-，BaSO4难溶于水。
取少量CuSO4溶液于试管中，______，如果观察到_______，则预测成立。
②能够与_____
（填物质类别）反应
______
取少量CuSO4溶液于试管中，________，如果观察到_______，则预测成立。
③能够与_____
（填物质类别）反应
_______
取少量CuSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_______，则预测成立。



七、综合应用题
31．（2022·广东广州·统考模拟预测）镓(Ga)是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。
(1)镓元素在化合物中常显+3价，硫酸镓的化学式是_______。
(2)为了探究金属镓在常见金属中的活动性顺序。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是_______。
(3)若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是 (填编号)。
A．将金属稼放入硫酸铜溶液中 B．将金属稼放入硫酸亚铁溶液中 C．将金属镓放入稀盐酸中
(4)以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，再设计两种制备硫酸镓的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______
略
②
_______
略


32．（2022·广东广州·统考一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体

(1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。A．钴能够与氢氧化钠溶液反应
B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
(2)碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
(3)依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤
预期反应的化学方程式
预期反应的实验现象
________
________
________
________
________
________

(4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
33．（2022·广东广州·统考一模）金属材料的应用推动了社会发展。
I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】
(1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：__________。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。
【实验】

【分析】
(2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想__________（填序号）是正确的。
(3)实验③反应的化学方程式为__________（生成物中锰元素显+2价）。
(4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验__________（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
(5)已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为_______g。
Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

(6)固体B中含有的物质是__________。
(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为__________。
34．（2021·广东广州·统考一模）同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式______。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是______。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是______。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】______。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：


（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是______。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是______；C点时溶液中所含的阳离子有______。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13

12
0.004%
11
0.0004%
10

②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为______，所得溶液的pH范围是______（填字母）。
A 10~11            B 11~12                C 12~13                D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是______（填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是______。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式______。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式______。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。

八、科学探究题
35．（2021·广东广州·统考一模）某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩，下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的探究活动。
（1）活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9

小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从______（填c或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL

请描述锌与硫酸2分钟以后反应速度变慢的原因：______。
（2）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是______。
②反应中失去电子的粒子是______。
③由反应可知金属的活泼性：Mn______Cu（填“>”或“乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙银；将Fe粉投入装有 Cu(NO3)2和AgNO3溶液中，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜反应完毕，则滤渣是生成的银、铜、过量的铁；滤液一定是生成的硝酸亚铁溶液；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
(5)在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，温度升高，气体膨胀，一会儿瓶内气体压强变大，看到长颈漏斗内形成一段液柱，说明气密性好。
30．     加入少量BaCl2溶液     有白色沉淀产生     可溶性碱     CuSO4溶液中含Cu2+，Cu(OH)2难溶于水     加入少量NaOH溶液     有蓝色沉淀生成     较活泼金属     CuSO4溶液中含Cu2+，铝比铜活泼（铝能置换铜）     加入铝条     有红色固体生成
【详解】①验证预测的实验操作与预期现象：验证硫酸铜能否与可溶性钡盐反应，可以选择氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合，即取少量CuSO4溶液于试管中，再加入少量BaCl2溶液；因为硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，所以观察到的现象是：有白色沉淀产生。
②预测：硫酸铜作为盐，可能与可溶性碱反应；
预测的依据：CuSO4溶液中含Cu2+，Cu2+与可溶性碱中的OH-离子结合生成氢氧化铜，Cu(OH)2难溶于水；
验证预测的实验操作与预期现象：验证硫酸铜能否与可溶性碱反应，可以选择氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合来验证，即取少量CuSO4溶液于试管中，再加入少量NaOH溶液；因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，所以观察到的现象是：有蓝色沉淀生成。
③预测：硫酸铜中的铜是一种活动性较弱的金属，硫酸铜能够与化学性质比较活泼的金属单质反应，故填：较活泼金属；
预测的依据：硫酸铜溶液中含有Cu2+，活动性较强的金属如铝能够将硫酸铜中的铜置换出来。故填：CuSO4溶液中含Cu2+，铝比铜活泼（或铝能置换铜）；
验证预测的实验操作与预期现象：验证硫酸铜能否与铝反应，采用的方法是取少量CuSO4溶液于试管中，加入铝条；因为硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，所以观察到的现象是：铝条表面有红色固体生成。
31．(1)Ga2(SO4)3
(2)在金属活动性顺序表中镓位于氢的前边
(3)B
(4)    
    


【解析】(1)
镓元素在化合物中常显+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则硫酸镓的化学式是Ga2(SO4)3；
(2)
金属活动性比氢氢的金属能置换出酸中的氢。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是在金属活动性顺序表中镓位于氢的前边；
(3)
由上述实验可知，镓位于氢的前边，若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是将金属稼放入硫酸亚铁溶液中，铜排在氢的后面，因此不需要将金属稼放入硫酸铜溶液中，将金属镓放入稀盐酸中和放入稀硫酸中都可以证明镓位于氢的前边，故选：B；
(4)
由于金属氧化物、碱能与酸反应生成盐，以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，还可以利用氧化镓、氢氧化镓等与稀硫酸反应制备硫酸镓。氧化镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和水，反应的化学方程式为：，氢氧化镓和硫酸反应生成硫酸镓和水，反应的化学方程式为：。
32．(1)BC
(2)     酸
     加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
(3)     在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸    
     有气泡生成
     再继续加入碳酸钠溶液    
     有粉红色沉淀生成
(4)     Co2+     1.55b g

【详解】（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+；
②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。
33．(1)Fe>Mn>Cu
(2)1
(3)
(4)④
(5)0.2
(6)铜、铁
(7)H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3

【详解】（1）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：Fe>Mn>Cu；猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe；
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，实验④有明显现象，说明锰的金属活动性比铜强，由此可得出猜想1正确；
（3）锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰，该反应化学方程式：
（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验④就能够得出结论，因为实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，就能得出Fe>Mn>Cu，不需要进行实验④；
（5）锰铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，剩余固体12g，有6.4g铜，则铁的质量：12g-6.4g=5.6g，所以只有锰和稀硫酸反应，设5.5g锰与稀硫酸反应产生氢气的质量为

答：生成氢气的质量为0.2g；
（6）过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体B中含有的物质是铜和铁；
（7）硫酸亚铁与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁，即沉淀D，氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁，该反应化学方程式：H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3。
34．     2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu     反应物中不含碳元素     二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体     猜想二成立     酸     判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应     反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温     钠离子和氢离子     0.04%     解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x

=  
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4%−1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。     D     CEF     MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl     AC     Ba2++=BaSO4↓     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     水
【详解】（一）（1）由题文可知，生成红色固体的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）金属铝中含有铝元素，硫酸铜溶液中含有铜、硫、氧、氢四种元素，均不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中不可能含有碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
（3）二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，而生成的气体没有气味，表明生成的气体不是二氧化硫，即猜想四错误，故填二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，表明气体具有可燃性，几种气体中具有可燃性的是氢气，即猜想二成立，故填猜想二成立；
把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，看到有少量的气泡冒出，且生成的气体为氢气，表明硫酸铜溶液中含有酸，溶液呈酸性，故填酸。
（二）（1）氢氧化钠溶液是无色液体，稀盐酸是无色液体，反应后生成的氯化钠溶于水溶液呈无色，而氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞能够判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应，故填判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应时放出热量，随反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温，故填反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温；
由图可知，C点时，溶液中加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，两种物质解离出的阳离子分别为钠离子和氢离子，故填钠离子和氢离子。
（3）①由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大10倍，溶液的pH增大1，所以当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是pH为11时溶液溶质质量分数的10倍，即0.04%，故填0.04%。
②见答案。
由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%时，溶液的溶质质量分数介于4%和0.4%之间，即溶液的pH介于13和14 之间，故填D。
③A、将pH试纸剪成几段使用，试纸的面积减小，容易将待测液弄到手指上，会造成手指被腐蚀，选项错误；
B、将pH试纸直接插入待测液中，试纸上的药品会污染待测液，选项错误；
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项正确；
D、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸上的水分会稀释待测溶液，造成测量结果不准确，选项错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项正确；
F、pH试纸的本色为黄色，选项正确，故填CEF。
（4）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
①A、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
B、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
D、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误，故填AC。
②氯化钡和硫酸钠均溶于水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀混合氯化钠，故反应的离子方程式写为：Ba2++=BaSO4↓。
③该离子方程式代表的是酸与碳酸盐的反应，则反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生，故填水。
35．     f     ①③或②④     随着反应的进行，硫酸浓度越来越小     Cu2+     Mn     ＞     C
【详解】（1）活泼金属与酸的反应
设计并实验：分析装置特点可知，氢气的密度比水小，收集并测量氢气的体积，氢气应从f管通入；分析表中实验数据可知，要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，变量是硫酸的浓度，应选择的实验编号是①③或②④，故填：f；①③或②④；
评价与反思：
分析第①组实验数据可知，第2分钟时反应速率最快，接着逐渐减慢，原因是随着反应的进行，硫酸浓度越来越小，故填：随着反应的进行，硫酸浓度越来越小；
（2）①分析微观示意图可知，铜离子变成铜，所以该反应的实际与Mn反应的粒子是Cu2+，故填：Cu2+；
②分析微观示意图可知，Mn失去2个电子形成Mn2+，故填：Mn；
③分析微观示意图可知，反应原理为Mn+CuSO4=Cu+MnSO4，则由反应可知金属的活泼性Mn>Cu，故填：＞；
④该反应中Mn元素的化合价由0→+2，Cu元素的化合价由+2→0，而硫酸根的化合价没变，故选C。