湖南省2023年高考化学模拟题汇编-05卤素及其化合物、氮族元素及其化合物

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湖南省2023年高考化学模拟题汇编-05卤素及其化合物、氮族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．中价电子总数为
C．标准状况下，中含有的键数为
D．浓盐酸与反应，产生分子数为
2．（2023·湖南常德·统考一模）化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是
A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气
B．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验
C．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质
D．可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
3．（2023·湖南·校联考二模）某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
i．向仪器A内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。
ii．向仪器A内加入适量饱和NaHSO3溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是

A．饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层
B．饱和NaHSO3溶液的主要作用是除去CH3COOH
C．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性
D．若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体
4．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·湖南永州·统考二模）正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：

下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将转化为
B．“反应2”中发生的反应是
C．“反应3”的滤液中含有大量的等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
6．（2023·湖南张家界·统考二模）下列实验操作及现象表述错误的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升
7．（2023·湖南邵阳·统考二模）实验室制取少量，下列方法不能达到目的的是
A．加热分解氯化铵固体
B．加热分解浓氨水
C．将浓氨水滴入到碱石灰上
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
8．（2023·湖南岳阳·统考二模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是

A．②中能用替代
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有
9．（2023·湖南·校联考二模）理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是

A． 图1氨气的制备 B． 图2制备少量蒸馏水
    
C． 图3乙酸乙酯的制备 D． 图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
10．（2023·湖南郴州·统考三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
11．（2023·湖南·校联考二模）我国科技工作者利用计算机模拟在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

A．该反应历程实现了人工固氮 B．该反应历程在阳极发生
C．从热力学趋势来说该反应能自发进行 D．该历程的总反应为
12．（2023·湖南·校联考模拟预测）地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的检验方法正确的是
A．：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有
B．：向样品溶液中滴加氯水，再加入溶液，溶液血红色，则有
C．：向样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则有
D．：向样品溶液中滴加溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有
13．（2023·湖南·校联考模拟预测）某校化学兴趣小组同学发现实验室保存的溶液极易变质，兴趣小组的同学设计如下的装置保存溶液。下列说法正确的是

A．试剂瓶中的固体是晶体稀硫酸
B．加入稀硫酸增大溶液中，防止被氧化
C．气球的作用是平衡压强和形成保护气，防止被氧化
D．利用上述装置保存溶液，应将稀硫酸换成稀硝酸
14．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
过量

B
、、、
少量HI

C
、、、
过量铜粉

D
、、、
少量HCl


A．A B．B C．C D．D
15．（2023·湖南永州·统考二模）盐X由三种常见元素组成，某科学兴小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：

已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。
下列说法错误的是
A．试剂Y可能为溶液
B．盐X的化学式为
C．用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，发生反应的离子方程式为：
16．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是


甲
乙
丙
戊
①




②




③

NaOH溶液
溶液
过量
④



Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
17．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O

二、实验题
18．（2023·湖南张家界·统考二模）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。

Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。

②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。
19．（2023·湖南邵阳·统考二模）四氯化钛(，熔点：-25℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是，某同学利用如下装置制备并验证产物CO。

已知：遇潮湿空气会发生反应：。
回答下列问题：
(1)写出装置A中制备的化学反应方程式___________(注：反应中被还原为)。
(2)按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A、___________、G、F、H、E。
(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置G中盛放的碱石灰的作用是___________。
(4)能证明有CO生成的实验现象是___________。
(5)产品中含量测定：取10.0 g 产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。已知：是一种深红色固体；常温下，，。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有___________；
②该沉淀滴定终点的判断方法是___________；
③该产品纯度为___________%。
20．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。

(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。

步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。
(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)
21．（2023·湖南衡阳·统考一模）1811年，法国化学家库特瓦在做海藻灰提取钠盐和钾盐的实验中，意外地发现一种美丽的紫色蒸气，像彩云一样冉冉上升，后来这种紫色蒸气被人命名为“碘”(ioeides，希腊文中意为“紫色”)。回答下列问题：已知：浓磷酸无挥发性，不易分解。
(1)实验室可以用微热KI固体和浓磷酸的方法制备无色易溶于水的气体HI，反应的化学方程式为_______。_______(填“能”或“不能”)用浓硫酸或浓硝酸代替浓磷酸，理由是_______。
(2)制备并收集干燥的HI气体所需装置如图(夹持和加热装置省略，仪器可重复使用)，仪器H的名称为_______，接口的连接顺序为d→a→b→_______→c。

(3)已知：真碘盐中含有碘酸钾()，假碘盐中则不含碘酸钾。有同学猜想可以用KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐，理由是_______(用离子方程式表示)，为此他们做了如下探究实验：
实验编号
实验步骤
实验现象
结论
A
向试管A中加入2g_______(填化学式)，再加6mL蒸馏水，振荡试管，再依次加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2mLKI溶液和2滴的稀硫酸
溶液无明显变化
用KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐的猜想_______(填“可行”或“不可行”)
B
向试管B中加2g加碘盐，再加_______mL蒸馏水，振荡试管，再依次加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2mL的KI溶液和2滴的稀硫酸
溶液迅速变蓝

实验A的作用是_______。

三、工业流程题
22．（2023·湖南邵阳·统考二模）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。
(3)在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。

(4)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。
(5)金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=___________；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。
(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为___________。

(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；
B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1mol，价电子总数为，故B错误；
C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1mol，分子数为，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制取氯气，然后用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥，从而制得纯净的氯气，A合理；
B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以不能用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液做喷泉实验，B不合理；
C．过氧化钠或次氯酸都具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质，C合理；
D．FeCl3溶液与Cu能发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以可用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，D合理；
故选B。
3．B
【详解】A．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层，盐析而分层，A正确；
B．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的NaClO，B错误；
C．冰醋酸为有机溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强，C正确；
D．若NaClO溶液滴加过快，酸性条件下与氯化钠溶液反应产生氯气，故三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，D正确；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．Br2可以与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH溶液洗涤可以除去CCl4中的Br2，A正确；
B．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2∙8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，B错误；
C．蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，C错误；
D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D错误；
故选A。
5．C
【分析】电解NaI溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应，过滤得到H5IO6，以此解答。
【详解】A．“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将转化为，A正确；
B．“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为，B正确；
C．由分析可知，“反应3”中Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；
D．“反应4”中发生的反应为，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者发生双水解反应，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，反应离子方程式为：，A正确；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电离出氢离子，氢离子与硝酸根起HNO3的作用，表现强氧化性，会将SO2氧化成H2SO4而产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B错误；
C．NH3极易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时反应产生的NH3∙H2O不能分解产生NH3，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C正确；
D．在光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水)，因此反应现象为：混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D正确；
故合理选项是B。
7．A
【详解】A．加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，因此不能用分解氯化铵得到氨气，故A符合题意；
B．一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；
C．将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能制得氨气，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8．B
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。
【详解】A．NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气，故A错误；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在CuSO4也呈蓝色，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．收集氨气试管口需要放置棉花，减少与空气对流，A项正确；
B．制备蒸馏水，水的沸点为100℃，可不用温度计，而且冷凝水下进上出，符合要求，B项正确；
C．导管未伸入液面，C项正确；
D．制备氢气应用分液漏斗，D项错误。
答案选C。
10．D
【详解】A．硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A错误；
B．溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中通入少量生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误；
D．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．变为，实现了N从游离态到化合态，A正确；
B．反应物有，生成物有，该过程发生还原反应，在阴极发生，B错误；
C．该反应的吉布斯自由能变化量为-0．34eV，小于0，能够自发，C正确；
D．反应物有，生成物有，电解质溶液为酸性，所以历程的总反应为，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜沉淀和氨水反应生成络合离子而消失，则有，A正确；
B．若开始就存在铁离子，也会出现同样的现象，B错误；
C．溶液中若含有钡离子，也会出现同样的现象，C错误；
D．向样品溶液中滴加浓溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有，实验中不加热氨气可能不会逸出，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．固体应为铁粉，还原被氧化的三价铁离子，，A错误；
B．增大氢离子浓度，抑制铁离子水解，并非氧化，B错误；
C．气体起到隔绝空气作用，平衡体系压强，C正确；
D．HNO3能与Fe2+反应，，D错误；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，故A正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，故B错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应为，二者不共存，故C错误；
D．碳酸根离子与铝离子会水解相互促进反应，二者不共存，故D错误；
故答案选A。
15．D
【分析】A溶于盐酸后得到黄色溶液C，C加入Y得到血红色溶液E，则Y为溶液，C中含有铁离子，A为1.6g氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B和得到强酸D，则B为二氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，HNO3为×÷×1L=0.06mol；则X中含有铁、氮元素分别为0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为0.18mol；三者物质的量之比为1:3:9，X为；
【详解】A．由分析可知，Y可能为溶液， A正确；
B．盐X的化学式为，B正确；
C．D为硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂，当最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C正确；
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，，D错误；
故选D。
16．A
【详解】①，和水不反应，不能实现转化，错误；
②，，能实现转化，正确；
③，，丙不能直接转化为甲，不能实现转化，错误；
④，，能实现转化，正确。
答案选A。
17．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。

18．(1)     球形干燥管     饱和食盐水     C
(2)
(3)
(4)     ADEF     90%

【详解】（1）仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先开C活塞；
（2）大试管中的与浓盐酸反应的离子方程为：；
（3）结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：；
（4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率为。
19．(1)
(2)I、D、B、C
(3)     分液漏斗     吸收多余的，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致水解
(4)F中黑色固体变红，H中溶液变浑浊
(5)     液封并吸收挥发的HCl     当加入最后一滴溶液，出现红色沉淀，且30秒内红色沉淀不消失，则为滴定终点     76.0

【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置I中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与二氧化碳和碳共热反应制备四氯化钛，装置C用于冷凝收集四氯化钛，装置G中盛有盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致四氯化钛水解，装置F、H用于验证一氧化碳的生成，装置E用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气，则装置的连接顺序为A、I、D、B、C、G、F、H、E。
【详解】（1）装置A中制备氯气的反应为重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，装置的连接顺序为A、I、D、B、C、G、F、H、E，故答案为：I、D、B、C；
（3）由实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；由分析可知，装置G中盛有盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致四氯化钛水解，故答案为：分液漏斗；吸收多余的，防止污染空气，同时防止水蒸气进入C中导致水解；
（4）由分析可知，装置F、H用于验证一氧化碳的生成，其中F中一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，H中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则证明有一氧化碳生成的实验现象为F中黑色固体变红，H中溶液变浑浊，故答案为：F中黑色固体变红，H中溶液变浑浊；
（5）①由实验装置图可知，安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还能起到液封和吸收挥发的氯化氢的作用，故答案为：液封并吸收挥发的HCl；
②当硝酸银溶液与盐酸完全反应时，再滴入一滴硝酸银溶液，过量的硝酸银溶液与铬酸钾溶液反应生成红色铬酸银沉淀，沉淀滴定终点的判断方法是当加入最后一滴硝酸银溶液，出现红色沉淀，且30秒内红色沉淀不消失，则为滴定终点，故答案为当加入最后一滴AgNO3溶液，出现红色沉淀，且30秒内红色沉淀不消失，则为滴定终点；
③由方程式可得如下转化关系：TiCl4—4HCl—4AgNO3，滴定消耗32.00 mL0.200mol/L硝酸银溶液，则10.0 g产品纯度为×100%=76.0%，故答案为：76.0。
20．(1)     sp3     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)     减小     浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验
(4)
(5)防止碘挥发损失
(6)20.4%(或0.204)

【详解】（1）氯酸根离子中氯原子存在3个σ键和1对孤电子对，所以氯原子的杂化方式为杂化；装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，反应过程中装置A中挥发出来的HCl，会消耗装置C中的KOH，使氯酸钾的产率减小；
（3）滴加的双氧水过量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中过量的，防止干扰后续实验；
（4）步骤3中，酸性环境中将氧化为I2，自身被还原为，根据得失电子守恒可知，和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为；
（5）碘易挥发，加盖水封的目的是防止碘挥发损失；
（6）消耗的的物质的量为，根据可知，被氧化的的物质的量为，则的物质的量为，所以样品中的物质的量为，质量分数为。
21．(1)          不能     浓硫酸和浓硝酸具有氧化性，会将HI氧化
(2)     球形干燥管     d→a→b→e→f→a(或b)→b(或a)→c
(3)          NaCl     6     可行     作为实验对照组，排除NaCl对实验的干扰

【分析】U形管可以装无水氯化钙或者五氧化二磷，用来干燥酸性气体HI，HI密度大于空气，所以收集时导管口应该长进短出，再接一个U形干燥管，可防止烧杯中的水进入集气瓶，最后用球形干燥管防止溶液倒吸，烧杯中的溶液可装硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明HI气体已收集满。
【详解】（1）使用浓磷酸制备HI的原理是难挥发性酸制备易挥发性酸，反应方程式为；不能用浓硫酸或浓硝酸代替浓磷酸，理由是浓硫酸和浓硝酸具有氧化性，会将HI氧化；
（2）仪器H的名称为球形干燥管；题中的四组仪器，用途分别是:①第1组为干燥装置；②第2组为尾气处理+防倒吸装置；③第3组为反应发生装置；④第4组为收集装置；据此，接口的连接顺序为d→a→b→e→f→a(或b)→b(或a)→c；其中，①由于HI密度比空气大，所以收集装置应“长进短出”；②为防止尾气处理装置中的水蒸气进入收集装置，所以二者间还需要加装干燥装置；
（3）A：向试管A中加入2gNaCl，再加6mL蒸馏水，振荡试管，再依次加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2mLKI溶液和2滴的稀硫酸，溶液无明显变化；
B：向试管B中加2g加碘盐，再加6mL蒸馏水，振荡试管，再依次加入10滴浓度为0.5%的淀粉溶液、2mL的KI溶液和2滴的稀硫酸，溶液迅速变蓝；
用KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐的猜想可行；
实验A的作用是对比实验，排除NaCl能与KI、稀硫酸作用产生碘遇淀粉变蓝；
故若为真碘盐，则会发生反应，I2遇淀粉变蓝；而假碘盐不会有这种现象，所以可以区分。
22．(1)
(2)
(3)         
(4)          1.25a
(5)     4     1∶2
(6)(1，1，1)
(7)+2或-2

【分析】将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为、NaAlO2；通过灼烧，除去有机物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物。
【详解】（1）“碱浸”时发生的主要反应是铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：；
（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子有，Ni2+、Fe3+，答案为：；
（3）转化为，反应的化学方程式为；设1mol 在下分解为，1mol 的质量为，由图可知，在下分解固体残留率为67.5%，则分解后的质量为，根据Ni原子守恒可知，生成的物质的量为，=80.3g，得到，故生成产物的化学式为，答案为：，；
（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被还原成Cl－，因此离子方程式为ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根据化合价的升降法进行配平，即离子方程式为；根据离子方程式，消耗amolNi(OH)2的同时消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱碱性转化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，电解过程中产生氯气的量为0.5a/80%mol，电解过程种2Cl－－2e－=Cl2，因此外电路转移电子物质的量为0.5a×2/80%mol=1.25a mol，故答案为：；1.25a mol；
（5）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4；CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2，答案为：4，1∶2；
（6）离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为(1，1，1)，答案为：(1，1，1)；
（7）Fe是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是[Ar]3d64s2，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，，所以基态Fe原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为(+)×6+(-)×2=+2，也可以是-2 ，所以其价电子的自旋磁量子数的代数和为+2或-2。