内蒙古2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

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内蒙古2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用 一、单选题1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD配制0.10mol·L-1NaCl溶液制备并收集NH3制备Fe(OH)3胶体检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D2．（2023·内蒙古呼和浩特·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．青铜和黄铜是不同结构的单质铜B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体3．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是A．B．C．D．海水提取食盐后的4．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Al、Fe、Cu的单质放置在空气中都只生成氧化物5．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A．“84消毒液”可喷洒于衣物上进行杀菌消毒B．75%的乙醇溶液常用作医用消毒剂C．碘酒可用于皮肤外用消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化6．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）下列涉及的离子方程式书写正确的是A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：B．漂白液的漂白原理：C．Na2O2与水反应：D．FeI2溶液中通入少量Cl2：7．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）下列实验操作及现象可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化B探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C证明FeCl 3与KI之间是可逆反应向1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色D除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D8．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D9．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl10．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L 二、工业流程题11．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质iii.iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5 回答下列问题：(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_______。(写一条)(2)“滤渣1”的主要成分是_______。(填化学式)(3)用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_______(填标号)。a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液                c.KSCN溶液和双氧水(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。
参考答案：1．D【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；故选D。2．B【详解】A．青铜和黄铜都不是单质铜，是铜的合金，故A错误；B．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，故B正确；C．食品袋中放置的CaO用作干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；D．14C可用于文物鉴定，14C与12C为质子数相同、中子数不同的碳原子，二者互为同位素，故D错误；故选B。3．B【详解】A．和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A错误；B．石英砂中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯硅，故B正确；C．氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C错误；D．母液加入石灰乳氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，故D错误； 故选B。4．C【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；【详解】A．三氧化硫和水反应生成硫酸，导致溶液导电，三氧化硫为非电解质；KClO3为电解质，故A错误；B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．H2、SO2、CO2三种气体均不和浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D．铜生锈生成的铜绿为碱式碳酸铜，不是氧化物，故D错误； 故选C。5．A【详解】A．“84消毒液”中含有漂白性物质，能使有色物质褪色，不可喷洒于衣物上进行杀菌消毒，故A错误；B．75%的乙醇溶液能杀灭病菌，常用作医用消毒剂，故B正确；C．碘酒能灭菌，可用于皮肤外用消毒，故C正确；D．二氧化硫具有还原性且能灭菌，可用于食品杀菌、抗氧化，故D正确； 故选A。6．B【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；B．漂白粉主要成分为NaClO吸收空气中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正确；C．Na2O2与水反应，，C错误；D．还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I-反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；故答案为：B。7．C【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应，溶液碱性消失，溶液的红色也会褪色，故A错误；B．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象，不能判断反应的速率，故B错误；C．1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液，反应中碘离子过量，充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色，说明溶液中仍存在铁离子，则FeCl 3与KI之间是可逆反应，故C正确； D．氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D错误；故选C。8．D【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误； B．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；C．稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行，C错误；D．浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，D正确；故选D。9．B【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，NaOH溶解时Fe2O3不反应，过滤得到的滤渣中含有Fe2O3，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成Al和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH反应生成铝氢化钠（NaAlH4），据此解答。【详解】A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，增大接触面积，A正确；     B．滤液中含有过量NaOH和NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液后分别与OH-、反应，反应的离子方程式OH-+= +H2O、++H2O=+Al(OH)3 ↓，与泡沫灭火器的原理不同，故B错误；      C．铝土矿加NaOH溶解时，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，则过滤所得滤渣I主要成分为氧化铁，故 C正确；    D．由分析可知，“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ，故D正确；答案选B。10．D【分析】溶液X为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。据此分析。【详解】A．溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正确；B．根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正确；C．根据以上分析可知溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，C正确；D．若溶液X为100mL，反应为产生的气体A为112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质的量浓度为，D错误；故选D。11．(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等(2)S、SiO2(3)产生大气污染物 NOx(4)b(5)3.7~4.5(6)(7)NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少 NaBiO3的损失 【分析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3；【详解】（1）为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等；（2）根据分析可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反应，因此得到的滤渣1主要成分为S和SiO2；（3）用硝酸替代“盐酸，反应中硝酸发生氧化还原反应生成大气污染物一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物，故不环保；（4）亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液；故选b；（5）结合已知信息iv，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5；（6）“转化”时加入NaOH、NaClO发生氧化还原反应生产氯离子、同时得到产品NaBiO3，反应的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O；由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。（7）“由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。