2023年广西崇左市宁明县中考一模化学试题

这是一份2023年广西崇左市宁明县中考一模化学试题，共24页。试卷主要包含了下列属于石墨化学性质的是，下列物质由分子直接构成的是，规范操作是科学实验的基本要求，下列对意外事故的处理正确的是，自来水常用二氧化氯来杀菌消毒等内容，欢迎下载使用。

2023年广西崇左市宁明县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

评卷人
得分



一、单选题
1．下列属于石墨化学性质的是
A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性
2．下列物质由分子直接构成的是
A．铁 B．水 C．氦气 D．氯化钠
3．精巧，造型逼真美观，极具文化艺术观赏性。铜凤灯的主要制作材料属于

A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
4．规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是
A．量取液体 B．滴加液体
C．加热液体 D．取用固体
5．下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
6．下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．稀有气体可制造电光源
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C．食品包装中充入氮气用来防潮
D．氧气能支持燃烧，可以作燃料
7．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．二氧化碳固体 CO2  干冰 B．汞 Ag 水银
C．氢氧化钠 NaOH 纯碱 D．氧化钙 CaO 熟石灰
8．下列对意外事故的处理正确的是
A．屋内着火时，应立即打开房门，开窗通风
B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开换气扇
C．进入久未开启的菜窖或山洞时，应先做灯火试验
D．图书档案、贵重设备、精密仪器等着火，用干粉灭火器扑灭
9．自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为
A．-4 B．+2 C．+4 D．+5
10．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石和C60都是由碳原子构成的单质
B．一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C．空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒
D．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
11．在新冠疫情防控过程中，75%的乙醇溶液是易见的医用消毒剂，下列关于乙醇（C2H5OH）的说法正确的是
A．乙醇属于可再生能源
B．乙醇溶液是纯净物
C．乙醇的相对分子质量为46g
D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
12．下列关于水的说法不正确的是
A．水是海洋中最多的物质 B．水是一种最常用的溶剂
C．生活中通过煮沸不能降低水的硬度 D．可用肥皂水区分硬水和软水
13．下列关于实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
B．氢气在氧气中燃烧的现象是发出绿色火焰，产生小液滴
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶，火焰由黄色变为蓝紫色
D．镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，发出耀眼白光，生成白色固体
14．盐酸是HCl的水溶液。下列关于HCl的说法正确的是
A．组成：HCl气体由H+、Cl-构成 B．用途：浓盐酸常用来做干燥剂
C．生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸 D．性质：将HCl气体通入水中，所得溶液pH>7
15．现有X、Y、Z三种大小相同金属片，分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
16．下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是
A．K+、Na+、、Cu2+ B．Mg2+、Na+、、Cl-
C．Fe3+、Ba2+、、Cl- D．、、OH-、
17．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
实验目的
主要实验操作
A
合成纤维和羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶
C
碳酸钠与硫酸反应后，硫酸是否有剩余
检验
取样，滴加硝酸钡溶液，观察有无沉淀
D
除去硝酸钠中混有的少量氯化钠
除杂
溶解、蒸发结晶、过滤

A．A B．B C．C D．D
18．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是




A.水通电，电解生成两种气体的体积变化
B.加热两份等质量的氯酸钾固体制取氧气
C.足量镁条在密闭容器中燃烧
D.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中

A．A B．B C．C D．D
20．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况

评卷人
得分



二、填空题
21．掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
(1)氦气_______。
(2)氮的+4价氧化物_______。
(3)氯离子_______。
(4)保持水化学性质的最小粒子_______。
(5)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物_______。
22．我们的生活离不开化学，请用化学知识回答下列问题：
(1)磷酸二氢钾（）可用于脐橙根外迫肥，在常见化肥分类中，磷酸二氢钾属于______。
(2)爷爷爱喝茶，家里安装的“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用；茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学操作是______。生活中用到的煤大多数都是蜂窝状的原因是______。
(3)为了防止空气污染，保护城市美丽的蓝色天空，下列做法正确的是______（填字母序号）。
A．焚烧落叶和垃圾 B．工业废气处理后排放
C．使用清洁能源代替煤和石油 D．积极植树造林，防止扬尘污染
23．科技改变着人们的生活。
(1)“神舟十三号”乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站中开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的
热情。

①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环，这个化学实验用到的试剂有溶液、KI溶液、溶液、溶液，这四种溶液的溶质中，属于有机物的是______（填字母序号）。
A．CH3COOH B．KI      C．KIO3 D．
②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。

(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在t1°C时，的溶解度为______g。
②在t1°C时，向50g水中加入6g固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量为______。
③将t2°C时相同质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（填“前者大”“后者大”或“相等”）。
24．2021年5月15日，我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
(1)火星车采用钛合金等材料制造，工业制钛过程中的一个反应：，其中X的化学式为______。
(2)下图是工业制硅反应的微观示意图：

写出该反应的化学方程式：______；该反应属于______（填基本反应类型），硅片太阳能电池将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点______（写出一点即可）。
25．苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果加工时容易褐变，褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。根据所学知识回答下列问题：

(1)苹果加工时褐变，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)苹果中含有大量的维生素C，人体缺乏维生素C易得______（填疾病名称）。
(3)苹果的营养成分中的“钾”“钙”“铁”是指的______（填“元素”或“单质”）。
(4)若将维生素A固体配成一定质量分数的溶液，需要用到仪器玻璃棒，其作用是______。
(5)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是______。
26．如表是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
1　H氢
1.008

2　He氦
4.003
3　Li1锂
6.941
4　Be铍
9.012
5　B
10.81
6　C碳
12.01
7　N氮
14.01
8　O氧
16.00
9　F氟
19.00
10　Ne氖
20.18
11　Na钠
22.99
镁
24.31
13　Al
26.98
14　Si
28.09
15　P磷
30.97
16　S硫
32.06
17　Cl氯
35.45
18　Ar氩
39.95
(1)钠原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)表示的粒子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为______。
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是______（写化学式）。
(4)第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是______。

评卷人
得分



三、流程题
27．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有、、和等物质)制备草酸钴晶体()，其设计流程如下：

已知：
①物质溶解性：难溶于水，难溶于水；
②，Li与碱溶液不发生反应；
③，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
金属离子
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：
(1)步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是_______。
(2)该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：_______。
(3)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：_______。
(4)写出步骤IV中发生反应的化学方程式：_______。
(5)废渣中的主要成分有_______(填化学式)。

评卷人
得分



四、实验题
28．如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。
(2)甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；不适宜用作多孔隔板的材料是______（填序号）。
①铜片     ②塑料      ③铁    ④石墨
(3)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，实验室制取SO2气体的发生装置可选择______（填字母序号）。若用E、F组合作为收集装置，则制取一瓶SO2气体，导管口的连接顺序为______（填字母），F装置所起的作用是______。
29．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】中和反应的应用
(1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式___________。下列应用原理与其不同的是___________（填字母序号）。
A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水
C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）
【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。

(2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈______________色。
(3)如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为___________（写化学式）。
(4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是___________。
【任务三】反思拓展
(5)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为____________，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是____________ 。

评卷人
得分



五、计算题
30．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：
(1)生成氢气的总质量是________g。
(2)稀硫酸的质量分数。

参考答案：
1．D
【详解】A、金属光泽 ，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、质软 ，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、导电性 ，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
故选：D。
2．B
【详解】A.铁是由铁原子构成的物质，此选项错误；
B.水是由水分子构成的物质，此选项正确；
C.氦气是由氦原子构成的物质，此选项错误；
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；
故选B。
3．A
【分析】根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属与合金。
【详解】铜凤灯是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料。
故选：A。
4．C
【详解】A、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，导致读数大于液体的实际体积数，选项错误；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，会污染胶头滴管，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜，试管夹夹在试管的中上部，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，选项正确；
D、将大理石投放到直立的试管中会砸破管底，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，选项错误。
故选C。
5．C
【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；
B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；
C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；
D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。
6．A
【详解】A、稀有气体通电后能发光，可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；
B、空气中N2的体积分数约为78%，O2的体积分数约为21%，CO2的体积分数约为0.03%，故选项排序错误；
C、氮气化学性质稳定，能用作食品包装袋的保护气，氮气不具有吸水性，不能用来防潮，故选项说法错误；
D、氧气能支持燃烧具有助燃性，不具有可燃性，无法用作燃料，故选项说法错误。
故选A。
7．A
【详解】A、二氧化碳固体俗称干冰，化学式为CO2，故A一致，符合题意；
B、汞俗称水银，化学式为Hg，故B不一致，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故C不一致，不符合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故D不一致，不符合题意；
故选A。
8．C
【详解】A、屋内着火时，若打开房门、开窗通风，会加速空气的流通，使火势更旺，该选项处理不正确；
B、煤气泄漏时，打开换气扇可能会产生电火花，从而引起爆炸，该选项处理不正确；
C、久未开启的菜窖或山洞中二氧化碳含量过高，进入之前应先做灯火试验，该选项处理正确；
D、图书档案、贵重设备、精密仪器等着火，不能用干粉灭火器扑灭，以免损坏仪器，应用二氧化碳灭火器，该选项处理不正确。
故选C。
9．C
【详解】设二氧化氯中氯元素的化合价为x，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2＝0，x＝+4；
故选：C。
10．B
【详解】A、金刚石是由碳原子构成的单质，C60是由分子构成的，错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，一氧化碳与紫色的石蕊试液不反应，一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别，正确；
C、空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为一氧化碳有毒、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳没有毒性，错误；
D、二氧化碳不具有还原性，碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应生成了铜，碳与氧化铜的反应属于置换反应，但一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，错误。
故选B。
11．A
【详解】A、乙醇可以用粮食发酵法制得，属于可再生能源，故A正确；
B、乙醇溶液是由乙醇和水两种物质组成的，属于混合物，故B错误；
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；
D、乙醇由乙醇分子构成，1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A、海洋中含量最多的物质是水，故A正确；
B、水是一种最常用的溶剂，故B正确；
C、生活中通过煮沸可以将硬水软化，降低水的硬度，故C错误；
D、可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A错误；
B、氢气在氧气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，产生小液滴，故B错误；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶，火焰由微弱的淡蓝色变为明亮的蓝紫色，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，发出耀眼白光，生成白色固体，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，故选项说法错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能用来做干燥剂，故选项说法错误
C、由氯化钠的用途可知，工业上可用氯化钠来生产盐酸，故选项说法正确；
D、将HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸溶液呈酸性，所得溶液pH＜7，故选项说法错误。
故选：C。
15．B
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z活动性比氢强，Y的活动性比氢弱，X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象，说明X的活动性比Z弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
故选B。
16．B
【详解】A、溶液中含有铜离子显蓝色，该选项不符合题意；
B、四种离子均为无色，且相互之间不能结合为水、气体或沉淀，则能共存，该选项符合题意；
C、溶液中含有铁离子时显黄色，该选项不符合题意；
D、铵根和氢氧根能结合为氨气和水，两种离子不能共存，该选项不符合题意。
故选B。
17．AB
【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，则通过灼烧闻气味的方法能鉴别，该选项能达到实验目的；
B、溶解后铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则不能将铁和硫酸铜分离，该选项不能达到实验目的；
硫酸铜能溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到铁粉，再将滤液蒸发能得到硫酸铜粉末，该选项能达到实验目的；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则硫酸钠、硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法用硝酸钡鉴别硫酸是否有剩余，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，则除去硝酸钠中混有的少量氯化钠应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶的方法，该选项不能达到实验目的。
故选AB。
18．B
【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是盐溶液，错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称。所以元素的种类是由质子数决定的，质子数相同的原子一定属于同种元，正确；
C、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；
D、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；
故选B。
19．A
【详解】A 、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，A正确；
B、无论是否加入催化剂二氧化锰，等质量的氯酸钾产生的氧气质量应相等，B错误；
C、镁条在密闭的容器中燃烧除放出热量会使气压变大外，消耗氧气也会使气压变小，最终密闭容器中压强会比初始压强小，C错误；
D、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，每消耗56g的铁会生成64g的铜，生成铜的质量比消耗铁的质量大，随着反应的发生，铁钉的质量会增大，而不是减小，D错误；
故选：A。
20．D
【详解】由于含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体溶于水得到无色溶液A和白色沉淀B，可确定白色固体中不含FeCl3；
白色固体若只含两种物质，则根据（2）通入二氧化碳气体得到白色固沉淀，而在几种物质的溶液中，能与气体CO2反应形成沉淀的只有Ba（OH）2，也可以是NaOH、BaCl2或者NaOH、Ba（OH）2、BaCl2． 根据（3）中白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为碳酸钡；确定不能存在硫酸钠。
白色固体若只含两种物质，则根据分析可以知道，固体中一定含有CaCO3、Ba（OH）2，所以，若白色固体中只含二种物质，它们是CaCO3、Ba（OH）2；
白色固体是由三种物质组成的，则白色固体中一定含有CaCO3、Ba（OH）2或是氢氧化钠和氯化钡，一定不含FeCl3、Na2SO4，则白色固体含有三种物质，则可能的组成为：①CaCO3、Ba（OH）2、NaOH；②CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；③CaCO3、NaOH、BaCl2；
白色固体是由四种物质组成的，则白色固体中一定含有CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、BaCl2。
故选D。
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）氦气是由原子构成的单质，所以元素符号可以表示氦气的化学式，所以氦气表示为。
（2）氮的氧化物是由氮元素和氧元素组成的，氮元素在前，氧元素在后，氮元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得氮原子与氧原子的个数比为1：2，所以氮的+4价氧化物为。
（3）氯元素的原子序数为17，则电子数=原子序数=17，所以核外电子的排布为2.8.7，最外层有7个电子，容易得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，若数字为1，“1”省略不写，所以氯离子的符号为。
（4）水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为。
（5）地壳中元素含量排前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素与氧元素组成的化合物，铝元素在前，氧元素在后，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得铝原子与氧原子的个数比为2：3，所以铝元素与氧元素组成的化合物的化学式为。
22．(1)复合肥
(2) 吸附 过滤 增加与氧气的接触面接，使煤燃烧更充分
(3)BCD

【详解】（1）磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥。
（2）活性炭具有吸附作用，能吸附水中的颜色和异味；
过滤能将固体和液体分离，则纱网可将茶叶与茶水分离，原理类似于过滤；
将煤制成蜂窝状，可增大接触面接，使其燃烧更充分。
（3）A、焚烧落叶和垃圾，会产生有害物质，该选项做法不正确；
B、废气处理后再排放，能保护环境，该选项做法正确；
C、使用清洁能源代替煤和石油，能减少污染性物质的产生，该选项做法正确；
D、积极植树造林，防止扬尘污染，能保护环境，该选项做法正确。
故选A。
23．(1) A
(2) 16 56g 后者大

【详解】（1）①有机物是含有碳元素的化合物（碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等物质除外）：
A、乙酸为含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、碘化钾中不含碳元素，不属于有机物，故B错误；
C、碘酸钾中不含碳元素，不属于有机物，故C错误；
D、碳酸钠属于碳酸盐，不属于有机物，故D错误；
故选A；
②氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，方程式为；故填：；
（2）①根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g；故填：16；
②根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠的质量为8g＞6g，则该温度下6g碳酸钠固体能够完全溶解于50g水中，故所得溶液的质量为6g+50g=56g；故填：56g；
③由图示可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，碳酸钠的溶解度随温度降低而降低。将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，二者仍然为饱和溶液，且在t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式 ，可知该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故填：16；56g；后者大。
24．(1)SO3
(2) 置换反应 环保

【详解】（1）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，等号右边除2X外，有4个氢原子、4个氟原子、1个钛原子和2个氧原子，则2X中含有2个硫原子和6个氧原子，则X的化学式为SO3。
（2）由图可知，该反应为C和SiO2在高温条件下反应生成CO和Si，反应的化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
使用太阳能电池，能节约能源，保护环境等。
25．(1)化学
(2)坏血病
(3)元素
(4)搅拌，加速溶解
(5) 在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低

【详解】（1）苹果发生褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化作用下被氧化，有新物质生成，属于化学变化。
（2）人体缺乏维生素C易得坏血病。
（3）苹果的营养成分中的“钾”“钙”“铁”是指的元素，而非强调具体的存在形式。
（4）将维生素A固体配成一定质量分数的溶液，需要先溶解固体，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低。
26．(1) 22.99 金属
(2) 失 Al3+
(3)Mg(OH)2
(4)由左到右，最外层电子数电子数依次递增

【详解】（1）元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钠原子的相对原子质量是22.99，故填22.99；
钠元素的元素名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属。
（2）由图可知，该原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，故填失；
由图可知，该原子的质子数为13，属于铝元素，该原子失去3个电子形成带3个单位的正电荷的铝离子，其符号为Al3+，故填Al3+。
（3）原子序数为1的元素是氢元素，原子序数为8的元素是氧元素，原子序数为12的元素是镁元素，三种元素组成的碱是氢氧化镁，其中镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-2价，则形成的碱水雾化学式写为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2。
（4）由图可知，第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是由左到右，最外层电子数依次递增，故填由左到右，最外层电子数依次递增。
27．(1)除去废料中的铝
(2)步骤Ⅱ会生成有毒气体，污染空气
(3)
(4)
(5)、

【分析】废料中含有、、和，步骤I加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与铝反应，反应方程式为，而、和不与氢氧化钠反应，从而除去铝；所以钴渣中含有的物质为、和；
步骤Ⅱ中加入盐酸，因锂的金属活动性强于铝，所以锂与盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，所以浸出液中含有的溶质为、、；
步骤Ⅲ调节溶液的pH，目的是将转化为，由④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH表格可知，pH的范围是，同时加入溶液的目的是将转化为，所以废渣的主要成分为、，废液的主要成分为；
步骤IV加入碳酸钠溶液，与反应生成和，反应的化学方程式为。
【详解】（1）因废料中的Li与碱溶液不发生反应，金属氧化物与碱溶液不反应，而铝与氢氧化钠反应，反应方程式为，所以步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是除去废料中的铝。
（2）步骤Ⅱ中与盐酸反应生成氯气，氯气是一种有毒的气体，会污染空气。
（3）由流程图可知浸出液中含有的溶质为、、，经步骤Ⅲ转化为，但不能转化为沉淀，由表格可得pH的范围是。
（4）步骤IV是与反应生成和，反应的化学方程式为。
（5）步骤Ⅲ是将转化为，转化为，、都难溶于水，所以废渣中的主要成分有、。
28．(1)
(2) ③
(3) D f→h→g→i 防止二氧化硫气体排放到空气中污染空气

【详解】（1）A装置属于固固加热型，试管口没有放一团棉花，故实验室用氯酸钾在催化剂二氧化锰催化下加热制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式是。
（2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；
①铜活动性在氢后，铜和稀盐酸不反应，可以用作多孔隔板的材料，不符合题意；
②塑料和稀盐酸不反应，可以用作多孔隔板的材料，不符合题意；
③铁能和稀盐酸反应，如果隔板用铁做，会被盐酸反应掉而起不到分离固态药品和液态药品的作用，符合题意；
④石墨和稀盐酸不反应，可以用作多孔隔板的材料，不符合题意；
故选③。
（3）实验室常用铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，属于固液加热型，发生装置可选择D；由于二氧化硫的密度比空气大且易溶于水，因此收集二氧化硫只能采用向上排空气法，即从E装置的h导管通入，将空气沿g导管排出，为防止二氧化硫气体排放到空气中污染空气，g导管后应接F装置的i导管，将残留的二氧化硫尾气用水或碱溶液吸收(导管末端倒置的漏斗的作用是防止F中的溶液倒吸入集气瓶中)，因此各导管口的连接顺序为f→h→g→i；F装置的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止二氧化硫气体排放到空气中污染空气。
29．(1)
C
(2)红
(3)NaCl、HCl
(4)溶液pH逐渐减小至小于7
(5) 氢氧化钠溶液稀释放热 将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热

【详解】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，利用的是中和反应原理，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，利用的是中和反应原理，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁属于氧化物，盐酸属于酸，不属于中和反应，符合题意；
D、氨水属于碱，蚁酸属于酸，氨水和蚁酸反应属于中和反应，不符合题意。
故选C；
（2）A点pH＞7，显碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；
（3）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s≤t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为：NaCl、HCl；
（4）氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（5）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液温度升高，还可能是氢氧化钠溶液稀释放热；
设计实验证明中和反应是放热反应，可将盐酸换成等体积的水，作对比实验，故将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。
30．(1)0.4
(2)50.0g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为：40.0g+50.0g-89.8g=0.2g
解：设稀硫酸的质量分数为x。


x=19.6%
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。

【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 110.0g+40.0g−149.6g=0.4g，故填：0.4；
（2）过程见答案。