2023年海南省中考二模化学试题

2023年海南省中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．煤的燃烧 B．雕刻石像 C．丝绸制衣 D．工业制氧

2．太空舱里为保持舱内CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为

A．+2 B．+4 C．+3 D．+1

3．科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是

A．过滤粗盐水 B．点燃酒精灯

C．移走蒸发皿 D．称量氯化钠

5．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（　　）

A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸

6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则不可以使用的固体和液体是

A．锌和稀硫酸 B．镁和盐酸 C．氯化钠和水 D．大理石和盐酸

7．在植物生长过程中，施用化肥能可以帮助植物生长；下列化肥中属于复合肥的是

A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KH2PO4 D．Ca3（PO4）2

8．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使CO和在120°C下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是

A．碳化钼（Mo2C）中钼元素为非金属元素

B．该反应过程中金原子对起吸附催化作用

C．反应的化学方程式为

D．反应微观图中有两种单质分子

9．除去下列物质中的杂质 括号内物质为杂质 的方法错误的是

A．N2(O2)－通过灼热的铜网 B．H2(水蒸气)－通过浓硫酸的洗气瓶

C．Fe(Fe2O3)－过量稀盐酸、过滤 D．NaOH溶液(纯碱)－适量Ca(OH)2溶液，过滤

10．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是

A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

11．归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．为探究可燃物的燃烧条件，兴趣小组进行了如图所示装置的实验。

下列说法正确的是

A．锥形瓶中的白磷燃烧，红磷也能燃烧

B．70℃热水的作用只是为锥形瓶提供热量

C．由物质A与物质C可以说明燃烧需要温度达到着火点

D．由物质C与物质B可说明燃烧需要氧气

13．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，则下列说法中正确的是

A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液

B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

C．图3中N表示的是甲的溶解度曲线

D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

14．我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中甲醛分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等，则该溶液中溶质质量分数为

A．47.1% B．62.5% C．64% D．88.9%

二、填空题

15．请为下列日常生活劳动准备合适的用品 ①食醋 ②食盐 ③小苏打④纯碱（填序号）。

(1)清洗水壶水垢______；

(2)除去餐具油污______；

(3)烘焙面制糕点______；

(4)腌制肉类食品______。

16．积极参加家庭劳动，提升生活技能，感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。

(1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于合成材料的是______；

(2)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的______性；

(3)小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：米饭、清蒸鱼、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，为补充该营养素，建议增加______（选填字母序号）

A．炒青菜 B．酱牛肉 C．煮鸡蛋

(4)洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的______作用。刷完铁锅后，应擦干放置，其擦干的目的是______。

17．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十四号载人飞行任务取得圆满成功。

(1)飞船发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的、和______（填化学式）；

(2)为宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是______。另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的______性；

(3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为______。

18．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

(1)写出一定发生反应的化学方程式______。

(2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分______。

19．随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

(1)目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料，这样做的优点是什么？_____

(2)为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源。_____

20．某校化学社团采用图1装置将注射器中等质量等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2的锥形瓶内（氢氧化钠溶液均过量）得到所示的压强随时间变化的曲线图。

（1）用化学方程式说明锥形瓶内压强发生变化的原因_______。

（2）结合图2判断哪种方法收集到的CO2含量高并解释原因_______。

（3）设计实验证明，反应进行到300s时锥形瓶内溶液中溶质的成分（写出实验操作、现象、结论）_______。

21．稀硫酸是初中化学实验常用的一种酸，实验室将100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加入水______mL。

三、实验题

22．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出仪器a的名称______；

(2)写出利用A装置加热固体混合物制取氧气的化学方程式______；

(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______（填装置序号）。

四、计算题

23．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验产生的气体的质量 。

（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？

参考答案：

1．A

【详解】A、煤燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；

B、雕刻石像过程中没有新物质的生成，属于物理变化；

C、丝绸制衣过程中没有新物质的生成，属于物理变化；

D、工业制氧，是利用氧气与其它气体的沸点不一样，通过控制温度将氧气从液态空气中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选A。

【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是化学变化过程中有新物质生成。

2．A

【分析】化合物中正负化合价代数和为零。

【详解】NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，解答 x＝+2，故选A。

3．D

【详解】A、氢氧化钠是由Na+和OH-构成，氢氧化钾是由K+和OH-构成，故两种溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH-，不符合题意；

B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，不符合题意；

C、分子总是在不断地运动的，结成冰的水不能流动，但水分子仍在不断地运动，不符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，符合题意。

故选D。

4．D

【详解】A、没有用玻璃棒引流，被过滤液易洒落，A错误；

B、不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃，B错误；

C、不能用手移动蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，C错误；

D、天平称量物质时应放在洁净纸上称量，若是腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，氯化钠是普通药品，应放在洁净纸上称量，D正确。

故选：D。

5．D

【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入石蕊溶液中溶于水形成呈碱性的氨水，氨水使石蕊溶液变蓝，选项错误；

B、浓硫酸不具有挥发性，不会有硫酸进入石蕊溶液中，石蕊溶液的颜色不变，仍呈紫色，选项错误；

C、生石灰不具有挥发性，能够吸收玻璃管内的水分，但不会使石蕊溶液变色，选项错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到紫色石蕊溶液中溶于水形成酸性的盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变为红色，选项正确，故选D。

6．C

【分析】小气球鼓起来，说明固体和液体接触后产生了气体或者放出了热量，使瓶内的压强增大。

【详解】A、锌和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，A可以使用，不符合题意；

B、镁和盐酸反应生成氢气，放出大量的热，使瓶内压强增大，B可以使用，不符合题意；

C、氯化钠与水接触不发生反应也无热量放出，瓶内压强不变，C不可以使用，符合题意；

D、大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，使瓶内的压强增大，D可以使用，不符合题意。

综上所述：选择C。

7．C

【详解】A.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。    

B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。

C.KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥    

D.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。

故选：C。

8．C

【详解】A、钼元素有金字旁，是金属元素，A错误；

B、从图可以看出该反应中金原子对 CO 分子起吸附催化作用，B错误；

C、碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的 CO 和H2O在120°C下发生反应，反应方程式为，C正确；

D、单质是由一种元素组成的纯净物，反应微观图中只有氢分子1种单质分子，D错误。

故选：C。

9．C

【详解】A、加热条件下氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收氢气中水蒸气，B正确；

C、铁和氧化铁均能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去铁中氧化铁，C错误；

D、纯碱为碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但不与氢氧化钠反应，D正确。

故选C。

10．B

【详解】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。

B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。

C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。

D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。

故选：B。

11．C

【详解】A 、用肥皂水可以区别硬水和软水，在硬水中加入肥皂水搅拌后产生泡沫较少、甚至会有浮渣产生，而在软水中则会产生丰富的泡沫；用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和涤纶，灼烧羊毛后有烧焦的头发味，而灼烧涤纶后有烧纸味，不符合题意；

B、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等都属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可避免水体的富营养化，减少水体污染，不符合题意；

C、煤、石油、天然气都属于化石能源，是不可再生能源；化学电池就是将化学能转化为电能的装置，符合题意；

D、磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱， 钾肥使作物抗倒伏，不得“软骨病”；如果混合使用，氯化铵会与碱性物质反应生成氨水，而氨水易分解、挥发，造成氮肥流失，不符合题意。

故选C。

12．C

【详解】A、锥形瓶中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，不符合题意；

B、锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是提供热量，锥形瓶中白磷燃烧，水底白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝氧气，不符合题意；

C、白磷A与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，红磷C与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；

D、白磷B温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，红磷C与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧， 无法说明燃烧需要氧气，不符合题意。

故选C。

13．B

【详解】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；

B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；

C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误；

D、图2中两溶液降温至30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故错误。

故选B。

14．B

【详解】1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1：1，甲醛的相对分子质量为12+1×2+16=30；水的相对分子质量为1×2+16=18；该溶液中溶质的质量分数为。

15．(1)①

(2)④

(3)③

(4)②

【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸盐钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，所以可用食醋清洗水壶水垢，故选①。

（2）纯净溶于水呈碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，可除去餐具油污，故选④。

（3）小苏打是碳酸氢钠，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解也会生成二氧化碳气体，可以使糕点疏松多孔，所以小苏打可以用来烘焙面制糕点，故选③。

（4）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠无毒，具有咸味，可用来腌制肉类食品，故选②。

16．(1)涤纶

(2)吸附

(3)A

(4)     乳化     防止铁锅与水接触面使铁锅生锈

【详解】（1）面料中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料；

（2）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性；

（3）米饭中富含糖类、清蒸鱼中富含蛋白质和油脂、红烧排骨中富含蛋白质和油脂等，则该午餐中还缺少维生素，炒青菜中富含维生素，酱牛肉中富含油脂和蛋白质，煮鸡蛋中富含蛋白质，为补充维生素，建议增加炒青菜；

故：A。

（4）洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，刷完铁锅后，应擦干放置，其擦干的目的是：防止铁锅与水接触面使铁锅生锈。

17．(1)N2

(2)     氧气/O2     气密性、耐压

(3)2H2+O22H2O

【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，偏二甲肼和四氧化二组成双元动力推进剂，二者反应充分燃烧后的生成物无毒，所以生成CO2 、 H2O 和N2。

（2）可供人呼吸的气体为氧气，因为舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的耐压性和气密性。

（3）液氢和液氧在点燃的条件下生成水，化学方程式为：。

18．(1)

(2)滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

【分析】锌、铁、银三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞银，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌反应完，硝酸银有剩余，铁粉再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；

【详解】（1）由分析可知，一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，故填：；

（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，滤渣里还一定含有生成的银，故填：滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。

19．(1)可适当节省石油资源

(2)太阳能（合理即可）

【详解】（1）在汽油中加入适量乙醇，能节约石油资源，且乙醇燃烧不产生有害气体，从而能减少汽车尾气的污染。

（2）新能源有太阳能、地热能、潮汐能、氢能等。

20．          排水法收集到的CO2含量高，因为排水法收集的CO2与足量NaOH溶液反应，压强变化大     取300s时溶液少量，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质成分是NaOH和Na2CO3

【详解】（1）随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的二氧化碳越来越少，瓶中的压强逐渐降低，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）由图可知，排水法收集的CO2与足量NaOH溶液反应后瓶中的压强差较大，说明排水法收集的二氧化碳的含量较高，故填排水法收集到的CO2含量高，因为排水法收集的CO2与足量NaOH溶液反应，压强变化大。

（3）由题文可知，反应后氢氧化钠溶液均过量，由图可知，300s时反应均已完成，则锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的碳酸钠和过量的氢氧化钠，检验方法是取300s时溶液少量，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质成分是NaOH和Na2CO3，故填取300s时溶液少量，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质成分是NaOH和Na2CO3。

21．880

【详解】设需要水的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变：，解得x=880g，880g水的体积＝，故填：880。

22．(1)铁架台

(2)

(3)B

【详解】（1）仪器a是铁架台；

（2）A装置为固体加热型装置，试管口没有棉花，应用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；

（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是B，B中用分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。

23．（1）4.4g

解：设参加反应的HCl质量为x

实验所用稀盐酸的溶质的质量分数×100%=7.3%；

答：实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%。

【分析】（1）根据图中信息，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量，结合化学方程式可以求算出参加反应的HCl质量，进一步求出盐酸中溶质的质量分数。

【详解】（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律，反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；

故填：4.4g

（2）见答案。

【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和分析的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性。