上海市虹口区2022_2023学年高三下学期二模测试化学试题

这是一份上海市虹口区2022_2023学年高三下学期二模测试化学试题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

上海市虹口区2022~2023学年高三下学期二模测试化学试题

一、单选题
1．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
A．有金属光泽 B．熔点比锌高
C．硬度比铜大 D．可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金
2．铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置
3．下列属于含有非极性键的强电解质的是
A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl
4．下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是
A． B． C． D．
5．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
6．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入
A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3
7．下列有关CH2=CH—CH=CH2说法错误的是
A．所有原子可能处于同一平面上 B．与溴的加成产物共有2种
C．与异戊二烯互为同系物 D．属于炔烃类的同分异构体有2种
8．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低
C．Li、Na、K的熔点逐渐降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．元素最高正价：W = Q B．原子半径：W>X
C．核外未成对电子数：Y = Q D．非金属性：Y>Z
10．下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强
C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐
11．下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12．对如图所示的实验装置的判断错误的是

A．开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀
B．开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生
C．开关K置于B处时，铁棒一定为负极
D．开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀
13．下列关于聚合物A( )和B( )的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．都具有较好的水溶性
C．都能用乳酸( )制备 D．都可在碱性条件下降解为小分子
14．某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
16．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
17．某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是
A．NaHCO3的质量分数为：
B．可通过恒重操作确保固体完全烘干
C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成
18．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
19．一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
20．向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

二、填空题
21．铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了_______个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应_______。
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：



(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。


已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。

三、实验题
22．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

完成下列填空：
(1)仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编号)。
a.水                b.酒精                c.油                d.乙酸
(2)根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。
(3)在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(4)在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______、_______(列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl3的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
(7)某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解                b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗    d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质

四、原理综合题
23．SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：
(1)写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。
(3)在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=_______。
(4)一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

①根据上述信息可以判断：P1_______P2(填“>”、“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。
(5)写出该方法吸收SO2的化学方程式_______。
(6)所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。

五、有机推断题
24．贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

完成下列填空：
(1)①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：_______→_______(填官能团名称)。
(2)②的反应式为_______。
(3)已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为_______。
(4)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应
ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子
(5)参考E→F的反应信息，写出以为原料合成的路线_______。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：A……B目标产物)

参考答案：
1．B
【详解】A．黄铜为铜锌合金，有金属光泽，A正确；
B．合金的熔点通常比成分金属要低，故黄铜的熔点低于锌，B错误；
C．合金的硬度通常大于成分金属，黄铜硬度大于铜，C正确；
D．黄铜中的锌能与HCl反应生成氢气，黄金不与HCl反应，可用稀盐酸鉴别两者，D正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确；
B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误；
C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误；
D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．HBr中H-Br键为极性共价键，故A不符合题意；
B．Na2O2属于强电解质，由钠离子和过氧根离子组成，过氧根离子中O-O之间存在非极性共价键，故B符合题意；
C．KOH为强碱，属于强电解质，氢氧根离子中存在极性共价键，不含非极性键，故C不符合题意；
D．氯化铵属于盐，是强电解质，铵根离子中N-H键为极性共价键，不含非极性键，故D不符合题意；
故选：B。
4．C
【详解】A．蒸馏烧瓶，用于分离沸点差异较大的液体混合物，A错误；
B．分液漏斗，用于分离互不相溶的两种液体，B错误；
C．容量瓶用于配置一定浓度的溶液，一般不用于混合物分离或提纯，C正确；
D．漏斗通常用于分离固体和液体，D错误；
故答案选C。
5．A
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
6．D
【详解】A．Cl2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；
B．NO2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；
C．H2S与SO2反应生成S单质沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；
D．NH3与SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成BaSO3沉淀，故D符合；
故选：D。
7．B
【详解】A．碳碳双键为平面结构，两个平面通过单键相连，可以重合，所有原子可处于同一平面上，故A正确；
B．与溴单质1：1加成时可1，2-加成和1，4-加成得到两种加成产物，另外还可以按照1：2与溴加成生成四溴丁烷，故B错误；
C．该结构与异戊二烯均含两个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；
D．属于炔烃类的同分异构体有1-丁炔，2-丁炔两种，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】A．F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的共价键强度逐渐减弱，热稳定性逐渐减弱，A正确；
B．NaF、NaCl、NaBr均为离子晶体，离子半径越大，键能越小，故NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，B正确；
C．Li、Na、K阳离子所带电荷数相同，但离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C正确；
D．SiF4、SiCl4、SiBr4都为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，熔、沸点逐渐升高，与化学键无关，D错误；
故答案选D。
9．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W与Q同主族，且Q的原子序数为W的2倍，则W为O，Q为S，X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，X原子序数大于O，X为Al，Y为Si，Z为P。
【详解】A．O最高正价为+2价，S最高正价为+6价，A错误；
B．Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O C．Si核外有2个未成对电子，S核外有2个未成对电子，两者核外未成对电子数相同，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Si 故答案选C。
10．A
【详解】A．氢气和氯气的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．生成氨气的反应为气体分子数减小的反应，增大压强利于平衡正向减小，利于氨气的生成，用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．向接触室中通入过量空气，促使二氧化硫和氧气反应转化为三氧化硫，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．联合制碱工业中向母液中加入食盐，提高氯离子浓度，利于氯化铵结晶析出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．开关K置于A处，则铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，A正确；
B．开关K置于A处，铁为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，铁棒表面有氢气生成，B正确；
C．开关K置于B处，X电极的材料未知，无法确定铁棒一定为负极，C错误；
D．开关K置于B处，X金属的活泼性若强于铁，则X为负极，铁为正极被保护，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀，D正确；
故答案选C。
13．C
【详解】A．聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．聚合物A中羧基为亲水基，有较好的水溶性，聚合物B中没有亲水基，水溶性较差，B错误；
C．乳酸发生醇的消去反应生成丙烯酸，丙烯酸加聚生成聚合物A，乳酸发生缩聚反应生成聚合物B，C正确；
D．聚合物A在碱性条件下无法降解为小分子，聚合物B在碱性条件下可降解为小分子，D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．实验室采用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，或加热浓氨水等方法制取氨气，常温下氯化铵与氢氧化钠不加热不能生成氨气，故A不合理；
B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用硫酸干燥氨气，故B不合理；
C．CuO具有氧化性，能被氨气还原为Cu，从而可以验证氨气的还原性，故C合理；
D．导管直接通入水层会引起倒吸，故D不合理；
故选：C。
15．B
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
故选B。
16．D
【分析】从图中可知，四种物质与氢气加成生成1mol气态环己烷，均放出热量。
【详解】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
D．物质③能量高于物质④，则物质③脱氢生成④的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)+21kJ，D错误；
故答案选D。
17．D
【分析】ag混合物溶解，加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡，洗涤烘干得到bg固体。
【详解】A．bg固体为碳酸钡，则此时碳酸钡的物质的量为mol，根据碳守恒，碳酸氢钠的物质的量为mol，则NaHCO3的质量分数为，A正确；
B．该实验中，碳酸钡烘干过程中不分解也不发生反应，可通过恒重操作确保固体完全烘干，B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．确定氢氧化钡是否过量的操作为，取上层清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，说明氢氧化钡过量，D错误；
故答案选D。
18．A
【详解】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则c(OH-)：③<①，A错误；
B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B正确；
C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；
D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D正确；
故答案选A。
19．D
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则

则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；
D．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选D。
20．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
21．(1) 四 6
(2)d
(3)Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
(4) 3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O 1.5NA 取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
(5)K=
(6)C+H2OCO+H2
(7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高

【详解】（1）Fe为26号元素，核外电子排布为：，铁位于第四周期VIII族，铁原子核外3d轨道上共填充了6个电子，故答案为：四；6；
（2）磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d；
（3）FeSO4具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防止FeSO4氧化，发生的离子反应为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
（4）1mol Fe2+被氧化为Fe3+失去1mol电子，1mol NO被还原为NO得3mol电子，根据得失电子守恒得到反应方程式：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反应可知每生成1molNO转移3mol电子，则生成0.5molNO气体，转移的电子数为1.5NA；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，用高锰酸钾溶液检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；
（5）由图可知反应III为C与二氧化碳反应生成CO，反应方程式为：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡常数表达式K=，故答案为：K=；
（6）由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；
（7）温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO的百分含量不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的百分含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。
22．(1) 干燥管 受热均匀，便于控制温度 c
(2)125℃(或120~130℃)
(3)温度过高，AlCl3催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯
(4)乙烯被浓硫酸吸收或乙烯与浓硫酸发生反应
(5) 反应条件温和 副反应少
(6)0.973
(7)ab

【分析】在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入100mL无水乙醇，无水三氯化铝催化乙醇发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯进入C中与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。
【详解】（1）仪器B的名称为干燥管。该实验采用水浴加热的方式，优点是受热均匀且便于控制温度。从题中可知，加热温度最高达到了140℃，水沸点为100℃，酒精加热易挥发且沸点为78℃，乙酸加热易挥发且沸点为118℃，因此液体X可能为油，答案选c。
（2）从图中可知，125℃（120-130℃）时，C中溶液褪色时间最短，反应速率最快，故适宜的反应温度为125℃(120-130℃)。
（3）在140℃时进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因为温度过高，AlCl3催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯。
（4）若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有强氧化性，能与乙烯反应，故C中溶液不褪色。
（5）教材中乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯，用AlCl3做催化剂制备乙烯，反应温度约为125℃，相对而言反应条件温和，且浓硫酸与乙醇反应制乙烯的过程中有副反应发生，会生成二氧化硫等杂质，用AlCl3做催化剂制备乙烯，副反应少，无其他杂质生成。
（6）已知消耗AgNO3的物质的量为0.1mol×0.0153L=1.53×10-3mol，则参与反应的Cl-有1.53×10-3mol，1.4g工业无水氯化铝中含有Cl-3.06×10-2mol，AlCl3物质的量为1.02×10-2mol，样品中AlCl3的质量分数为
（7）a．称量样品时少量吸水潮解，则样品中AlCl3的量偏少，消耗的硝酸银偏少，测定结果偏低，a正确；
b．配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯，使得部分AlCl3溶质损失，测定结果偏低，b正确；
c．滴定管水洗后未用硝酸银标准液润洗，则硝酸银浓度偏小，消耗的硝酸银偏多，测定结果偏高，c错误；
d．样品中本来就有部分杂质，样品中的少量硝酸铝不与硝酸银反应，只有AlCl3与硝酸银反应，则得到的计算结果就是AlCl3实际的质量分数，含有的少量Al(NO3)3本就是杂质的一种，不影响测定结果，d错误；
故答案选ab。
23．(1) 16
(2)水比H2S稳定、SO2中硫显正价
(3)0.01 mol·L-1·min-1
(4) < 变小
(5)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(6)HSO会水解，HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO⇌H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性

【详解】（1）硫化氢的电子式为 ，S为16号元素，核外有16种不同运动状态的电子，故答案为： ；16；
（2）可通过简单氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的还原性、单质之间的置换反应或者在同一化合物中的化合价正负比较S和O的非金属性强弱，如水比H2S稳定，氧气能与硫化氢反应生成S单质，或者在二氧化硫中S为+4价，O为-2价，故答案为：水比H2S稳定、SO2中硫显正价；
（3）经过10min，有0.4mol水生成，根据反应可知此时消耗的二氧化硫的物质的量为0.2mol，v(SO2)= 0.01 mol·L-1·min-1，故答案为：0.01 mol·L-1·min-1；
（4）①根据上述信息当温度相同时，压强由P1到P2时，二氧化硫的转化率增大，说明平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，压强增大平衡正向移动，则P2大于P1，故答案为：<；
②压强相同时，随温度的升高，二氧化硫的转化率减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，温度升高K减小，故答案为：变小；
（5）Na2SO3溶液吸收SO2，得到NaHSO3溶液，反应方程式为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，故答案为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（6）NaHSO3溶液存在一下平衡：HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO⇌H++SO，NaHSO3溶液呈酸性，HSO可知电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；故答案为：HSO会水解，HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO⇌H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；
24．(1) 氧化反应 NaHCO3溶液 酯基 羧基
(2)
(3)
(4)
(5)

【分析】与酸性高锰酸钾反应生成A为，与甲醇发生酯化反应生成B，B与碳酸氢钠发生反应生成，与SOCl2反应生成C，1molC与1molD反应生成1molE的同时生成1molHCl，则D为，E一定条件下反应生成F，F发生酯类的水解反应生成贝沙罗汀。
【详解】（1）与酸性高锰酸钾反应生成A为，反应类型为氧化反应。反应③中羧基与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，从流程图可知，反应④发生的是酯类的水解，官能团转化为酯基→羧基。
（2）反应②为1分子与1分子CH3OH反应生成B，化学方程式为。
（3）1molC与1molD反应生成1molE和1molHCl，根据C、E的结构简式和原子守恒，可知D为。
（4）A的同分异构体属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则含有苯环和醛基，只含有2种不同化学环境的氢原子，则说明苯环上有两个相同的取代基且结构对称，满足条件的同分异构体的结构简式为。
（5）在氢氧化钠水溶液中发生卤代烃的水解反应生成，发生醇的催化氧化生成，一定条件下发生题干中E到F的反应生成，与HBr发生加成反应生成，合成路线为