化学（辽宁沈阳卷）-2023年中考第一次模拟考试卷

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：65分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   Fe-56   K-39  Na-23  Ba-137  Mn-55

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（   ）

A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杼织布

2.下列四种元素，幼儿及青少年缺少时会患佝偻病和发育不良的是（    ）

A. 锌 B. 铁 C. 碘 D. 钙

3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）

A. 溶解 B. 加热

C. 测pH D. 稀释

4．每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（    ）

A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素

5.城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3  ②Ca3(PO4)2  ③NH4H2PO4  ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（   ）

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

6. 下列化学用语书写正确的是

A. 两个氢原子：H2 B. 铝离子：A1+3

C. 三个氮分子：3N2 D. 硫酸铁：FeSO4

7. 垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志”的是

A.  B.  C.  D.

8. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是

A. 发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方

B. 室内失火时，立即打开所有门窗

C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气

D. 为延长食品保质期，生产中添加过量防腐剂

9.下列各组物质，按单质、混合物排列的是

A. 铅、黄铜 B. 硫、干冰

C. 碘酒、海水 D. 冰水、大理石

10.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料使用作为标志的。下列说法正确的是

A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

11.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水

B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒

C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同

D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7

12.2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼的说法正确的是（　　）

A．偏二甲肼是无机化合物 

B．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小 

C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1 

D．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成

13．下列实验设计不能达到相应实验目的的是

二、非选择题（本题包括6道小题，除18（5）、19（6）空2分，每空1分，共50分）

14．（6分）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)

(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。

(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。

(4)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。

15．（8分）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的___________，负极产生的气体约为___________mL，再次确认了水的组成。

（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。过滤___________（填“能”或“不能”）将硬水软化。

（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。

②若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。

③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为___________。

16．（8分）请回答下列实验问题。

I.现提供下列实验装置：

（1）装置B中仪器甲的名称是________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____________________，发生装置选用_________(填序号，下同)，收集装置选用C或_________。

（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________，若要暂停反应，操作为_________________。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为_____________________。

（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是________(填序号)。

17．（8分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的相对原子质量为________，铁离子的核外电子数为________。

（2）某同学按图A、B进行有关铁的性质实验。

①图A中铁丝在氧气中燃烧，细沙的作用为_______________。

②图B反应的化学方程式为_______________，反应能发生的原因是________________。

（3）模拟工业炼铁的装置如图。

一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_________________，尾气处理用到酒精灯的作用为____________。

（4）生活中常在钢铁制品表面“涂层”，目的是防止钢铁制品中的铁与_______接触发生化学反应而生锈。

18. （8分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。

（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）2、NaOH

猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想4：CaCO3、Na2CO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是______。

（4）试剂X可选用______（填字母序号）。

A．氯化铁溶液            B．稀盐酸            C．碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。（2分）

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。

19．（12分）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。

（提出问题）铁锈蚀与哪些因素有关？

（查阅资料）

（1）氯化钙固体可作干燥剂。

（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。

（设计与实验）

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的____________发生化学反应。

（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与____________有关。

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______________________________，写出除铁锈的化学方程式________________________。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是________________________。

（5）据图，对比AB段和BC段说明____________分析t3时刻压强突然变大的原因是__________________。

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为____________。（2分）

（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是__________________，解决方法是____________。

（反思与评价）

（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是________________________。